高三化學(xué)《電化學(xué)》試卷

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1、高三化學(xué)《電化學(xué)》試卷（時(shí)間：50分鐘。滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Ag:108Zn:65一、選擇題（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共60分。請將答案填在答題卡上）1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題，被提高到議事日程，其首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞，鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極2．下列敘述正確的是①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取

2、氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④3．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變4．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B

3、．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:15．對于右圖所示裝置的敘述正確的是A．這是一個(gè)原電池的裝置B．這是電解NaOH溶液的裝置C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑D．Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑6．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生的是A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐

4、蝕C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液7．氫氧燃料電池是一種高性能電池，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述中不正確的是A．H2為負(fù)極，O2為正極B．工作時(shí)電解質(zhì)溶液的PH不斷增大C．負(fù)極反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=4H2OD．正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-8．鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鐵棒附近產(chǎn)生OH-B．鐵棒被腐蝕C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O29．用惰性電極電解飽和Na2C

5、O3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后A．溶液的pH不變B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出10．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液.電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl11．A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C的鹽的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C，(使用惰性電極)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳．A

6、＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C12．用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.4g氧氣，中和電解時(shí)生成的酸需250mL某氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是A．0.20mol·L－1B．0.15mol·L－1C．10mol·L－1D．0.05mol·L－113．固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2參加反應(yīng)的a極為電

7、池的負(fù)極B．有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e=4OH-D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O14．用鉑電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過4mol電子電量時(shí)，陰、陽兩極都產(chǎn)生1.4mol氣體，電解后溶液體積為4L，則最后電解液的pH值最接近A．4B．2C．13D．1415．有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列說法，正確的是

8、①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極②放電時(shí)，正極附近pH值上升③放電時(shí)，負(fù)極附近溶液pH值降低④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)A．①B．①②④C．①