硫代硫酸鈉標準溶液的標定.ppt

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1、實驗七：硫代硫酸鈉標準溶液的標定一、實驗目的1、掌握硫代硫酸鈉標準溶液的標定方法。２、掌握碘量瓶的使用方法。3、學會使用淀粉作指示劑判斷終點。二、實驗原理標定Na2S2O3溶液的基準物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和純銅等，通常使用K2Cr2O7基準物標定溶液的濃度，在酸性條件下，K2Cr2O7先與KI反應析出I2：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O析出I2的再用Na2S2O3標準溶液滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-三、儀器和試劑儀器：250ml碘量瓶、50ml棕色堿式滴定管

2、、萬分之一電子天平、百分之一電子天平試劑：KI（AR）、K2Cr2O7（AR）、1mol/LH2SO4、5%淀粉指示劑溶液四、操作步驟1、準確稱取基準物K2Cr2O70.1~0.15g（精確到0.0001g），置于碘量瓶中，加純水25mL溶解。2、加入1g固體KI及20mL1mol/LH2SO4，搖勻使之溶解，于碘量瓶瓶口封以少量純水，在暗處放置10分鐘。3、取出后用純水沖洗瓶塞及瓶內壁，沖洗液并入瓶內，加純水至100mL，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，近終點時（溶液呈黃綠色），加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至溶液

3、呈亮綠色為終點。4、平行測定2次?？瞻自囼炞龇ǎ翰患踊鶞饰?，做完第二步后，直接加入淀粉指示劑，若沒有藍色出現(xiàn)，則空白為0，若為藍色，則滴定到無色為終點。終點顏色五、數(shù)據(jù)記錄與處理次數(shù)內容12稱量瓶+K2Cr2O7的質量(第一次讀數(shù))(g)稱量瓶+K2Cr2O7的質量(第二次讀數(shù))(g)基準K2Cr2O7的質量m(g)標定試驗滴定消耗Na2S2O3標準溶液的體積(mL)滴定管校正值(mL)溶液溫度補正值(mL/L)實際滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)c（Na2S2O3）（mol/L）c（Na2S2O3）平均值（mol/L）平

4、行測定結果的極差（mol/L）極差與平均值之比（%）六、思考題1、為何硫代硫酸鈉要用棕色瓶儲存？2、加入了KI及H2SO4后為何要在暗處放置10分鐘？3、終點的亮綠色是哪種物質的顏色？作業(yè)要求完成實驗報告。內容包括標題、實驗目的、實驗原理、儀器和試劑、操作步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理、實驗人、實驗日期。