硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定.ppt

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1、實(shí)驗(yàn)七：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法。２、掌握碘量瓶的使用方法。3、學(xué)會(huì)使用淀粉作指示劑判斷終點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)原理標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和純銅等，通常使用K2Cr2O7基準(zhǔn)物標(biāo)定溶液的濃度，在酸性條件下，K2Cr2O7先與KI反應(yīng)析出I2：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O析出I2的再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-三、儀器和試劑儀器：250ml碘量瓶、50ml棕色堿式滴定管

2、、萬分之一電子天平、百分之一電子天平試劑：KI（AR）、K2Cr2O7（AR）、1mol/LH2SO4、5%淀粉指示劑溶液四、操作步驟1、準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物K2Cr2O70.1~0.15g（精確到0.0001g），置于碘量瓶中，加純水25mL溶解。2、加入1g固體KI及20mL1mol/LH2SO4，搖勻使之溶解，于碘量瓶瓶口封以少量純水，在暗處放置10分鐘。3、取出后用純水沖洗瓶塞及瓶?jī)?nèi)壁，沖洗液并入瓶?jī)?nèi)，加純水至100mL，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)（溶液呈黃綠色），加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至溶液

3、呈亮綠色為終點(diǎn)。4、平行測(cè)定2次?？瞻自囼?yàn)做法：不加基準(zhǔn)物，做完第二步后，直接加入淀粉指示劑，若沒有藍(lán)色出現(xiàn)，則空白為0，若為藍(lán)色，則滴定到無色為終點(diǎn)。終點(diǎn)顏色五、數(shù)據(jù)記錄與處理次數(shù)內(nèi)容12稱量瓶+K2Cr2O7的質(zhì)量(第一次讀數(shù))(g)稱量瓶+K2Cr2O7的質(zhì)量(第二次讀數(shù))(g)基準(zhǔn)K2Cr2O7的質(zhì)量m(g)標(biāo)定試驗(yàn)滴定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)滴定管校正值(mL)溶液溫度補(bǔ)正值(mL/L)實(shí)際滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)c（Na2S2O3）（mol/L）c（Na2S2O3）平均值（mol/L）平

4、行測(cè)定結(jié)果的極差（mol/L）極差與平均值之比（%）六、思考題1、為何硫代硫酸鈉要用棕色瓶?jī)?chǔ)存？2、加入了KI及H2SO4后為何要在暗處放置10分鐘？3、終點(diǎn)的亮綠色是哪種物質(zhì)的顏色？作業(yè)要求完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。內(nèi)容包括標(biāo)題、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、儀器和試劑、操作步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理、實(shí)驗(yàn)人、實(shí)驗(yàn)日期。