高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)人教版知識精講.doc

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1、高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)人教版【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱實(shí)驗(yàn)部分要求：必修（化學(xué)Ⅰ）學(xué)生實(shí)驗(yàn)部分，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（必修）1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3.氯、溴、碘的性質(zhì)?氯離子的檢驗(yàn)4.濃硫酸的性質(zhì)?硫酸根離子的檢驗(yàn)5.堿金屬及其化合物的性質(zhì)6.實(shí)驗(yàn)習(xí)題（1）使用儀器的技能儀器名稱教學(xué)要求儀器名稱教學(xué)要求試管c量筒c試管夾c容量瓶a玻璃棒c錐形瓶b酒精燈c膠頭滴管（滴瓶）c燒杯c滴定管a燒瓶b鐵架臺b（2）實(shí)驗(yàn)操作的技能實(shí)驗(yàn)操作教學(xué)要求實(shí)驗(yàn)操作教學(xué)要求藥品的取用c過濾b洗滌玻璃儀器b蒸發(fā)b連接儀器裝置b配制物質(zhì)的量

2、濃度的a檢查裝置氣密性b溶液a排水、排氣集氣c中和滴定b稱量c焰色反應(yīng)b研磨a使用指示劑（3）對上述兩表中所涉及的儀器，還要求了解儀器的名稱、形狀、用途和操作原理，初步學(xué)會繪制簡單儀器裝置圖。（4）要求學(xué)生學(xué)會觀察并如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論，并書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（5）要求學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全操作，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。二.知識分析（一）滴定管的使用1.儀器介紹滴定管是玻璃管。酸式滴定管有。堿式滴定管的活塞有。其“0”刻度在，主要用于精確地放出一定體積的溶液。常用規(guī)格有和的，可估讀到。2.注意事項(xiàng)用心愛心專心（1）酸式滴定管可用來盛酸性和氧化

3、性溶液，堿式滴定管可用來盛堿性溶液，不可互換（氧化性物質(zhì)腐蝕橡膠管，堿液能將活塞粘結(jié)而不能轉(zhuǎn)動）。（2）滴定管在使用前，首先要檢查。（3）量取液體接近刻度時，應(yīng)逐滴放液，以防量取的液體過量。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，在活塞上墊一小紙片，防止粘結(jié)在一起。3.操作練習(xí)（1）練習(xí)使用活塞（2）潤洗（3）裝液（4）讀數(shù)讀數(shù)滴定管內(nèi)液體的體積時，使眼睛與，讀取與液面凹面處的數(shù)據(jù)。（5）練習(xí)滴液用滴定管向燒杯中滴液，測出25滴水的體積，并記錄數(shù)據(jù)。（二）容量瓶的使用1.儀器介紹容量瓶是玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。主要用于。容量瓶上標(biāo)有。表示在所指溫度下，液體的凹面與容量瓶頸部的刻度相切時，溶液體積恰好與瓶

4、上標(biāo)注的體積相等。常用的容量瓶有等多種。2.注意事項(xiàng)（1）瓶塞用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。（2）使用前，首先要檢查。檢驗(yàn)方法為：（3）誤差分析關(guān)鍵是看溶質(zhì)或溶液量的變化，凡操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量減?。ɑ蚴谷芤后w積增大），則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，反之則偏大。以配制NaOH溶液為例，分析下列操作并填表：能引起誤差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例）因變量mV稱量前小燒杯內(nèi)有水————稱量時間過長減小———用濾紙稱NaOH減小———向容量瓶注液時少量流出減小———未洗燒杯和玻棒減小———未冷至室溫就注入定容—減小——定容時水多用滴管吸出減小———定容搖勻時液面下降再加

5、水增大——定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降————用心愛心專心定容時俯視讀數(shù)（讀刻度）—減小——定容時仰視讀刻度—增大——（4）稀釋①溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不變，即：；②溶液混合后，溶液的總質(zhì)量不變；③對于兩種不同濃度的溶液相混合，混合后體積會改變，密度會改變，總體積不是兩者的簡單加和，應(yīng)根據(jù)混合液的總質(zhì)量和溶液的密度求算混合后的體積只有當(dāng)兩種稀溶液，或濃度接近時，體積變化可忽略不計(jì)，近似用。（三）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.計(jì)算關(guān)系（1）溶液中各量間的關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的質(zhì)量（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系在飽和溶液中（四）一定物質(zhì)的量

6、濃度溶液的配制1.常用儀器（1）配制中必須用到的儀器有，用固體配制還需用，用液體配制還需用。（2）容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，是細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，頸部刻有標(biāo)線。常用規(guī)格有等。使用時應(yīng)注意：①要考慮容量瓶的規(guī)格。每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。②使用前要檢查是否漏水。③不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。思考：（1）為什么容量瓶是細(xì)頸？（2）為什么容量瓶不能配制熱溶液？2.配制操作步驟計(jì)算→稱取或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→倒瓶貼簽（1）計(jì)算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。（2）稱量：稱量固體時一定要注意

7、天平的精確度。用托盤天平不能稱出。量取液體時，也要注意量筒或滴定管的精確度。（3）溶解一般在小燒杯中進(jìn)行。因溶解過程一般有熱效應(yīng)，故要冷卻，這是因?yàn)橛眯膼坌膶Ｐ?。?）轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時要用引流，且其下端應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁上。洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次的目的是。（5）定容：向容量瓶中加水至刻度線處，再改用定容至刻度。思考：（1）在托盤上稱量固體應(yīng)注意哪些問題？（2）稀釋濃時應(yīng)注意哪些問題？【