《原子的結(jié) 構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)資料講解.doc

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1、基于交互式電子白板的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)——“三段五步”課題原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)備課教師教材簡(jiǎn)析本節(jié)課位于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)，第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的課題2《原子的結(jié)構(gòu)》的第二課時(shí)，本課時(shí)的主要內(nèi)容為原子核外電子的排布。先對(duì)原子的核外電子的排布規(guī)律進(jìn)行介紹，接著介紹金屬、非金屬、稀有氣體原子和核外電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，為下一節(jié)課將要學(xué)習(xí)的離子作鋪墊。因此，本節(jié)課起著承前啟后的作用。教學(xué)目標(biāo)⑴初步了解原子核外的電子是分層排布的，掌握原子結(jié)構(gòu)的表示方法；⑵了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力想象力和分析推理能力；⑶樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的

2、微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律以及原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)難點(diǎn)：原子最外層電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)以及最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)流程7教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)資源選擇、媒體使用及分析一、引（一）白板呈現(xiàn)復(fù)習(xí)舊知【復(fù)習(xí)舊知】上節(jié)課我嗎學(xué)習(xí)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，、現(xiàn)在通過(guò)科普文章《電子的獨(dú)白》來(lái)復(fù)習(xí)一下原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，課件展示。（找一位學(xué)生讀，其他學(xué)生邊聽(tīng)變思考）。（二）借助資源，情景導(dǎo)入提出問(wèn)題：從文章中你能得到電子是怎樣在核外運(yùn)動(dòng)的？【播放視頻】那么，電子究竟在核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？我們一起觀看科普小視頻來(lái)尋找答案。（播放視頻：核外電子的運(yùn)動(dòng)）邊

3、聽(tīng)邊思考設(shè)計(jì)哪些知識(shí)點(diǎn)，并找出關(guān)鍵字對(duì)電子在核外的運(yùn)動(dòng)做出思考學(xué)生觀看視頻，并提出自己的猜想白板展示《電子的獨(dú)白》科普文章，讓學(xué)生創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生思維回歸到微觀世界，復(fù)習(xí)舊知，在提出“電子是如何運(yùn)動(dòng)的？”。利用白板的資源庫(kù)，導(dǎo)出視頻。學(xué)生先對(duì)電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的做出猜想，激發(fā)學(xué)生的好奇心，之后通過(guò)觀看電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的視頻，完成抽象思維到具象思維的轉(zhuǎn)變。7一、探（一）多重交互探究新知【提出問(wèn)題】看完視頻并結(jié)合課本54頁(yè)內(nèi)容，思考并回答下列問(wèn)題：1.核外電子是如何排布的？2.核外電子最少可以排幾層？做多可以排幾層？電子層與原子核遠(yuǎn)近的關(guān)系。3.核外電子的排布與能量有什么關(guān)系？

4、4.第一層最多排幾個(gè)電子？最外層最多排幾個(gè)電子？第二層呢？【總結(jié)】核外電子是分層排布的，最少排一層，最多排七層；離核由近導(dǎo)員，能量由低到高。第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。如果只有一層，最外層最多排2個(gè)電子。分組進(jìn)行討論、交流，并展示交流結(jié)果。通過(guò)對(duì)展示出來(lái)的問(wèn)題的討論與展示，共同總結(jié)電子層、電子層與核距和能量之間的關(guān)系，以及電子在核外運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，初步掌握教學(xué)的難點(diǎn)?！具^(guò)渡】課件展示書(shū)上的圖3-10核外電子排布示意圖，太過(guò)繁瑣，用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布?！局v述】用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氧原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義

5、。小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。說(shuō)出原子結(jié)構(gòu)示意圖中各個(gè)部分的含義，練習(xí)畫(huà)出1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。說(shuō)出原子結(jié)構(gòu)示意圖中各個(gè)部分的含義，練習(xí)畫(huà)出1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。利用化學(xué)學(xué)科工具，畫(huà)出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在討論、交流中了解原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義，形成對(duì)最外層電子數(shù)的認(rèn)識(shí)。7利用漫游功能，展示1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【提出問(wèn)題】學(xué)生小組討論上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？哪些是稀有氣體元素？他們的最外層電子數(shù)有何規(guī)律？并展示討論結(jié)果?！究偨Y(jié)】稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，

6、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都多于4個(gè)。講解相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念，引導(dǎo)學(xué)生思考如何使原子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（氦有2個(gè)電子），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。在化學(xué)反應(yīng)中一般容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定【總結(jié)】最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。課件展示1-18號(hào)元素，學(xué)生小組討論上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？哪些是稀有氣體元素？他們的最外層電子數(shù)有何規(guī)律？并展示討論結(jié)果。利用漫游功能，展示1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖然后通過(guò)學(xué)生的練習(xí)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖，鞏固

7、核外電子排布的規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義，讓學(xué)生更好的掌握本節(jié)課的重點(diǎn)。在教師的引導(dǎo)下歸納總結(jié)各類元素原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念，分析金屬元素和非金屬元素要使之達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得失電子的情況，得出元素的化學(xué)性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而突破教學(xué)的難點(diǎn)。7一、驗(yàn)（一）擴(kuò)展資源鞏固練習(xí)【練習(xí)與提升】1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是（）A.最外層電子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子層數(shù)2.元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.該元素