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1、物質結構與性質 一、原子結構與元素的性質1．你知道什么是電子層？已知道的有那些電子層？可以用哪些符號表示？281+11=練習：用原子結構示意圖表示鈉原子：思考：從原子結構示意圖如何說明鈉在周期表的位置？課后鞏固：用原子結構示意圖表示氯原子、鎂離子。2．你學過的原子軌道幾種類型？（1）有四種類型：s軌道，p軌道，d軌道，f軌道（暫時沒用到）。1357（2）每個電子層中包含的軌道數復習電子層原子軌道種類原子軌道數目可容納電子的最多數nn22n211s1222s2p1+3=4833s3p3d1+3+5=91844s4p4d4f(4d4f暫時沒用到)1+3+5+
2、7=1632原子軌道能量高低順序：1s2s2p3s3p4s3d4p（注意能級交錯現象）練習：①用電子排布式表示鈉、氯、氮、鐵、鉻、銅等原子。②你知道什么是外圍特征排布的區(qū)別嗎？請表示出上述原子的外圍特征排布。課后鞏固：用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。3．原子核外電子的運動狀態(tài)―――電子云圖的意義右圖表達啥意思呢？4．你知道什么是元素電離能嗎？I1I2I3...比較：①鈉、鎂、鋁第一電離能大小比較：IMg>IAl>INa②根據下列數據判斷A、B兩元素的化合價元素I1(kJ/mol)I1(kJ/mol)I1(kJ/mol)A4964
3、5626912B73814517733課后鞏固：硫原子與氯原子，氮原子與氧原子第一電離能大小比較。5．原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷嗎？思考：①用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因。答：燃燒時，電子獲得能量，從內層軌道躍遷到外層軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定狀態(tài)，隨即躍遷回原來軌道，并向外界釋放能量(光能)所產生的現象。1s2s2p②碳原子最外層只有兩個未成對電子，而在甲烷分子中每個碳原子卻能與4個氫原子形成共價鍵。為什么？二、化學鍵與物質的性質1．離子鍵的形成如何形成？以
4、氯化鈉為例說明。思考：從化學式如何判斷哪些物質屬于離子化合物？注意：根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。練習：①氯化鈉熔點高，但比金剛石低的原因解釋。②氯化鈉固體不導電，液態(tài)和水溶液能導電，為什么？ 2．共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵 （1）σ鍵原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵σ鍵＋→s－sσ如：H2中＋→s－pσ如：HCl中＋→p－pσ如：Cl2中小結：①σ鍵重疊程度較大，鍵比較牢固，在化學反應中較難斷裂。②σ鍵具有可旋轉性，可以沿著成鍵的軸自由旋轉。例題：（2008．廣東27）．(10分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因
5、子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有。(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：。(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：。(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點／K12661534183解釋表中氟化物熔點
6、差異的原因：。(5)人工模擬酶是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)時，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異。答案：27.(10分)（1）稀釋Mg2+，增強導電性。(1分)（2）⑧處空白點應改為黑點。(1分)（3）焰火在燃燒時，基態(tài)原子的電子吸收了能量躍遷成激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子躍遷到基態(tài)時，能量以一定波長的可見光的形式釋放出，形成五顏六色的焰火。(3分)（4）①Mg2+的半
7、徑小于Na+，與F-之間的作用力大，故MgF2的熔點高；②SiF4是分子晶體，融化時只需克服分之間作用力，故熔點低。(2分)（5）①σ(1分)②a中形成氫鍵，b中形成配位鍵。(2分)③分子內以及某些晶體中的σ鍵分析（2）π鍵原子軌道在核間兩側以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵叫做π鍵＋→相對與σ鍵而言，π鍵的重疊程度較小，在化學反應中較易斷裂。π鍵不具有可旋轉性。例題：分別寫出乙烷、乙烯、乙炔的結構式，指出各原子間共價鍵的類型，并分析其化學性質與結構的關系。解析：C－H間存在σ鍵，C－C間存在σ鍵；較難斷裂，化學性質較穩(wěn)定。C－H間存在σ鍵，C－C間存在
8、一個σ鍵，一個π鍵；其中π鍵易斷裂，易發(fā)生加成反應，易被氧化劑氧化。C－H間存在
