資源描述：
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì).doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．你知道什么是電子層？已知道的有那些電子層？可以用哪些符號表示？281+11=練習(xí)：用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示鈉原子：思考：從原子結(jié)構(gòu)示意圖如何說明鈉在周期表的位置？課后鞏固：用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子、鎂離子。2．你學(xué)過的原子軌道幾種類型？（1）有四種類型：s軌道，p軌道，d軌道，f軌道（暫時沒用到）。1357（2）每個電子層中包含的軌道數(shù)復(fù)習(xí)電子層原子軌道種類原子軌道數(shù)目可容納電子的最多數(shù)nn22n211s1222s2p1+3=4833s3p3d1+3+5=91844s4p4d4f(4d4f暫時沒用到)1+3+5+
2、7=1632原子軌道能量高低順序：1s2s2p3s3p4s3d4p（注意能級交錯現(xiàn)象）練習(xí)：①用電子排布式表示鈉、氯、氮、鐵、鉻、銅等原子。②你知道什么是外圍特征排布的區(qū)別嗎？請表示出上述原子的外圍特征排布。課后鞏固：用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。3．原子核外電子的運動狀態(tài)―――電子云圖的意義右圖表達啥意思呢？4．你知道什么是元素電離能嗎？I1I2I3...比較：①鈉、鎂、鋁第一電離能大小比較：IMg>IAl>INa②根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷A、B兩元素的化合價元素I1(kJ/mol)I1(kJ/mol)I1(kJ/mol)A4964
3、5626912B73814517733課后鞏固：硫原子與氯原子，氮原子與氧原子第一電離能大小比較。5．原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷嗎？思考：①用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因。答：燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)層軌道躍遷到外層軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定狀態(tài)，隨即躍遷回原來軌道，并向外界釋放能量(光能)所產(chǎn)生的現(xiàn)象。1s2s2p②碳原子最外層只有兩個未成對電子，而在甲烷分子中每個碳原子卻能與4個氫原子形成共價鍵。為什么？二、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1．離子鍵的形成如何形成？以
4、氯化鈉為例說明。思考：從化學(xué)式如何判斷哪些物質(zhì)屬于離子化合物？注意：根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。練習(xí)：①氯化鈉熔點高，但比金剛石低的原因解釋。②氯化鈉固體不導(dǎo)電，液態(tài)和水溶液能導(dǎo)電，為什么？ 2．共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵?。?）σ鍵原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵σ鍵＋→s－sσ如：H2中＋→s－pσ如：HCl中＋→p－pσ如：Cl2中小結(jié)：①σ鍵重疊程度較大，鍵比較牢固，在化學(xué)反應(yīng)中較難斷裂。②σ鍵具有可旋轉(zhuǎn)性，可以沿著成鍵的軸自由旋轉(zhuǎn)。例題：（2008．廣東27）．(10分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因
5、子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有。(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：。(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：。(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點／K12661534183解釋表中氟化物熔點
6、差異的原因：。(5)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)時，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異。答案：27.(10分)（1）稀釋Mg2+，增強導(dǎo)電性。(1分)（2）⑧處空白點應(yīng)改為黑點。(1分)（3）焰火在燃燒時，基態(tài)原子的電子吸收了能量躍遷成激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子躍遷到基態(tài)時，能量以一定波長的可見光的形式釋放出，形成五顏六色的焰火。(3分)（4）①Mg2+的半
7、徑小于Na+，與F-之間的作用力大，故MgF2的熔點高；②SiF4是分子晶體，融化時只需克服分之間作用力，故熔點低。(2分)（5）①σ(1分)②a中形成氫鍵，b中形成配位鍵。(2分)③分子內(nèi)以及某些晶體中的σ鍵分析（2）π鍵原子軌道在核間兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵叫做π鍵＋→相對與σ鍵而言，π鍵的重疊程度較小，在化學(xué)反應(yīng)中較易斷裂。π鍵不具有可旋轉(zhuǎn)性。例題：分別寫出乙烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)式，指出各原子間共價鍵的類型，并分析其化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。解析：C－H間存在σ鍵，C－C間存在σ鍵；較難斷裂，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。C－H間存在σ鍵，C－C間存在
8、一個σ鍵，一個π鍵；其中π鍵易斷裂，易發(fā)生加成反應(yīng)，易被氧化劑氧化。C－H間存在
