四川省宜賓市興文第二中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué) Word版含解析.docx

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興文二中高2022級(jí)高二上期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H1C12O16S32Cu64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)即將在成都舉辦。下列說法錯(cuò)誤的是A.火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一種清潔燃料B.獎(jiǎng)牌“蓉光”綬帶使用的絲綢，主要成分是纖維素C.場(chǎng)館外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸鹽D.場(chǎng)館通道使用的碲化鎘太陽(yáng)能發(fā)電玻璃，可將光能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．丙烷燃燒，產(chǎn)物為和，不污染環(huán)境，是一種清潔燃料，A正確；B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．水泥與石沙組成的混凝土，主要成分是硅酸鹽，C正確；D．碲化鎘太陽(yáng)能發(fā)電玻璃，可將吸收光能，使之轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選B。2.下列工業(yè)過程屬于物理變化的是A.石油分餾B.橡膠硫化C.濕法煉銅D.煤的干餾【答案】A【解析】【詳解】A．石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選A；B．橡膠硫化是線型橡膠分子鏈之間形成交聯(lián)結(jié)構(gòu)，有S-C鍵形成，屬于化學(xué)變化，故不選B；C．濕法煉銅發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；D．煤的干餾生成苯、甲苯、粗氨水等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D；選A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖： C.四氯化碳的空間填充模型D.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【答案】B【解析】【詳解】A．的電子式：，A錯(cuò)誤；B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，失去2個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．氯原子的半徑大于碳原子半徑，C錯(cuò)誤；D．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列比較不正確的是A.沸點(diǎn)：甲烷>丁烷B.分散質(zhì)微粒大?。耗z體>溶液C.熱穩(wěn)定性：D.酸性：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷和丁烷是結(jié)構(gòu)相似的烷烴，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于丁烷，所以沸點(diǎn)小于丁烷，故A錯(cuò)誤；B．膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm—100nm之間，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，則膠體分散質(zhì)微粒直徑大于溶液，故B正確；C．碳酸鈉高溫條件下受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故C正確；D．醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確；故選A。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.20g中含有的電子數(shù)目為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有分子數(shù)目為0.5NA C.1mol甲烷與1mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)生成的數(shù)目為NAD.16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA【答案】D【解析】【詳解】A．一個(gè)含有10個(gè)電子，20g物質(zhì)的量為，因此20g中含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)是發(fā)生一系列反應(yīng)，得到四種氯代物，因此1mol甲烷與1mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)生成的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，3mol鐵轉(zhuǎn)移8mol電子，因此16.8gFe(物質(zhì)的量)與足量的水蒸氣光全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA，故D正確。綜上所述，答案為D。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氨通入鹽酸中：B.通入水中：C.銅片投入稀硝酸中：D.與溶液混合并加熱：【答案】D【解析】【詳解】A．氨通入鹽酸中：，A錯(cuò)誤；B．通入水中：，B錯(cuò)誤；C．銅片投入稀硝酸中：，C錯(cuò)誤；D．與溶液混合并加熱：，D正確； 故選D。7.下列說法正確的是A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)得ΔH偏大B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.金剛石和石墨的燃燒熱相等【答案】A【解析】【詳解】A．將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此測(cè)得ΔH增大，故A正確；B．合成氨為可逆反應(yīng)，題中無法判斷放出19.3kJ熱量時(shí)，消耗氮?dú)饣蛳臍錃饣蛏砂睔獾奈镔|(zhì)的量，從而無法判斷出1molN2、3molH2完全反應(yīng)時(shí)的ΔH值，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)釋放的能量，水應(yīng)是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨是不同物質(zhì)，所具有能量不同，因此它們?nèi)紵裏岵煌蔇錯(cuò)誤；答案為A。8.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互同分異構(gòu)體D.分子中所有原子可能共平面【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)；又含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由同系物定義知該物質(zhì)既不是乙醇同系物也不是乙酸同系物，B錯(cuò)誤；C．和分子式均為C10H18O3但結(jié)構(gòu)不同，即二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)sp3雜化的碳原子（例與羥基相連的碳等），所以分子中所有原子不可能共平面，D錯(cuò)誤； 故選C。9.下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列相關(guān)說法不正確的是A.冰晶石做助熔劑B.金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似C.氧化鋁屬于離子化合物D.利用鋁的還原性可與Cr2O3冶煉Cr【答案】B【解析】【詳解】A．冰晶石能夠降低氧化鋁熔點(diǎn)，作助熔劑，A正確；B．金屬鐵、銅采用熱還原法冶煉，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁由活潑金屬與活潑非金屬元素組成，屬于離子化合物，C正確；D．鋁的活潑性強(qiáng)于Cr，可以用鋁熱反應(yīng)還原制得Cr，D正確；故選B。10.有機(jī)物肉桂酸有較多的用途，如用于食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、制取香精香料等。肉桂酸(M)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，，另一有機(jī)物(N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有關(guān)說法正確的是A.M的分子式為C9H10O2B.N在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)且生成五元環(huán)狀的酯C.M、N各取1mol與足量Na反應(yīng)時(shí)消耗等量的NaD.M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．M的分子式為C9H8O2，故A錯(cuò)誤；B．N在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)且生成六元環(huán)狀的酯，故B錯(cuò)誤；C．M、N各取1mol與足量Na反應(yīng)，M中含有羧基，消耗1molNa，N中含有羧基和羥基，消耗2molNa，故C錯(cuò)誤；D．M、N均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確。 答案為：D。11.短周期主族元素W、X、Y、Z，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是XYWZTA.氫化物的穩(wěn)定：Y>XB.Z不同價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)C.W的氧化物是兩性氧化物，因?yàn)樗c堿、酸均能反應(yīng)D.T單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，與Y元素可形成兩種化合物TY和TY2【答案】D【解析】【分析】X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，X為N，根據(jù)各元素在周期備中的位置可知，W為Si，T為Ge，Y為O，Z為Cl。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性H2O＞NH3，但O的氫化物H2O2易分解，穩(wěn)定性比NH3差，A錯(cuò)誤；B．Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，HClO氧化性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．SiO2酸性氧化物，不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D．Ge位于周期表金屬和非金屬的分界線處，具有半導(dǎo)體特性，Ge與O能形成GeO和GeO2，D正確；故選D。12.煤、石油、天然氣是重要的化工原料，下列說法正確的是A.煤的氣化、液化和石油的分餾都是化學(xué)變化B.如圖裝置可模擬煤的干餾過程，產(chǎn)生的可燃性氣體不能使溴水褪色 C.天然氣是一種清潔能源，使用天然氣做燃料可大量減少CO2氣體的排放D.以煤、石油、天然氣為原料，通過化學(xué)反應(yīng)可獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化、液化過程有新物質(zhì)產(chǎn)生屬于化學(xué)變化，石油的分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行物質(zhì)分離，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．焦?fàn)t氣是煤干餾的氣體產(chǎn)物，主要含有甲烷、氫氣、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C．天然氣中含有碳元素，燃燒后仍有CO2氣體產(chǎn)生，不能減少CO2氣體排放，故C錯(cuò)誤；D．以煤、石油為原料可以獲得許多不飽和的小分子化合物，再通過化學(xué)反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，故D正確；答案選D。13.海水提溴的流程如圖所示。下列說法正確的是A.用吸收蒸氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.每提取1mol溴，理論上消耗氯氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.工業(yè)溴中含少量，可用溶液除去D.步驟③中可用亞硫酸鈉溶液代替【答案】D【解析】【分析】①將溶液中的Br-氧化為Br2。步驟②將Br2吹出。步驟③將Br2進(jìn)行還原富集。步驟④將溶液中的Br-再次氧化為Br2。步驟⑤進(jìn)行提純獲得Br2?！驹斀狻緼．SO2將Br2還原為Br-而自身被氧化為，反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．步驟①中關(guān)系式為Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（體積為22.4L）。步驟④中關(guān)系式為Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（體積為22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X2（Cl2、Br2、I2）能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．亞硫酸鈉溶液和SO2中的硫元素均為+4，具有還原性，能將Br2還原，所以可用亞硫酸鈉溶液替代 SO2，D項(xiàng)正確；故選D。14.有X、Y、Z、M四種金屬，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表中裝置現(xiàn)象金屬X不斷溶解Z的質(zhì)量增加X上有氣體產(chǎn)生下列說法不正確的是A.裝置甲中電子從X極流出，經(jīng)外電路流入Y極B.裝置乙的正極反應(yīng)式為：C.裝置丙溶液中陽(yáng)離子往M極移動(dòng)D.四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：M>X>Y>Z【答案】C【解析】【詳解】A．裝置甲中金屬X不斷溶解，說明X為負(fù)極，活潑性X>Y，電子由負(fù)極X流向正極Y，A正確；B．裝置乙中金屬Z質(zhì)量增加，說明Z為正極，活潑性Y>Z，正極反應(yīng)式為：，B正確；C．裝置丙中X上有氣體產(chǎn)生，說明X為正極，活潑性M>X，陽(yáng)離子移向正極X，C錯(cuò)誤；D．由上述三個(gè)選項(xiàng)分析可知，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：M>X>Y>Z，D正確。故選C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度，下圖是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”。 回答下列問題：（1）圖中七種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)，的物質(zhì)類別屬于___________。（2）寫出與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）從氧化還原的角度分析，欲制備硫代硫酸鈉，下列方案合理的是___________(填編號(hào))。a．和b．和濃c．和d．和（4）欲將直接轉(zhuǎn)化為，可以選擇下列試劑中的___________(填編號(hào))。a．酸性b．溶液c．溶液d．溶液（5）焦亞硫酸鈉可用于葡萄酒的抗氧化劑。①的水溶液在酸性條件下會(huì)放出氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。②固體在保存時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其是否變質(zhì)___________(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液變渾濁，該沉淀的化學(xué)式為___________。【答案】（1）①.②.氫化物（2）（3）a（4）（5）①.②.取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有，樣品被氧化。③.S【解析】小問1詳解】七種物質(zhì)H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4中，在水溶液或者熔融態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物有 H2S、H2SO3、H2SO4、Na2SO4，這些屬于電解質(zhì)，S不是化合物，所以既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，而SO2、SO3在水溶液或熔融態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，所以非電解質(zhì)的是SO2、SO3；H2S屬于S的非含氧酸，但后面有酸，所以H2S歸為硫的氫化物；【小問2詳解】S的化合價(jià)是0價(jià)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高，濃硫酸中S的化合價(jià)是+6價(jià)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低，二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；【小問3詳解】Na2S2O3中的S的化合價(jià)是+2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化的特征，SO2和濃H2SO4想要得到+2價(jià)的S，它們的化合價(jià)都要降低，沒有化合價(jià)升高的，不符合；SO2和Na2SO3的S都是+4價(jià)，反應(yīng)時(shí)化合價(jià)都要降低，不符合；Na2SO3和Na2SO4反應(yīng)是化合價(jià)都得要降低，也不符合，所以S和Na2SO3反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)既有升高的也有降低的，故選a；【小問4詳解】欲將SO2直接轉(zhuǎn)化為，就是將硫從+4價(jià)的變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，所以要選擇加入氧化劑即可，KMnO4和H2O2是常見的氧化劑，所以選a與b；【小問5詳解】Na2S2O5的水溶液在酸性條件下會(huì)放出SO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式為+2H+=2SO2↑+H2O；Na2S2O5固體在保存時(shí)易被空氣中的氧氣氧化成，所以取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有，樣品被氧化。向Na2S溶液中加入少量Na2S2O5后生成沉淀，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，生成物硫的化合價(jià)會(huì)由二者硫的價(jià)態(tài)的中間價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變，后使溶液變渾濁，可知該沉淀的化學(xué)式為S16.硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”如下圖所示，回答下列問題： （1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生一種能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A物質(zhì)的化學(xué)式為___________，含有的化學(xué)鍵類型為___________。（2）某實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證固體A中含有碳酸鈉雜質(zhì)，選用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開__________(填選項(xiàng)字母)，丁中反應(yīng)的離子方程式___________。A．a(chǎn)bcfhdeB．a(chǎn)fhedbcC．a(chǎn)fhdebc②能證明固體A中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）向的水溶液中通入氣體，會(huì)產(chǎn)生少量淡黃色沉淀，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了兩種制備硫酸銅的方案。方案Ⅰ：方案Ⅱ：方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由為___________?！敬鸢浮浚?）①.(NH4)2SO3②.離子鍵和共價(jià)鍵（2）①.C②.5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+③. 丙的品紅溶液顏色變淺或不褪色，乙的澄清石灰變渾濁（3）1:2（4）①.方案Ⅱ②.方案Ⅰ產(chǎn)生有害氣體，酸的利用率也不高【解析】【分析】結(jié)合硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，A為亞硫酸鹽，據(jù)此解答?！拘?詳解】A為亞硫酸鹽，向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生一種能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，則A物質(zhì)的化學(xué)式為(NH4)2SO3，銨根離子和亞硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子和亞硫酸根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；【小問2詳解】A為(NH4)2SO3，為了驗(yàn)證固體A中含有碳酸鈉雜質(zhì)，先用甲中70%濃硫酸和固體反應(yīng)，反應(yīng)生成SO2、CO2，再用丁的酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，然后丙的品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后用乙的澄清石灰水驗(yàn)證CO2的存在；①根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)閍fhdebc，故選C；用丁的酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，丁中反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；②能證明固體A中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙的品紅溶液顏色變淺或不褪色，乙的澄清石灰變渾濁；【小問3詳解】將H2S與SO2混合，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合價(jià)升高，H2S是還原劑，SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；【小問4詳解】方案Ⅰ：濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫，會(huì)生成污染性的氣體且消耗的原料多；方案Ⅱ：銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生污染性氣體，且消耗的硫酸量較少，因此，最佳方案是方案Ⅱ，理由是方案Ⅰ產(chǎn)生有害氣體，酸的利用率也不高；故答案為：方案Ⅱ；方案Ⅰ產(chǎn)生有害氣體，酸的利用率也不高。17.汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，尾氣中含有大量的有害物質(zhì)，包括氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒，其直接危害人體健康，還會(huì)對(duì)人類生活的環(huán)境產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。（1）高溫情況下，氣缸中1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO的能量變化如圖所示。 該條件下反應(yīng)生成2molNO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。（2）為減少汽車尾氣的排放，在排氣管內(nèi)安裝的三元催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣的主要污染物NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒無害的大氣循環(huán)物質(zhì)。在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)如下：，將0.8molNO和1.2molCO充入2L密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①圖中A、B、C三點(diǎn)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________；②反應(yīng)0~10min內(nèi)，___________；CO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留三位有效數(shù)字)。③只改變下列某一反應(yīng)條件時(shí)，能使上述轉(zhuǎn)化速率加快的是___________(填序號(hào))。a．使用高效催化劑b．向容器中充入氬氣c．降低溫度d．減小NO的物質(zhì)的量④下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．CO的濃度保持不變B．C．D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1（3）在堿性條件下，NH3和NO可設(shè)計(jì)為原電池裝置，將一氧化氮轉(zhuǎn)化為N2，電池的總反應(yīng)為。其工作原理如圖所示：①電極A為___________極(填“正”“負(fù)”)。 ②電極B發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若電極B上消耗44.8L一氧化氮時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.吸收②.180（2）①.A②.0.01③.33.3%④.a⑤.AC（3）①.負(fù)②.③.4NA【解析】【分析】（3）在堿性條件下，NH3和NO可設(shè)計(jì)為原電池裝置，將一氧化氮轉(zhuǎn)化為N2，電池的總反應(yīng)為，則負(fù)極為氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為NO得電子發(fā)生還原反反應(yīng)，電極反應(yīng)：；【小問1詳解】根據(jù)能量變化圖可知，斷裂1mol氮氮鍵需要吸收946kJ能量，斷裂1mol氧氧鍵需要吸收498kJ能量，生成2molNO放出632×2kJ能量，則，即吸收180kJ能量；【小問2詳解】①可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)物質(zhì)的量不再變化，所以在A點(diǎn)，尚未達(dá)到化學(xué)平衡；②反應(yīng)0~10min內(nèi)△n(NO)=0.4mol，則，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知；△n(CO)=△n(NO)=0.4mol，則轉(zhuǎn)化率；③a．使用高效催化劑可以通過降低活化能而加快反應(yīng)速率，故a正確；b．向容器中充入氬氣，反應(yīng)氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故b錯(cuò)誤；c．降低溫度會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；d．減小NO的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率會(huì)減慢，故d錯(cuò)誤；答案選a；④A．反應(yīng)過程中CO濃度不斷變化，當(dāng)CO的濃度保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．，沒有注明反應(yīng)進(jìn)行方向，故B錯(cuò)誤；C．表示不同反應(yīng)進(jìn)行方向，且速率比符合計(jì)量數(shù)之比，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量比值不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選AC；【小問3詳解】 ①根據(jù)電池的總反應(yīng)為可知A為原電池負(fù)極；②正極為NO得電子發(fā)生還原反反應(yīng)，電極反應(yīng)：；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)，若電極B上消耗44.8L一氧化氮時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA。18.X、A、B、C、D為常見有機(jī)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件省略)，已知有機(jī)物X能催熟水果?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH≡CH的電子式為_________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）反應(yīng)③屬于_______(填標(biāo)號(hào))。A.氧化反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.酯化反應(yīng)（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。（4）已知乙烯能被酸性氧化成，在短線上填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，配平下列離子方程式：_______。_____CH2=CH2+_______+_____H+=______CO2↑+_____Mn2++_____H2O（5）欲去除甲烷中的乙烯雜質(zhì)，宜選用的試劑為___(填標(biāo)號(hào))。A.酸性溶液B.水C.溴水D.氫氣（6）某小組用如圖裝置制取，實(shí)驗(yàn)中使用飽和溶液收集產(chǎn)物，飽和溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙醇外，還有兩個(gè)作用是_______。 【答案】（1）①.②.CH2=CHCl（2）C（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O（5）C（6）除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】【分析】乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)②可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl，B和C反應(yīng)生成乙酸乙酯，B能夠被氧化成D，因此B為乙醇，C為乙酸，D為乙醛，X為乙烯，據(jù)此分析；【小問1詳解】CH≡CH的電子式為；根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl；故答案為；CH2=CHCl；【小問2詳解】X為乙烯，B為乙醇，反應(yīng)③是乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到乙醇，選項(xiàng)C正確；故答案為C；【小問3詳解】反應(yīng)④為乙醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問4詳解】乙烯中C化合價(jià)為-2價(jià)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化成+4價(jià)，C的化合價(jià)升高6，整體升高12價(jià)，Mn的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)降低5，最小公倍數(shù)為60，即乙烯的系數(shù)為5，MnO的系數(shù)為12，由原子守恒、電荷守恒，得到5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O，故答案為5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O； 【小問5詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液將乙烯氧化成CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故A不符合題意；B．常溫下乙烯與水不反應(yīng)，也不溶于水，甲烷不溶于水，因此不能用水除去甲烷中的乙烯，故B不符合題意；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成液態(tài)1，2-二溴乙烷，能夠?qū)崿F(xiàn)乙烯和甲烷的分離，故C符合題意；D．乙烯與氫氣一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，且氫氣無色，引入新的雜質(zhì)，故D不符合題意；答案為C；【小問6詳解】乙酸乙酯制備中碳酸鈉的作用是吸收乙醇，因?yàn)橐宜岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，碳酸鈉能除去乙酸，碳酸鈉的另一個(gè)作用是降低乙酸乙酯的溶解度，便于后續(xù)分離；故答案為除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。19.FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣(主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)為主要原料生產(chǎn)FeOOH的一種工藝流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合價(jià)為_______。（2）冶金廢渣“溶解”時(shí)一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“除雜”時(shí)，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要含有的溶質(zhì)為_______。（4）“氧化”時(shí)，試劑X最佳選擇為_______(填序號(hào))。a.KMnO4b.HNO3c.Cl2d.空氣（5）工業(yè)上冶煉Fe的方法是_______，鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）+3（2）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4（3）Na2SO4（4）d（5）①.熱還原法②.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】【分析】冶金廢渣溶于水，TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3，再加入NaF除去Mg2+，過濾后濾液中加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入NaOH溶液將Fe3+沉淀，最終得到FeOOH?！拘?詳解】根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，F(xiàn)eOOH中的鐵的化合價(jià)為+3價(jià)。 【小問2詳解】將冶金廢渣粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該酸為硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4?！拘?詳解】冶金廢渣中的陰離子主要是硫酸根離子，在除雜過程中加入了NaF和NaOH，所以在過濾出FeOOH后的濾液Y中主要含硫酸鈉。【小問4詳解】“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入NaOH溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOOH。KMnO4能將Fe2+氧化為Fe3+，但KMnO4被還原為Mn2+，引入新雜質(zhì)；HNO3的還原產(chǎn)物NOx會(huì)污染環(huán)境；氯氣有毒，且從經(jīng)濟(jì)角度看不如空氣，所以最佳選擇為空氣，故選d。【小問5詳解】