四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)Word版含解析.docx

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敘州區(qū)一中2023-2024學(xué)年高二上開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.硫和氮及其化合物對人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.甲烷結(jié)構(gòu)式：CH4B.HCl的電子式：C.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K＋＋【答案】D【解析】 【詳解】A.CH4是甲烷的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，CH4的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B.HCl是共價(jià)化合物，其電子式中不可能出現(xiàn)陰陽離子，HCl的電子式為，B錯(cuò)誤；C.Cl－的最外層應(yīng)有8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D.硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離成K＋和，D正確；答案選D。3.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是A.蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成B.利用淀粉水解一步反應(yīng)得到乙醇C.油脂屬于高分子化合物D.可用灼燒法來鑒別蠶絲和棉織物【答案】D【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)除了含C、H、O三種元素外，還有N、S等元素，故A錯(cuò)誤；B．淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵生成乙醇，無法一步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．蠶絲主要成分蛋白質(zhì)，灼燒可聞到燒焦羽毛氣味，棉織物中無蛋白質(zhì)成分，故D正確；答案選D。4.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再進(jìn)一步制備高純度硅。下列說法正確的是A.制粗硅的化學(xué)方程式為：B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用作光導(dǎo)纖維C.石英砂的成分是，可用作太陽能電池D.碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式： ，故A錯(cuò)誤；B．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用作半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．石英砂的成分是，可用作光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D．碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度大，可用作耐高溫材料，故D正確；答案選D。5.相同條件下，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是①2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1②2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2③2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3④2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH4A.ΔH1B.ΔH2C.ΔH3D.ΔH4【答案】C【解析】【詳解】各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s；不管反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，如果生成物的能量越低而反應(yīng)物的能量越高，則ΔH越小。C為液態(tài)時(shí)，生成物能量最低，A、B均為氣態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的能量最高，因此反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(l)的ΔH3最小，故選C。6.在海水資源的開發(fā)利用中，下列關(guān)于各工業(yè)體系的操作的敘述中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)工業(yè)體系操作A鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂高溫條件下，用氫氣還原氧化鎂B溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴用氯氣氧化海水中的溴離子C淡水工業(yè)：制備蒸餾水用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水D氯堿工業(yè)：制備含氯消毒劑用得到的和石灰乳反應(yīng)制漂白粉A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．鎂的活潑性強(qiáng)于氫，在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不采用氫氣還原氧化鎂的方法，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上制備單質(zhì)溴，是氯氣將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr 達(dá)到富集的目的，最后再用氯氣氧化，故B正確；C．工業(yè)上制備蒸餾水，可以用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水，便于節(jié)約能量，故C正確；D．氯堿工業(yè)可以制備氫氣、燒堿和氯氣，用電解得到的Cl2和石灰乳反應(yīng)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，故D正確；故選A。7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步完成的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2不溶于水，不能與H2O直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SiO3，A不符合題意；B．NH3具有還原性，能夠與O2在催化劑存在條件下氧化產(chǎn)生NO，不能直接轉(zhuǎn)化成NO2，B不符合題意；C．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3能夠與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．Fe與O2點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫常壓下，含有分子的數(shù)目為B.的溶液含有的數(shù)目為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為D.和足量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，為2mol，由于存在反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，則含有分子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．的溶液體積不知，不能計(jì)算含有的數(shù)目，B錯(cuò)誤； C．與在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氯氣和足量鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，按電子數(shù)守恒知，和足量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子、數(shù)目為，D正確；答案選D。9.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測丙烯(CH2＝CH－CH3)的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯能在空氣中燃燒C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br－CH2－CH2BrD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，B正確；C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后在兩個(gè)不飽和的C原子上各形成1個(gè)C-Br鍵，反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br－CHBr－CH3，C錯(cuò)誤；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長鏈，就得到聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷低B.正己烷的一氯代物有3種C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一條直線上 【答案】B【解析】【詳解】A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷高，故A錯(cuò)誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個(gè)碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】正己烷球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈鋸齒狀。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個(gè)電子。下列說法正確的是A.的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物B.原子半徑：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.的含氧酸的酸性比的強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，則X為N，Y是地殼中含量最多的金屬元素，故Y為Al，Z與X位于同一主族則Z為P，W原子的最外層有7個(gè)電子，故W為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為Al，的最高價(jià)氧化物即Al2O3既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故其屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、Al、P、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Al＞P＞Cl＞N即，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z、W分別為P、Cl，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，即非金屬性Cl大于P，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性一致，即HCl＞PH3即，C正確； D．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故有非金屬性N大于P，即的最高價(jià)含氧酸的酸性比的弱，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.鋁土礦(主要成分為，還含有、)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：對于上述工藝流程，下列說法不正確的是A.沉淀A中有B.試劑a可以用氨水，目的是使三價(jià)鐵離子完全轉(zhuǎn)化為除去C.步驟③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是(過量)D.工業(yè)上用電解熔融的方法制備金屬鋁，鋁是陰極產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3，用鹽酸溶解，SiO2和鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、FeCl3，過濾分離，沉淀A為SiO2，濾液甲含有AlCl3、FeCl3及過量的HCl，步驟③通入的為二氧化碳得到Al（OH）3與NaHCO3，則濾液乙含有，步驟②應(yīng)加入NaOH，除去Fe3+離子，將Al3+離子轉(zhuǎn)化為，加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解氧化鋁得到Al。【詳解】A．根據(jù)分析，沉淀A中有，A正確；B．氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，不能使Al（OH）3轉(zhuǎn)化為，a應(yīng)選擇NaOH，B錯(cuò)誤；C．往濾液中通入過量CO2，將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：(過量)，C正確；D．工業(yè)上用電解熔融的方法制備金屬鋁，鋁離子在陰極得到電子被還原，是陰極產(chǎn)物，D正確；故選B。13.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.t1min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.在4min時(shí)v正＞v逆C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25mol?L-1?min-1【答案】C【解析】【詳解】A．t1min后CO、CO2的濃度繼續(xù)改變，t1min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．在4min時(shí)CO、CO2的濃度不再繼續(xù)改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，故B錯(cuò)誤；C．4min內(nèi)，CO2的濃度減小0.5mol/L，轉(zhuǎn)化率約為0.5mol/L÷0.7mol/L×100%==71.4%，故C正確;D．4min內(nèi)，CO的濃度增大0.5mol/L，平均反應(yīng)速率v(CO)=mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤；選C。14.硅錳電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，存儲(chǔ)量豐富而備受關(guān)注。硅錳電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電池工作時(shí)，通過質(zhì)子交換膜由電極區(qū)移向電極區(qū)B.放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過電子，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加 C.電池充電時(shí)，電極的電極反應(yīng)式是D.電池充電時(shí)，電極連接外接電源的正極【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示，放電時(shí)，電極失電子生成SiO2，電極是負(fù)極；MnO2得電子生成Mn2+，MnO2是正極?！驹斀狻緼．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，通過質(zhì)子交換膜由電極區(qū)向電極區(qū)移向，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，導(dǎo)線上每通過電子，有0.5mol進(jìn)入溶液，同時(shí)有1mol氫離子由負(fù)極通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，是負(fù)極，電池充電時(shí)，電極為陰極，電極反應(yīng)式是，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，MnO2是正極，電池充電時(shí)，作陽極，連接外接電源的正極，故D正確；選D。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）足量B通入品紅溶液的現(xiàn)象是___________；體現(xiàn)了B的___________性。足量B通入溴水中的現(xiàn)象是___________；體現(xiàn)了B的___________性。（2）從物質(zhì)的性質(zhì)分析，B不可用___________進(jìn)行干燥(填標(biāo)號(hào))。 A．濃硫酸B．堿石灰C．P2O5固體（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波。從類別的角度分析，其屬于___________(填標(biāo)號(hào))。A.鹽B.堿C.酸D.氧化物（4）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項(xiàng)中合理的是___________(填序號(hào))。A.Na2S＋SB.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO4（5）D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.溶液褪色②.漂白③.溴水褪色④.還原（2）B（3）A（4）B（5）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)與物質(zhì)分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】B是SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以將足量SO2通入品紅溶液能看到溶液褪色；SO2具有還原性，和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，所以將足量SO2通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色；故答案為：溶液褪色；漂白；溴水褪色；還原；【小問2詳解】B是SO2，SO2為酸性氧化物，不能用堿性干燥劑干燥，堿石灰為堿性干燥劑，則不能用來干燥SO2氣體，SO2不能與濃硫酸和P2O5反應(yīng)，可以用濃硫酸和P2O5固體干燥，故答案為：B；【小問3詳解】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是由鈉離子和硫代硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故答案為：A；【小問4詳解】Na2S2O3中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，從氧化還原角度分析，兩種反應(yīng)物中硫元素的化合價(jià)必須分別高于+2價(jià)和低于+2價(jià)；A．Na2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，S單質(zhì)中S的化合價(jià)為0價(jià)，均小于+2價(jià)，故A不合理；B．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S單質(zhì)中S的化合價(jià)為0價(jià)，符合要求，故B合理；C．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中S的化合價(jià)為+6價(jià)，均大于+2價(jià)，故C不合理；D．SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中S的化合價(jià)為+6價(jià)，均大于+2價(jià)，故D不合理；故答案為：B； 【小問5詳解】D是H2SO4，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。16.2023年全國政府工作報(bào)告指出，推動(dòng)重點(diǎn)領(lǐng)域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。（1）已知與的燃燒熱分別為、，，寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式___________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應(yīng)生成和。①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．　　　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定　　C．氣體平均相對分子質(zhì)量一定D．氣體密度一定　　　　　　E．的體積分?jǐn)?shù)一定②保持溫度不變，再向容器中通入，則v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：途徑Ⅱ：(a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.BCE②.=（3）①等于②.小于③.【解析】 【小問1詳解】已知與的燃燒熱分別為、，則①，②，③，將②的4倍減去①，再加上③的2倍，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式；故答案為：。【小問2詳解】①A．，沒有正逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．正向反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定，則達(dá)到平衡，故B符合題意；C．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量一定，則達(dá)到平衡，故C符合題意；D．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)氣體密度一定，不能作為判斷平衡，故D不符合題意；E．正向反應(yīng)，甲烷體積分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)一定，則達(dá)到平衡，故E符合題意；綜上所述，答案為：BCE。②保持溫度不變，再向容器中通入，容器壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體積的濃度不變，則速率不變，平衡不移動(dòng)，則v(正)=v(逆)；故答案為：=。【小問3詳解】等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律，兩者放出的熱量相等，則途徑I放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量。的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。根據(jù)蓋斯定律，則b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是即；故答案為：等于；小于；。17.聚丙烯酸乙酯可作為皮革的防裂劑和涂料的基液，其一種合成路線圖如下，其中A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，與丙烯互為___________(填“同分異構(gòu)體”、“同素異形體”或“同系物”)。（2）丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱是___________。（3）反應(yīng)①~④中屬于“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”(即原子利用率為100%)的是___________(填序號(hào))。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：___________。（5）B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為：___________，反應(yīng)類型屬于___________。（6）寫出一種與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體的有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)簡式：___________?！敬鸢浮浚?）①.CH2=CH2②.同系物（2）碳碳雙鍵和羧基（3）①④（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）①.CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O②.酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)（6）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH任意一種或其他合理答案【解析】【分析】A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛CH3CHO，丙烯CH2=CHCH3被催化氧化生成丙烯酸CH2=CHCOOH，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚丙烯酸乙酯，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，A為乙烯，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A與丙烯(CH2=CHCH3)均為含有一個(gè)碳碳雙鍵的鏈烴，分子組成上相差一個(gè)CH2，二者互為同系物，故答案為：CH2=CH2；同系物；【小問2詳解】已知丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，其中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基，故答案為：碳碳雙鍵和羧基；【小問3詳解】 由分析可知，反應(yīng)①~④的方程式依次為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，nCH2=CHCOOCH2CH3，故反應(yīng)①~④中屬于“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”(即原子利用率為100%)的是①④，故答案為：①④；【小問4詳解】由(3)分析可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問5詳解】由(3)分析可知，B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯即反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)；【小問6詳解】已知丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，故與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體的有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)簡式可能有：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH等，故答案為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH任意一種或其他合理答案。18.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種重要的醫(yī)用氨化劑，有關(guān)該物質(zhì)的信息如下表所示：制備原理放熱反應(yīng)主要性質(zhì)①在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)棰跍囟容^高時(shí)容易分解生成、③不溶于某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置合成少量的氨基甲酸銨?；卮鹣铝袉栴}： （1）盛放稀鹽酸的儀器的名稱是___________。（2）裝置B和C中試劑的名稱分別是___________、___________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從三頸燒瓶中分離出產(chǎn)品，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（5）裝置E的作用有___________(寫出兩點(diǎn))。若觀察到E中出現(xiàn)大量氣泡(濃硫酸足量)，則可能的原因是___________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否混有？___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.濃硫酸（3）（4）過濾（5）①.吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境；防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與氨基甲酸銨反應(yīng)②.通入氨氣的流速過慢(或通入二氧化碳的流速過快或裝置A中滴入鹽酸的速度過快)（6）取適量的產(chǎn)品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中混有；若無白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中不混有【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)通過稀鹽酸與石灰石生成二氧化碳，經(jīng)除雜干燥后，通入三頸燒瓶內(nèi)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析即可；【小問1詳解】結(jié)合儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，該儀器為分液漏斗；【小問2詳解】石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有揮發(fā)的HCl和水蒸氣，所以需先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥；【小問3詳解】 實(shí)驗(yàn)室通過氯化銨與熟石灰混合加熱的方法制氨氣，反應(yīng)方程式：；【小問4詳解】生成的產(chǎn)物不溶于，通過過濾的方法將固體和液體分離；【小問5詳解】為避免多余的氨氣逸出，需進(jìn)行尾氣除了，所以E裝置可吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境；同時(shí)利用濃硫酸吸水的特性，可防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與氨基甲酸銨反應(yīng)；E裝置中產(chǎn)生大量氣泡可能是由于二氧化碳?xì)怏w流速過快，或A裝置滴加稀鹽酸速率過快等原因?qū)е?；【小?詳解】取適量的產(chǎn)品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中混有；若無白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中不混有。19.以鈦鐵礦(主要成分，鈦酸亞鐵)為主要原料制備綠礬和二氧化鈦的生產(chǎn)工藝如下圖。已知：。回答下列問題：（1）中的化合價(jià)為___________，加硫酸時(shí)將鈦鐵礦粉碎的目的是___________。（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①，所使用的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。（3）檢驗(yàn)綠礬中的方法為___________。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.增大接觸面積，加快溶解速率（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）取少許樣品，加蒸餾水溶解，先滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，出現(xiàn)紅色，則有（4）硫酸【解析】 【分析】將鈦鐵礦粉碎利用硫酸溶解，所得溶液中加入鐵粉反應(yīng)過量的硫酸；過濾所得溶液1冷卻結(jié)晶得到綠礬，溶液2加水稀釋然后加熱得到鈦酸和硫酸，鈦酸煅燒得到二氧化鈦，以此答題?！拘?詳解】FeTiO3中Fe的化合價(jià)為+2，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0可得，Ti的化合價(jià)為+4；將鈦鐵礦粉碎有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：+4；增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】操作①是過濾操作，過濾所使用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】檢驗(yàn)Fe2+的試劑可以是KSCN溶液和新制氯水，操作方法為：取少許樣品，加蒸餾水溶解，先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，出現(xiàn)紅色，則有Fe2+；【小問4詳解】