遼寧省實驗中學2023-2024學年高二上學期12月月考化學Word版含解析.docx

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遼寧省實驗中學2023-2024學年度上學期高二年級第二次月考化學試題可能用到的原子量：H：1O：16N：14Na：23C：12Cu：64Fe：56Zn：65一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15小題)1.下列說法錯誤的是A.可逆反應的表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關B.過程自發(fā)性能用于判斷過程的方向，不能確定過程發(fā)生的速率C.用惰性電極分別電解鹽酸和稀硫酸，均為放電，溶液的pH都逐漸增大D.水解相互促進離子在同一溶液中可能共存2.生活中處處有化學，下列說法正確的是A.高鐵酸鈉溶液和硫酸鋁溶液均可用于飲用水的殺菌消毒B.含較多的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進行改良C.制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力D.血液的正常pH范圍是7.35-7.45，是由于血漿中緩沖體系發(fā)揮重要作用3.科學研究人員在金星大氣中探測到了只屬于的光譜特征，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知與足量KOH溶液發(fā)生反應。為弱電解質(zhì)，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.基態(tài)K原子核外電子有10種空間運動狀態(tài)B.用表示基態(tài)P原子最外層電子排布違反能量最低原理C.溶液中存在的電離平衡和水解平衡，以及水的電離平衡D.加水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減少4.工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中氧化劑。1886年法國化學家H．Moissan通過電解氟氫化鉀()的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：，制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是 A.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離B.電解過程中，需要不斷補充的X是KFC.電解過程中，兩個電極的反應物均為D.該裝置中應增加隔膜將陰極室和陽極室隔開5.關于原子結(jié)構(gòu)，原子軌道的說法正確的是A.在K能層中，有自旋相反的兩個軌道B.p能級的能量一定比s能級的能量高C.表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布6.時，的HX溶液中，下列說法正確的是A.向該溶液中加入NaX固體，pH變大主要是因為NaX在溶液中發(fā)生了水解B.時C.等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX的混合溶液中滿足D.若取該溶液10.00mL，加蒸餾水稀釋至100mL，所得溶液中小于原溶液的十分之一7.下列圖像及對圖像的分析結(jié)果均正確的是 A.圖一中A點應當填寫B(tài).圖二表示不同溫度下發(fā)生反應。實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑C.圖三為固體放入水中后，t時刻改變的條件是向溶液中加入KI固體，的增大D.圖四縱坐標為各粒子分布系數(shù)，將均為的和固體混合物溶于1L水中，所得溶液pH為4.28.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.時，的溶液中含有的數(shù)目為B.粗銅電解精煉過程中，若陽極質(zhì)量減少10g，則陰極質(zhì)量一定增加10gC.和在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數(shù)為D.向溶液中加入醋酸至中性，混合液中數(shù)目為9.下列反應的離子方程式正確的是A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：B.稀硫酸逐滴加入溶液中，出現(xiàn)渾濁：C.向血紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色： D.電解水溶液：10.二氧化碳催化加氫可合成乙烯：。當原料初始組成，體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應B.若A點對應溫度為420K，此時的轉(zhuǎn)化率為66.7%C.表示、變化的曲線分別為b、cD.選擇合適的催化劑可提高反應速率和乙烯的平衡產(chǎn)率11.XH和反應生成X或XO的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的XH和，時測得，下列有關說法不正確的是A.熱化學方程式可表示為B由圖可知C.只改變反應溫度，時可能出現(xiàn)D.時容器內(nèi)的壓強比初始狀態(tài)更大 12.室溫下：、、、。某小組同學進行如下實驗，所得結(jié)論正確的是實驗實驗操作和現(xiàn)象1測定溶液的2向溶液中通入少量3向溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制的、、三種溶液A.實驗1溶液中B.實驗2反應的離子方程式：C.實驗3反應過程中，水的電離程度一直增大，反應后溶液存在D.實驗4中各溶液pH大?。?3.難溶電解質(zhì)的溶度積難以被直接測量，根據(jù)溶液中相關離子濃度會對電池的電動勢產(chǎn)生影響，可通過設計原電池將測出。某研究小組設計了下圖所示的電池裝置，已知，該電池的電動勢，下列說法正確的是A.放電過程中A電極質(zhì)量減輕B.該離子交換膜是陽離子交換膜C.約為D.減小KCl溶液濃度會增大電池的電動勢14.結(jié)合已有知識，根據(jù)下列實驗操作，其對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Mg片和Al片用導線相連后，同時插入NaOH溶液中Mg片上產(chǎn)生氣泡原電池中正極可能是化學性質(zhì)活潑的金屬B向2支分別盛有、溶液的試管中同時加入溶液(過量)均有氣泡產(chǎn)生且溶液產(chǎn)生氣泡快濃度大的溶液反應速率快CCuS的懸濁液中加入飽和溶液生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)D相同條件下，分別測量濃度為和的醋酸溶液的導電性醋酸溶液導電性強弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大A.AB.BC.CD.D15.利用過量NaOH溶液處理含、MgO礦物，然后過濾。向所得濾液中逐滴加入溶液，測得溶液pH和生成與所加入變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是A.a點溶質(zhì)為和NaOH，存在B.溶液中： C.b點到c點過程中為定值D.d點溶液：二、填空題16.碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應用：（1）已知下列熱化學方程式：i．ii．又已知在相同條件下，的正反應的活化能為，則逆反應的活化能為___________。（2）查閱資料得知，反應在含有少量的溶液中分兩步進行：第Ⅰ步反應為(慢反應)；第Ⅱ步為快反應。增大的濃度_____(填“能”或“不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為___________。（3）一種以和為原料，利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸和甲酸鹽的電化學裝置的工作原理如圖所示。①基態(tài)C原子的價電子的軌道表示式為___________。②電解過程中陽極電極反應式為___________。③當有通過質(zhì)子交換膜時，裝置中生成和HCOOH總共___________mol。（4）PT(，名稱：四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時，的、分別為1.23、4.19()，向中滴加NaOH至溶液呈中性，則 ______，______(填寫“<”“>”或“=”)。17.(鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體)是分析化學常用試劑。工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：已知：①難溶于水②酸浸后，礦粉中的硫元素完全變?yōu)榱騿钨|(zhì)請回答下列問題：（1）化合物中Cu的化合價為________，寫出酸浸過程中，發(fā)生反應的離子方程式___________。（2）檢驗“酸浸”液中是否含，可選擇溶液。能證明不存在的實驗現(xiàn)象是___________。（3）已知常溫下，；。向1L含和的酸性溶液中加堿至溶液，溶液體積無變化，所得溶液中___________。（4）氧化后，從反應體系中分離出方法是___________，得到粗產(chǎn)品。（5）上述流程中，涉及到的金屬元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素名稱)。18.亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學實驗小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉。已知：；酸性條件下，NO、和均能與反應生成和。 （1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置C、E的作用是___________。（3）反應完全后，為測定產(chǎn)品純度，該小組取中的產(chǎn)品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表(假設酸性溶液不與雜質(zhì)反應)：滴定次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20.9020.0220.0019.98①標準溶液應用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，注入標準溶液之前，滴定管需要___________、洗滌和潤洗。②第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是___________(填代號)。a．錐形瓶洗凈后未干燥b．盛裝的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗c．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)d．盛裝的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失③滴定終點的實驗現(xiàn)象為___________，該產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)（4）若未反應完全，則會使產(chǎn)品純度的測定結(jié)果___________(“偏大”“偏小”或“無影響”)。19.溴代烷的制備，常規(guī)工藝分“氧化”和“溴化”兩個過程，通常以在合適溫度下催化氧化HBr制備(溴易液化，注意控制溫度和壓強)，再利用完成溴代過程來制備；新工藝是將烷烴、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：時，部分物質(zhì)的相對能量如下表：物質(zhì)相對能量(kJ/mol)xyzw此溫度下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生“氧化” ，測得反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時測得放出熱量為，則下列關系正確的是___________(填標號)。A.B.C.D.（2）“溴化”時容器體積可變。在溫度為時，向容器中投入初始濃度均為的和，發(fā)生反應：，保持溫度不變，壓縮容器體積，測得不同容積下的平衡濃度如下表：容器體積V/Lm0.090.25當容器體積從縮小到時，測得此時容器內(nèi)只有氣態(tài)組分，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”)，_______；容器體積縮小到時，平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。時，此反應在容積為和時化學平衡常數(shù)分別為、，則____(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）新工藝中，“氧化溴化”反應：。反應起始物料、、分別為2mol、2mol、1mol時，在不同條件下達到平衡，設體系中物質(zhì)的量分數(shù)為，如圖所示。 曲線Ⅰ：T為500K下的，曲線Ⅱ：p為下的a點對應的溫度為_______；b點時的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)；c點時，平衡常數(shù)_______(填寫“大于”“小于”或“無法確定”)。 遼寧省實驗中學2023-2024學年度上學期高二年級第二次月考化學試題可能用到的原子量：H：1O：16N：14Na：23C：12Cu：64Fe：56Zn：65一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15小題)1.下列說法錯誤的是A.可逆反應的表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關B.過程自發(fā)性能用于判斷過程的方向，不能確定過程發(fā)生的速率C.用惰性電極分別電解鹽酸和稀硫酸，均為放電，溶液的pH都逐漸增大D.水解相互促進的離子在同一溶液中可能共存【答案】C【解析】【詳解】A．可逆反應的表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關，A正確；B．過程自發(fā)性能用于判斷過程的方向，不能確定過程發(fā)生的速率，B正確；C．用惰性電極分別電解鹽酸和稀硫酸，陰極均為H+放電生成H2，但電解鹽酸時，陽極為Cl-放電生成Cl2，溶液中H+濃度減小，溶液pH增大；電解稀硫酸時，陽極為H2O放電，生成H+和O2，溶液中H+濃度增大，pH減小，C錯誤；D．水解相互促進的離子，如果相互促進程度不大，水解反應均不完全，因此在同一溶液中可共存，D正確；故選C。2.生活中處處有化學，下列說法正確的是A.高鐵酸鈉溶液和硫酸鋁溶液均可用于飲用水殺菌消毒B.含較多的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進行改良C.制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力D.血液的正常pH范圍是7.35-7.45，是由于血漿中緩沖體系發(fā)揮重要作用【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鋁溶液形成膠體只能用于凈水，不能消毒殺菌，故A錯誤；B．含較多的鹽堿地施加適量熟石灰會生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加重土壤的堿性和板結(jié)，故B錯誤； C．錫的活潑性強于鉛，形成原電池后錫作負極被腐蝕，故C錯誤；D．血漿中可以起到緩沖溶液酸堿性的作用，維持血液的正常pH范圍是7.35-7.45，故D正確；故選D。3.科學研究人員在金星大氣中探測到了只屬于的光譜特征，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知與足量KOH溶液發(fā)生反應。為弱電解質(zhì)，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.基態(tài)K原子核外電子有10種空間運動狀態(tài)B.用表示基態(tài)P原子最外層電子排布違反能量最低原理C.溶液中存在的電離平衡和水解平衡，以及水的電離平衡D.加水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減少【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，有10種空間運動狀態(tài)，故A正確；B．用表示基態(tài)P原子最外層電子排布違反洪特規(guī)則，故B錯誤；C．與足量KOH溶液發(fā)生反應生成可知為一元酸，故溶液中不存在的電離平衡，故C錯誤；D．加水稀釋溶液，氫氧根離子的濃度增大，故D錯誤；故選A4.工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家H．Moissan通過電解氟氫化鉀()的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：，制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是 A.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離B.電解過程中，需要不斷補充的X是KFC.電解過程中，兩個電極的反應物均為D.該裝置中應增加隔膜將陰極室和陽極室隔開【答案】B【解析】【分析】由圖可知，碳電極為電解池的陽極，HF離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氟氣，電極反應式為HF—2e—=F2↑+H+，鋼電極為陰極，HF離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氟離子，電極反應式為2HF+2e—=H2↑+4F—，電解的總反應方程式為2HFF2↑+H2↑。【詳解】A．由法國化學家H．Moissan通過電解氟氫化鉀的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣可知，氟氫化鉀的氟化氫無水溶液能導電，說明氟氫化鉀在氟化氫中可以電離，故A正確；B．由分析可知，電解的總反應方程式為2HFF2↑+H2↑，則電解過程中，需要不斷補充的X是氟化氫，故B錯誤；C．由分析可知，電解過程中，兩個電極的反應物均為HF，故C正確；D．氟氣和氫氣在暗的條件下能劇烈反應發(fā)生爆炸，則為防止陰極室生成的氫氣與陽極室生成的氟氣發(fā)生劇烈而爆炸，裝置中應增加隔膜將陰極室和陽極室隔開，故D正確；故選B。5.關于原子結(jié)構(gòu)，原子軌道的說法正確的是A.在K能層中，有自旋相反的兩個軌道B.p能級的能量一定比s能級的能量高C.表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布【答案】C【解析】 【詳解】A．在K能層中只含有1個s原子軌道，故A錯誤；B．由構(gòu)造原理可知，在基態(tài)多電子原子中，同一能層中的p能級電子的能量一定高于s能級電子的能量，但不同能層的p能級電子的能量不一定高于s能級電子的能量，如3s能級的能量高于2p能級，故B錯誤；C．由能量最低原理可知，基態(tài)原子的電子應先占據(jù)2s軌道，再占據(jù)2p軌道，則表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布，故C正確；D．單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如氫離子最外層電子數(shù)為0，故D錯誤；故選C。6.時，的HX溶液中，下列說法正確的是A.向該溶液中加入NaX固體，pH變大主要是因為NaX在溶液中發(fā)生了水解B.時C.等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX的混合溶液中滿足D.若取該溶液10.00mL，加蒸餾水稀釋至100mL，所得溶液中小于原溶液的十分之一【答案】B【解析】【分析】25℃時，0.2?mol?L-1的HX溶液中c(HX)∶c(X-)═99∶1，說明HX為一元弱酸，在溶液中部分電離，據(jù)此結(jié)合濃度、溫度對電離平衡的影響及電離平衡的表達式分析?！驹斀狻緼．向該溶液中加入NaX固體，pH變大主要是因為加入NaX后溶液中X-濃度提高，HX電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，故A錯誤；B．25℃時，0.2?mol?L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99∶1，c(H+)≈c(X-)=0.2mol/L×=0.002mol/L，c(HX)=0.2mol/L×99%=0.198mol/L，則25℃時K(HX)=≈2×l0-5，故B正確；C．NaX的水解常數(shù)為T2>T3，但T2對應的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變Ksp不變，故C錯誤；D．c(C2O)=c(HC2O)的溶液pH=4.2，結(jié)合圖像HC2O的電離大于C2O的水解，將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中c(HC2O)≠c(C2O)，即pH≠4.2，故D錯誤；故選：B。 8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.時，的溶液中含有的數(shù)目為B.粗銅的電解精煉過程中，若陽極質(zhì)量減少10g，則陰極質(zhì)量一定增加10gC.和在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數(shù)為D.向溶液中加入醋酸至中性，混合液中數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．由于未告知溶液的體積，故無法計算25℃時，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目，選項A錯誤；B．粗銅的電解精煉過程中，陽極發(fā)生的反應有：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+、Sn-2e-=Sn2+等，而陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu，固若陽極質(zhì)量減少10g，陰極質(zhì)量增加的質(zhì)量不一定為10g，選項B錯誤；C．2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，由于存在平衡:2NO2N2O4，所以充分反應后容器中的分子數(shù)小于2NA，選項C錯誤；D．向1L1mol/L醋酸鋇溶液中加入醋酸至中性，由溶液中的電荷守恒可知：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)=c(OH-)，故c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=2×1mol/L=2mol/L，故1L該混合液中CH3COO-數(shù)目為1L×2mol/L×NAmol-1=2NA，選項D正確；答案選D。9.下列反應的離子方程式正確的是A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：B.稀硫酸逐滴加入溶液中，出現(xiàn)渾濁：C.向血紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：D.電解水溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂會和氫離子反應，導致溶液的pH增大，引起三價鐵離子水解生成氫氧化鐵，離子方程式為： ，故A正確；B．稀硫酸逐滴加入溶液中生成的產(chǎn)物是二氧化硫和硫單質(zhì)，其離子方程式為：，故B錯誤；C．不能拆開寫，其正確的離子方程式為：2+Fe=6SCN-+3Fe2+，故C錯誤；D．電解水溶液：，故D錯誤；故選A。10.二氧化碳催化加氫可合成乙烯：。當原料初始組成，體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應B.若A點對應溫度為420K，此時的轉(zhuǎn)化率為66.7%C.表示、變化的曲線分別為b、cD.選擇合適的催化劑可提高反應速率和乙烯的平衡產(chǎn)率【答案】B【解析】【分析】兩反應物初始投料比等于化學計量數(shù)之比，由于c和a所表示的起始的物質(zhì)的量之比為1：3，所以圖像中a為氫氣，c為二氧化碳，又因為b和d表示的物質(zhì)的量之比為4：1，所以b為水蒸氣，d為乙烯，據(jù)此作答；【詳解】A．由分析可知，溫度升高，反應物的量增多，說明反應逆向進行，故，故A錯誤；B．A點對應的平衡點為c、d 的交點，即平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量等于乙烯的物質(zhì)的量，設二氧化碳的起始物質(zhì)的量為1mol，氫氣的起始的物質(zhì)的量為3mol，反應生成的乙烯的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式可得：1-2x=x，解得x=1/3，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為66.7%，故B正確；C．根據(jù)分析可知，表示、變化的曲線分別為a、d，故C錯誤；D．催化劑不能改變平衡的移動，不能提高平衡產(chǎn)率，故D錯誤；故選B。11.XH和反應生成X或XO的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的XH和，時測得，下列有關說法不正確的是A.熱化學方程式可表示為B.由圖可知C.只改變反應溫度，時可能出現(xiàn)D.時容器內(nèi)的壓強比初始狀態(tài)更大【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，XH(g)和O2(g)反應生成XO(g)是放熱反應，其熱化學方程式表示為，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，由圖可知，從XO(g)轉(zhuǎn)化成X(g)的熱化學方程式可表示如下：，B正確；C．由圖可知，XH(g)和O2(g)反應生成X(g)或XO(g)都是放熱反應，而生成XO(g)的活化能更低，反應速率更快，只改變溫度，時可能出現(xiàn)，C正確； D．由圖可知，生成XO(g)時，反應使容器內(nèi)壓強減小，生成X(g)時，反應使容器內(nèi)壓強增大，時，由于，說明反應以生成X(g)為主，故此時容器內(nèi)壓強比初始狀態(tài)更大，D正確；故選A。12.室溫下：、、、。某小組同學進行如下實驗，所得結(jié)論正確的是實驗實驗操作和現(xiàn)象1測定溶液的2向溶液中通入少量3向溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制的、、三種溶液A.實驗1溶液中B.實驗2反應的離子方程式：C.實驗3反應過程中，水的電離程度一直增大，反應后溶液存在D.實驗4中各溶液pH大?。骸敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka2=10—7.22，則亞硫酸氫根離子在溶液中的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故A錯誤；B．由電離常數(shù)可知，亞硫酸、醋酸和亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度的大小順序為H2SO3＞CH3COOH＞HSO，由強酸制弱酸的原理可知，醋酸鈉溶液與少量二氧化硫反應生成醋酸和亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．20mL0.10mol/L醋酸溶液與10mL0.10mol/L 氫氧化鈉溶液反應得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)和物料守恒關系2c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)，整合兩式可得c(CH3COOH)—c(CH3COO—)=2c(OH—)—2c(H+)，故C錯誤；D．由電離常數(shù)可知，醋酸和氨水的電離常數(shù)相等，則醋酸根離子在溶液中的水解程度和銨根離子在溶液中的水解程度相同，所以醋酸銨溶液呈中性；亞硫酸、醋酸和亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度的大小順序為H2SO3＞CH3COOH＞HSO，則亞硫酸銨溶液中，亞硫酸根離子在溶液中的水解程度大于銨根離子在溶液中的水解程度，溶液呈堿性，亞硫酸氫根離子的水解程度小于銨根離子，且亞硫酸氫根離子在溶液中的水解程度小于電離程度，所以亞硫酸氫銨溶液呈酸性，則三種鹽溶液的pH大小順序為，故D正確；故選D。13.難溶電解質(zhì)的溶度積難以被直接測量，根據(jù)溶液中相關離子濃度會對電池的電動勢產(chǎn)生影響，可通過設計原電池將測出。某研究小組設計了下圖所示的電池裝置，已知，該電池的電動勢，下列說法正確的是A.放電過程中A電極質(zhì)量減輕B.該離子交換膜是陽離子交換膜C.約為D.減小KCl溶液濃度會增大電池的電動勢【答案】C【解析】【分析】由圖可知，A電極為原電池的負極，氯離子作用下銀在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯化銀，B電極為正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銀，右池中硝酸根離子通過陰離子交換膜進入左池?！驹斀狻緼．由分析可知，A電極為原電池的負極，氯離子作用下銀在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯化銀，則放電過程中，A電極質(zhì)量增大，故A錯誤；B．由分析可知，放電過程中，右池中硝酸根離子通過陰離子交換膜進入左池，故B錯誤； C．由公式可知，=≈5.74，由圖可知，正極區(qū)溶液中銀離子濃度為0.010mol/L，則負極區(qū)溶液中銀離子濃度為mol/L=10﹣7.74mol/L，由左池中氯離子濃度為0.010mol/L可知，氯化銀的溶度積Ksp(AgCl)=10﹣7.74×10﹣2=10﹣0.74×10﹣9=×10﹣9≈1.82×10﹣10，故C正確；D．減小氯化鉀溶液的濃度，溶液中氯離子濃度減小、溶度積不變，則負極區(qū)溶液中銀離子濃度增大，減小，所以由公式可知，電池的電動勢減小，故D錯誤；故選C。14.結(jié)合已有知識，根據(jù)下列實驗操作，其對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Mg片和Al片用導線相連后，同時插入NaOH溶液中Mg片上產(chǎn)生氣泡原電池中正極可能是化學性質(zhì)活潑的金屬B向2支分別盛有、溶液的試管中同時加入溶液(過量)均有氣泡產(chǎn)生且溶液產(chǎn)生氣泡快濃度大的溶液反應速率快CCuS的懸濁液中加入飽和溶液生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)D相同條件下，分別測量濃度為和的醋酸溶液的導電性醋酸溶液導電性強弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【詳解】A．鋁能和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能與氫氧化鈉溶液反應，故鎂鋁相連放入氫氧化鈉溶液中鋁作負極，活潑性更強的鎂作正極，故A正確；B．雙氧水在這里作氧化劑，化合價降低，無氣體生成，故B錯誤；C．加入飽和硫酸錳溶液，錳離子的濃度較大，若Qc>Ksp則生成沉淀，不能比較溶度積的大小，故C錯誤；D．根據(jù)越稀越電離可知的醋酸溶液的電離程度更大，故D錯誤；故選A。15.利用過量NaOH溶液處理含、MgO礦物，然后過濾。向所得濾液中逐滴加入溶液，測得溶液pH和生成與所加入變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是A.a點溶質(zhì)為和NaOH，存在B.溶液中：C.b點到c點過程中為定值Dd點溶液：【答案】D【解析】【分析】Al2O3是兩性氧化物，可溶于NaOH溶液，生成NaAlO2，MgO不與NaOH反應，處理礦物并過濾后所得濾液中溶質(zhì)主要含有NaOH和NaAlO2。由圖知，加入NaHCO3溶液時，NaHCO3與NaOH先反應生成Na2CO3，消耗NaHCO3溶液8mL，然后才與NaAlO2反應生成Na2CO3和Al(OH)3沉淀，反應恰好完成時，共消耗NaHCO3溶液40mL，生成Al(OH)3。以此答題?！驹斀狻緼．a(chǎn)點溶質(zhì)為和NaOH，根據(jù)電荷守恒得，A正確； B．與NaAlO2反應的NaHCO3溶液體積為，生成的Al(OH)3為，設NaHCO3溶液的濃度為，則有：根據(jù)Na與C原子守恒得：，B正確；C．b點到c點存在Al(OH)3的沉淀溶解平衡：，溶度積，溫度不變時，不變，因此為定值，C正確；D．d點時達到最大，恰好反應完全，此時溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，溶液中存在以下平衡：、、，有關離子濃度關系為：，D錯誤；故選D。二、填空題16.碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應用：（1）已知下列熱化學方程式：i．ii．又已知在相同條件下，的正反應的活化能為，則逆反應的活化能為___________。（2）查閱資料得知，反應在含有少量的溶液中分兩步進行：第Ⅰ步反應為(慢反應)；第Ⅱ步為快反應。增大的濃度_____(填“能”或“不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為___________。（3）一種以和為原料，利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸和甲酸鹽的電化學裝置的工作原理如圖所示。 ①基態(tài)C原子的價電子的軌道表示式為___________。②電解過程中陽極電極反應式為___________。③當有通過質(zhì)子交換膜時，裝置中生成和HCOOH總共___________mol。（4）PT(，名稱：四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時，的、分別為1.23、4.19()，向中滴加NaOH至溶液呈中性，則______，______(填寫“<”“>”或“=”)。【答案】（1）165kJ/mol（2）①.能②.對于多步反應，總反應的速率由慢反應決定，I2是慢反應的反應物（3）①.②.CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+③.1.7（4）①.<②.＞【解析】【小問1詳解】已知：?。ⅲ鶕?jù)蓋斯定律，將反應ⅰ-ⅱ，整理可得△H=-33kJ/mol；反應的焓變△H=Ea正-Ea逆，則逆反應的活化能Ea逆=132kJ/mol-(-33kJ/mol)=165kJ/mol；【小問2詳解】對于多步反應，總反應的速率由慢反應決定，I2是慢反應的反應物，增大其濃度，慢反應速率增大，導致總反應的平均速率增大，故增大I2的濃度，能明顯增大總反應的平均速率增大；【小問3詳解】①基態(tài)C的電子排布式為1s22s22p2,則其價電子的軌道表示式為； ②從圖分析，右側(cè)由甲醇變成甲酸，失去電子，故右側(cè)為陽極，即b為電源正極，電解過程中陽極電極反應式為CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+；③結(jié)合圖可知陰極反應為CO2+2+5H++6e-=2H2O+3HCOO-，當有2molH+通過質(zhì)子交換膜時，陽極產(chǎn)生0.5mol甲酸，陰極產(chǎn)生1.2molHCOO-，故裝置中生成HCOO-和HCOOH共計1.7mol；【小問4詳解】的水解平衡常數(shù)n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)，所以混合溶液中c(K+)