重慶市第一中學校2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題卷 Word版無答案.docx

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重慶市第一中學2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Cu64As75Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題：本題包括10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1.金屬材料對于促進生產發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列物品的主要成分不屬于金屬材料的是A．插線板外殼B．地鐵車體C．一元硬幣D．潛水器耐壓球殼A.AB.BC.CD.D2.列化學用語使用正確的是A.的電離方程式為：B.的原子核內質子數為：14C.鎂離子的結構示意圖為：D.中的陰離子符號為：3.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是 A.鉀鈉合金常溫下呈液態(tài)，可用作核反應堆的傳熱介質B.等具有氧化性，可用于自來水的消毒殺菌C.鐵與常溫下不反應，可將液氯儲存在鋼瓶中D.鋁與濃硫酸常溫下不反應，可用鋁槽車運送濃硫酸4.南北朝時期陶弘景所著的《本草經集注》中記載了鑒別硝石(主要成分)的方法：“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。下列說法錯誤的是A.該方法為焰色試驗，利用鉀的焰色為紫色進行鑒別B.實驗室中觀察鉀的焰色時，需要透過藍色的鈷玻璃C.根據火焰的特征顏色，可判斷試樣中是否含有鉑元素D.利用不同金屬元素五彩繽紛的焰色，可制成節(jié)日煙花5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.加入鋁粉能產生的溶液中：C.久置氯水中：D.溶液中：6.實驗室中將飽和溶液滴入沸水中可制得膠體，下列說法正確的是A.從外觀上，無法區(qū)分溶液和膠體B.利用半透膜進行滲析，可除去膠體中的C.膠體帶正電，故進行電泳實驗時，陰極周圍的顏色會加深D.利用飽和溶液與濃氨水反應也可制得膠體7.下列離子方程式中，正確的是A.溶液中通入少量：B.通入石灰乳中：C.飽和溶液中通入過量：D.Al放入溶液中：8.下列實驗裝置(固定裝置略去)或操作正確的是 A．吸收尾氣B．除去中的少量C．檢查裝置氣密性D．收集A.AB.BC.CD.D9.下列“類推”合理的是已知類推A工業(yè)制：工業(yè)制：B將加入溶液中：將加入溶液中：C將加入鹽酸中：將加入溶液中：D和發(fā)生鋁熱反應：和發(fā)生鋁熱反應：A.AB.BC.CD.D10.下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是A.通入A氣體是為了使溶液呈酸性B.第Ⅰ步和第Ⅱ步的總反應方程式為： C.第Ⅲ步操作所得的濾液中，溶質只有D.第Ⅳ步操作得到的固體產品常用于治療胃酸過多二、選擇題：本題包括10個小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意。11.為精制食鹽，需采用如下流程除去粗鹽中的和雜質。下列有關說法中，正確的是A.試劑①、②、③可能分別是過量的溶液B.除去的主要反應：C.流程中的“過濾”和“加入鹽酸”可以顛倒D.向濾液中加入鹽酸后，再在燒杯中蒸發(fā)結晶可得到NaCl固體12.碳酸亞鐵(，不溶于水)常用作補血劑，實驗室中常以鐵粉、稀硫酸、溶液為主要原料來制備，其裝置如下圖所示下列說法錯誤的是A.實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是為了除B.裝置4的作用是液封，防止空氣進入反應體系C.實驗開始時，應關閉閥門，打開閥門D.在裝置3中產生，離子方程式為：13.下列實驗操作及現象所得結論正確的是選項實驗操作及現象結論A將固體粉末加入過量溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液既體現堿性又體現酸性 B向溶液中加入片，一段時間后，溶液變藍鐵比銅活潑性強C向酸性溶液中滴加溶液，紫紅色褪去具有漂白性D將紅色固體加熱，得到綠色固體，且生成的氣體可使帶火星的木條復燃熱穩(wěn)定性：A.AB.BC.CD.D14.實驗室用還原制備金屬W的裝置如下圖所示(Zn粒中往往含有ZnS等雜質，與鹽酸反應會產生還原性的氣體；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法錯誤的是A.①、②、③中依次盛裝溶液、濃、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時，先停止加熱，待瓷舟冷卻至室溫后，再關閉活塞KD.裝置Q不可用作二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的發(fā)生裝置15.為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.和的固體混合物中含有的陰、陽離子總數為B.標準狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數之和為C.對于反應，生成時電子轉移數為D.將鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成分子數為16.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A.在含的混合溶液中緩慢通入B.在含的溶液中逐滴加入稀鹽酸： C.在含的溶液中逐滴加入溶液：D.在含有等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉：17.在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.甲的分子數比乙的分子數多B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小18.為驗證次氯酸光照分解的產物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、濃度、體積分數的變化，實驗數據如圖所示。已知：①②用來表示的化學反應速率。下列敘述錯誤的是A.從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的電離程度增大B.從0s到150s，溶液的增加到起始濃度的倍C.從50s到150s，的平均生成速率約為D.光照后，會分解為和，且溶液的導電能力會增強19.實驗室中利用固體進行如下實驗，下列說法正確的是A.G為還原產物，Q為氧化產物B.實驗中濃鹽酸只作還原劑C.Mn元素只參與了2個氧化還原反應 D.G與Q的物質的量(n)之和：0.2mol≤n＜0.25mol20.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕將三氯乙烯(C2H3Cl)處理為乙烯(C2H4)，進行酸性水體修復的過程如圖所示。等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量。下列說法錯誤的是A.反應①②③④均為還原反應B.單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時C.④的反應式可表示為D.增大單位體積水體中小微粒ZVI投入量，可使增大Ⅱ卷(非選擇題，共50分)三、非選擇題：本大題包括4個小題，共50分。21.金屬鈉及其化合物在人類生產生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）存貯時，Na應保存在___________中；實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有玻璃片、小刀、___________和___________等。（2）工業(yè)上采用電解熔融NaCl(熔點為)制備金屬Na，電解反應方程式：，加入的目的是___________(填序號)。a．作催化劑，加塊電解反應的速率b．作還原劑，將還原為c．作助熔劑，降低生產過程的能耗d．作氧化劑，將氧化為（3）鈉能與液氨反應，生成氨基鈉(NaNH2)和一種氣體單質。將鈉投入液氨中，會快速得到深藍色溶液(生成藍色的溶劑合電子，如圖所示)，后慢慢產生氣泡。 ①生成的氣體為___________(填分子式)②當鈉投入液氨生成氣體時，Na共失去的電子___________(填“>”、“<”或“=”)（4）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2。為防止空氣中的某些成分與Na2O2反應，空氣與熔融金屬Na反應前需依次通過___________。(填序號)a．無水b．飽和食鹽水c．飽和溶液d．溶液e．溶液（5）對固體充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，則固體的質量為___________g。（6）為確定和混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸，充分反應，產生的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮在水中的溶解)如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質量(g)2.963.705186.66體積(mL)672840896672①樣品中物質的量之比___________。②稀鹽酸的物質的量濃度___________mol/L。22.是一種重要的無機功能材料，將粗(含較多和雜質)樣品提純的工藝路線如下。 按要求回答下列問題：（1）本實驗第(ⅰ)步需要用的稀，現采用市售濃硫酸來配制該溶液。①配制該溶液時，除燒杯、量筒、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是___________(填寫名稱)。②如圖為市售濃硫酸試劑瓶上所貼標簽的部分內容。經計算，本配制實驗需要用量筒量取該濃硫酸的體積為___________。硫酸(化學純)分子式：相對分子質量：98密度：質量分數：98%③下列操作會使配得的硫酸溶液濃度偏低的是___________(填標號)。a．量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線b．定容時俯視容量瓶的度線c．搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線d．轉移洗滌液時酒到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制④使用濃硫酸時，存在一定的安全風險。實驗方案中出現的圖標和，前者提示實驗者結束實驗后需清洗雙手，后者要求實驗者___________(填防護措施)。關于實驗操作及實驗室突發(fā)事件的應對措施，下列說法正確的是___________(填標號)。a．稀釋濃硫酸時，應將水緩慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌b．皮膚濺上酸液，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的硼酸溶液c．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗d．少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布 （2）第(ⅰ)步加稀時，粗樣品中的___________(寫出化學式)轉化為可溶性物質。（3）第一次過濾后，所得需要洗滌，判斷其已洗滌干凈的方法是___________。（4）完成第(ⅱ)步相關的離子反應：_________（5）第(ⅲ)步主要發(fā)生的反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)，該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。23.無水(易水解、易升華)是常用的有機合成催化劑。工業(yè)鐵粉(含少量雜質As)與氯氣反應制備無水的實驗裝置如圖所示：回答下列問題：（1）裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，制備的化學方程式是___________。（2）裝置F中的作用是___________。（3）利用___________的性質，在H和J處收集產物。（4）實驗過程中，當I處出現堵塞時，會觀察到C和D處大量冒泡。①D處發(fā)生反應離子方程式為___________。②此時可通過___________(填簡單操作)，使本實驗能繼續(xù)進行。（5）裝置L的作用是___________。當裝置L中的全部反應后便會失效，用___________(填化學式)溶液可檢驗其是否失效。（6）產品中含有少量雜質。取產品溶于稀鹽酸中，用的標準溶液滴定，恰好完全反應時消耗標準溶液。測定過程中發(fā)生的相關反應有：和。產品中的質量分數為___________%(保留到小數點后一位)。24.某“變廢為寶”學生探究小組設計如下工藝流程，對廢鋅(含鐵和銅的氧化物雜質)和除氯后的鹵水( 含碘離子)聯合應用，最終制得膽礬、、碘等。已知：①鋅元素與鋁元素的性質類似，例如氧化鋅也能溶于強堿{生成}。②本工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH6.26.31.54.7沉淀完全的pH8.28.32.86.8③還原性：回答下列問題：（1）“堿浸”中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）“轉化”中，加入足量的目的是___________。（3）“調pH”時需控制該溶液的pH范圍為___________之間。“調pH”之后，需要加熱煮沸10min，冷卻后再“過濾”。煮沸10min的作用是___________。（4）“還原焙燒”的氣體產物可循環(huán)利用到“沉鋅”中。若該氣體不足，“沉鋅”中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）“置換”反應的離子方程式為___________。（6）“氧化”過程中若反應物用量比時，氧化產物為___________(填化學式)：當時，單質碘的收率會降低，原因是會將碘氧化為，寫出該反應的化學方程式___________。采用升華法可精制粗碘，該過程需選擇下列儀器中的___________(填序號，夾持裝置略)。 （7）膽礬結晶水測定：①稱量干燥坩堝的質量為，加入膽礬后總質量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為。根據實驗數據，膽礬分子中結晶水的個數為___________(寫表達式)。②下列操作中，會導致結晶水數目測定值偏低的是___________(填標號)。a．實驗前膽礬未充分干燥b．加熱時有少量膽礬迸濺出來c．加熱時部分樣品由白色變?yōu)楹谏?/p>