高考化學平衡專題復習

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1、[鍵入文字]化學反應速率與化學平衡專題一、化學反應速率1、概念理解:mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）△C(A)=C(A)—C′(A)△C(C)=C′(C)—C(C)C(A)、C(C)表示物質(zhì)起始濃度C′(A)、C′(C)表示一定時間后的物質(zhì)濃度△C(C)△t————△C(A)△t————ひ（C）=ひ(A)=2、特點：⑴化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且取正值⑵在同一反應中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時其數(shù)值可以是不同的。⑶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學反應方程式中相應的化學計量數(shù)之比。ひ(A)：ひ(B)：ひ(C

2、)：ひ(D)==m：n：p：q(4)單位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)例：反應A+3B2C+2D在四種不同的情況下的反應速率分別為：①V（A）=0.15mol/(L·S)②V（B）=0.6mol/(L·S)③V（C）=0.4mol/(L·S)④V（D）=0.45mol/(L·S),該反應在四種情況下的快慢順序為_____________.3、影響化學反應速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應。Mg、Al、

3、Cu與稀硫酸的作用。（2）外因條件影響規(guī)律說明濃度C(反應物)↑→V↑①是有氣體參加或在溶液中的反應②可逆反應中V正↑、V逆↑。壓強p↑→V↑可逆反應中，若反應物、生成物中均有氣體，P↑，V正↑、V逆↑溫度T↑→V↑可逆反應中，T↑，V正↑、V逆↑。催化劑使用正催化劑→V↑可逆反應中，可同等程度V正↑、V逆↑。此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應等也影響了反應速率。例：右圖為反應2A（g）=B（g）+C（g）的速率v（A）變化的圖像，其中縱坐標可能是（）A.溫度B.壓強C.A的濃度D

4、.反應時間[鍵入文字]二、化學平衡1、化學平衡的建立2、化學平衡的特征(1)逆——可逆反應(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動——動態(tài)平衡（4）定——平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變（5）變——當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發(fā)生移動3、化學平衡的判斷（標志）（1）從反應速率：V正=V逆來判斷。同一物質(zhì)　消耗和生成　　速率的數(shù)值相等不同物質(zhì)　消耗或生成　　　速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等（2）從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。正因為v正＝v逆≠0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.

5、總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變.（3）從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應的熱效應不變等來判斷。（一）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M考慮1.若各物質(zhì)均為氣體（1）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3M若不變，一定可做為平衡標志（2）對于等摩反應，如H2+I22HIM若不變，不能做為平衡標志，因始終不變2.若有非氣體參與，如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不變，一定可做為平衡標志（二）從氣體密度r考慮[鍵入文字]1.若各

6、物質(zhì)均為氣體恒容：ρ總為恒值，不能做平衡標志。恒壓：（1）對于等摩反應，如H2+I22HIρ總為恒值，不能做平衡標志。（2）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3ρ若不變，一定可作為平衡標志。2.若有非氣體參與恒容，ρ若不變，一定可作為平衡標志，恒壓，Δn(g)=0，可作為平衡標志（三）從體系的內(nèi)部壓強考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！當Δn(g)=0，即等摩反應則p為恒值，不能作平衡標志。當Δn(g)≠0，則當p一定時，可做平衡標志。（四）從體系的溫度變化考慮當化學平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，

7、反應總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當體系內(nèi)溫度一定時，則標志達到平衡。4、化學平衡常數(shù)（1）對于可逆反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）?生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)，用K表示。（2）化學平衡常數(shù)意義A、化學平衡常數(shù)K只針對達到平衡狀態(tài)的可逆反應適用，非平衡狀態(tài)不適用。B、化學平衡常數(shù)K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反應，正反應的平衡常數(shù)等于逆反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。C、K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率或

8、產(chǎn)率也越大。D、K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。E、一般情況下，對于正反應是吸熱反應的可逆反應，升高溫度，K值增大；而對于正反應為放熱反應的可逆反應，升高溫度，K值減少。F、由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達式中不再寫出。G、由于水的物質(zhì)的量濃度