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《化學平衡專題復(fù)習》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、專題復(fù)習一化學反應(yīng)的方向、限度與速率高二化學組2006-10-21復(fù)習目標1.化學反應(yīng)速率的概念及表示方法；2.濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應(yīng)速率的影響；3.能描述化學平衡的建立，理解化學平衡的特征、標志；4.掌握反應(yīng)條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理及應(yīng)用；5.掌握化學平衡的圖象；6.知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)進行計算；7.能利用△H-T△S判斷反應(yīng)的方向。復(fù)習過程一、基礎(chǔ)知識回顧：1.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該
2、反應(yīng)的化學方程式為。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為。用X表示的平均反應(yīng)速率為。該反應(yīng)是從開始的（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正、逆反應(yīng)同時）2.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，平衡常數(shù)K的表達式。在增大壓強，平衡向（“左”、“右”）移動，減小壓強，平衡向移動；升高溫度，平衡向移動，降低溫度，平衡向移動；減小C的濃度，平衡向移動，加入催化劑，平衡。3.下列過程的熵變的判斷不正確的是（）A.溶解少量食鹽于水中：△S＞0B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO（g）：△S＞0C.H2O（g）變成液態(tài)水：△S＞0
3、D.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g):△S＞04.在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣體充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到下列平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)，K=0.25。求氫氣的轉(zhuǎn)化率。5.在298K下，NaCl在水中的溶解度為26g。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-T△S和熵的變化情況是（）A.△H-T△S＞0△S＜0B.△H-T△S＜0△S＞0C.△H-T△S＞0△S＞0D.△H-T△S＜0△S＜0第4頁共4頁二、考點例析1.化學平衡狀態(tài)
4、的標志：例1.在一定條件下的恒溫、恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）表明已達平衡狀態(tài)的是（）A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度D、氣體總物質(zhì)的量總結(jié)：對于一般的反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD（g）△H＜0（B為有色氣體）T、V不變，且m+n=p+q。以下表明化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是：。①單位時間內(nèi)生成pmolC同時消耗nmolB②單位時間內(nèi)生成pmolC同時生成nmolB③pV正（A）=mV逆（C）④pV正（A）=mV
5、正（C）⑤B的物質(zhì)的量濃度不變⑥混合氣體的顏色不變⑦混合氣體的壓強不變⑧混合氣體的密度不變⑨氣體總物質(zhì)的量不變⑩混合氣體的體積不變請思考：若條件變?yōu)門、V不變，且m+n=p+q或者將T、V不變改為T、P不變，又該怎樣回答呢？2.化學平衡的移動（平衡移動原理）例2．在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向___
6、__________移動；（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若降低溫度，平衡向移動，導(dǎo)致A的含量（體積分數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率。3.等效平衡例3.在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w％；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.
7、4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w％，則x的值為A．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3D．無法確定知識總結(jié)：等效平衡(1)定溫、定容條件下的等效平衡a、反應(yīng)前后氣體體積變化（兩邊氣體總系數(shù)不等）的可逆反應(yīng)：對某一可逆反應(yīng)，在一定T、V條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當（即根據(jù)方程式中物質(zhì)的系數(shù)比換算成生成物或反應(yīng)物時與原起始量相同），則無論從反應(yīng)物開始，還是從生成物開始，二平衡等效。（即等溫、等容，量相等）b、反應(yīng)前后氣體體積不變（兩邊氣體總系數(shù)相等）的可逆反應(yīng)：在一定T、V條件下，只
8、要反應(yīng)物（或生成物）的量的比例與起始狀態(tài)相同，則二者平衡等效。(2)定溫、定壓條件下的等效平衡在一定的T、P條件下，改變起始加入量，只要按方程式中物質(zhì)的系數(shù)換算成左右兩邊同一物質(zhì)的量之比與原狀態(tài)相同，則達到平衡后與原平衡等效（即等溫、等壓，比相等）例4.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3第4頁共4頁并達到平衡。在這過程中，甲容器
