高考化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)

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1、[鍵入文字]化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念理解:mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）△C(A)=C(A)—C′(A)△C(C)=C′(C)—C(C)C(A)、C(C)表示物質(zhì)起始濃度C′(A)、C′(C)表示一定時間后的物質(zhì)濃度△C(C)△t————△C(A)△t————ひ（C）=ひ(A)=2、特點：⑴化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且取正值⑵在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時其數(shù)值可以是不同的。⑶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(

2、D)==m：n：p：q(4)單位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)例：反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①V（A）=0.15mol/(L·S)②V（B）=0.6mol/(L·S)③V（C）=0.4mol/(L·S)④V（D）=0.45mol/(L·S),該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序為_____________.3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。Mg、Al、Cu與稀硫酸的作

3、用。（2）外因條件影響規(guī)律說明濃度C(反應(yīng)物)↑→V↑①是有氣體參加或在溶液中的反應(yīng)②可逆反應(yīng)中V正↑、V逆↑。壓強p↑→V↑可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P↑，V正↑、V逆↑溫度T↑→V↑可逆反應(yīng)中，T↑，V正↑、V逆↑。催化劑使用正催化劑→V↑可逆反應(yīng)中，可同等程度V正↑、V逆↑。此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率。例：右圖為反應(yīng)2A（g）=B（g）+C（g）的速率v（A）變化的圖像，其中縱坐標(biāo)可能是（）A.溫度B.壓強C.A的濃度D.反應(yīng)時間[鍵入文字]二

4、、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡的建立2、化學(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動——動態(tài)平衡（4）定——平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變（5）變——當(dāng)濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學(xué)平衡即發(fā)生移動3、化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）（1）從反應(yīng)速率：V正=V逆來判斷。同一物質(zhì)　消耗和生成　　速率的數(shù)值相等不同物質(zhì)　消耗或生成　　　速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等（2）從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。正因為v正＝v逆≠0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的

5、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變.（3）從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷。（一）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M考慮1.若各物質(zhì)均為氣體（1）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O22SO3M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志（2）對于等摩反應(yīng)，如H2+I22HIM若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變2.若有非氣體參與，如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志（二）從氣體密度r考慮[鍵入文字]1.若各物質(zhì)均為氣體恒容：ρ總為恒值，不能做平衡

6、標(biāo)志。恒壓：（1）對于等摩反應(yīng)，如H2+I22HIρ總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。（2）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O22SO3ρ若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。2.若有非氣體參與恒容，ρ若不變，一定可作為平衡標(biāo)志，恒壓，Δn(g)=0，可作為平衡標(biāo)志（三）從體系的內(nèi)部壓強考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！當(dāng)Δn(g)=0，即等摩反應(yīng)則p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。當(dāng)Δn(g)≠0，則當(dāng)p一定時，可做平衡標(biāo)志。（四）從體系的溫度變化考慮當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫

7、度一定時，則標(biāo)志達到平衡。4、化學(xué)平衡常數(shù)（1）對于可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）?生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。（2）化學(xué)平衡常數(shù)意義A、化學(xué)平衡常數(shù)K只針對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。B、化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。C、K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大。D、K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫

8、度的改變而改變。E、一般情況下，對于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值增大；而對于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值減少。F、由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達式中不再寫出。G、由于水的物質(zhì)的量濃度