化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí).

《化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí).》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.數(shù)學(xué)表達式：△cv=t衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。3.用不同的物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD比例關(guān)系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q等式關(guān)系：1m1n1p1qV(A)V(B)V(C)V(D)===4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物的本性。濃度、溫度、壓強、催化劑4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度的影響：增加一種物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率總是加快；降低一種物質(zhì)的濃度，則減慢。注：固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，

2、增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。但固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。漸變與突變？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不一樣。壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)___的方向影響的幅度大；H2(g)+I2(g)2HI(g)左右系數(shù)一樣大時，壓強的影響程度一樣大。4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度的影響：升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對___方向影響的幅度大N2(g)+3H2

3、(g)2NH3(g)；0＜△Ｑ催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，正催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡所需要的時間。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志哪些標志可以說明一個可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)？1、從速率來看，V(B,正)=V(B,逆)等式關(guān)系：1m1nV(正，A)V(逆，B)=1p1qV(正，C)V(逆，D)=2、各物質(zhì)的m、n、c、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等保持不變。變量不變可以定，不變量不能定對于反應(yīng)：mA(g)+nBg)pCg)+qDg)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志當(dāng)m+n≠p+q時，且容器體積固定時，哪些量？

4、3、總物質(zhì)的量、平均分子量、壓強等不變時達到平衡4、總物質(zhì)的量、平均分子量、密度不變時達到平衡狀態(tài)當(dāng)m+n≠p+q時，且容器體積不固定時，哪些量？對于反應(yīng)：mA(g)+nBg)pCg)+qDg)5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)⑴項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA在單位時間

5、內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolDひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)=m?n?p?q5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡壓強當(dāng)m+n≠p+q時，總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時，M一定當(dāng)m+n=p+q時，M一定5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項目注意化學(xué)反應(yīng)的特點是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρｖ一

6、定)（氣體的質(zhì)量一定）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)⑷不一定平衡不一定平衡平衡三、化學(xué)平衡常數(shù)：1、書寫平衡常數(shù)表達式（1）固體和純液體在反應(yīng)中濃度為常數(shù)，不應(yīng)寫在K表達式中；（2）稀溶液中進行的反應(yīng)，若有水參加，水的濃度不必寫在K表達式中。但有機反應(yīng)中水的濃度要寫；（3）對于同一反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式式寫法不同，K表達式和相應(yīng)的數(shù)值也不同；2、對于可逆反應(yīng)，其K值只隨溫度而改變。1）若反應(yīng)放熱，Q＞0，T↗時，K2＜K1。即：放熱反應(yīng)K隨T的升高而減??；2）若反應(yīng)吸熱，Q＜0

7、，T↗時，K2＞K1。即：吸熱反應(yīng)K隨T的升高而增大。A(g)+2B(g)=2C(g)+Q各階段的平衡常數(shù)如下表所示：根據(jù)圖b判斷，K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為______________________(按K值由小到大的順序用“＜”和“＝”連接)。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K43、平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷可逆反應(yīng)進行的程度定性地說：K值越大，反應(yīng)越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高；相反，K值越小，反應(yīng)越不完全，轉(zhuǎn)化率越低，甚至不反應(yīng)。平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率有什么關(guān)系？4、關(guān)于轉(zhuǎn)化率一般規(guī)律：可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達平

8、衡后，若只增大A的濃度，平衡右移，達新