浙教版科學九上第二章

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1、第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用知識點一、物質(zhì)的分類方法：(一)根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純凈物進行分類。(二)根據(jù)純凈物的化學性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進行分類。(三)根據(jù)純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進行分類。二、常見物質(zhì)的分類：（一）、物質(zhì)可分為純凈物和混合物。1．純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。2．混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。3．純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對純凈的物質(zhì)是沒有的）（二）、純凈物根據(jù)元素組成不同，可分為單質(zhì)和

2、化合物兩大類。1．單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。1．1單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬和非金屬：金屬如鐵，銅、鎂等；非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導電性良好的導電性除石墨外一般不導電導熱性良好的導熱性除石墨外一般不導熱密度密度高密度低熔點熔點高熔點低注意：金屬的導電性強弱順序為：銀>銅>鋁>鐵。2．化合物：由兩種或兩種以上的元素組成

3、的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋河袡C化合物和無機化合物。2．1有機化合物：含碳的化合物，簡稱有機物。注意：a．有機化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽就屬于無機化合物。b．最簡單的有機物是甲烷（CH4）。2．2無機化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽。（三）、無機化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽。1．1氧化物：由兩種元素組成．其中一種是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分為：氧化物按元素

4、組成分金屬氧化物和非金屬氧化物：金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。1．2酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。1．3堿：電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。1．4鹽：由金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：（一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1）??????非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應的化合物，如：點燃點燃?S+O2====SO2C+O2====CO2C+2S===CS2（2）??????某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對

5、應的酸，如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（二）、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。如：??點燃Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4（2）某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如：CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH（三）、金屬的冶煉1．金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中

6、加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。2．可以作還原劑的物質(zhì)主要有碳、一氧化碳和氫氣。（1）、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應：?C+2CuO===2Cu+CO2實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。（2）、從孔雀石中冶煉銅：①孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。?②孔雀石加熱：Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2?③氫氣還原氧化銅：H2+CuO===Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項：實驗開始時需先通一會氫氣，再加熱氧化銅

7、，防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂；實驗停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。高溫（3）、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通—會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉。3．含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣還原氧化銅

8、的實驗裝置中容易出現(xiàn)的典型錯誤：（a）試管口高于試管底。應使試管口略低于試管底，防止反應生成的水倒流。（b）試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。（c）導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸入試管底部。4．有關純度問題的汁算（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及