高二化學(xué)反應(yīng)原理試卷

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1、高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共40分）1．區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是；A．溶解度的大小B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．是否存在電離平衡D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱2．對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是：A．向反應(yīng)體系中加水B．升高H2O2溶液的溫度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2D．向H2O2溶液中加入一定濃度FeCl3溶液3．某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為：A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%4．下列關(guān)于銅電極的敘述不

2、正確的是：A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極5．0.1mo1/L的氨水在稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是：A．NH4+的濃度B．OH—的濃度C．NH4+的數(shù)目D．NH3·H2O的濃度6．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：A．新制的氯水在光照下顏色變淺　B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣7．如圖所示，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2A+B2C△H＜0，A的最大

3、轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，下列敘述正確的是：A.X或Y兩點(diǎn)相應(yīng)，V（正）>V（逆）B.Z、N兩點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài)，且都是V（正）>V（逆）C.W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài)，V（正）>V（逆）D.相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點(diǎn)：W>Y>N8．可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO?、塾肗O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)?、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的

4、狀態(tài)：A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥9．某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行：A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行：C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行CuZnSO44CuSO4Zn10．有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）：A．銅片上有氣泡逸出B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變11．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為

5、氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：AH2＋2OH－＝2H2O＋2e－BO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2＝2H＋＋2e－DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－12．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是：A．c:c=1:2B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c的取值范圍為0.04mol/L＜c＜0.14mol/L13．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

6、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是:A．t2時(shí)加入了催化劑-3-B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的14．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L－1）是：A.0.16B.0.08C

7、.0.04D.0.0215、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B降低溫度C加少量冰醋酸D加水c%%OtT2、p2T1、p2T1、p116．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%）表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表1.01×106PaYOT(℃)1.01×107Pa示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸