高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理

《高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、（第二課時(shí)）【題13】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（B）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl【解析】從題中可知，只要加適量的水就可復(fù)原，說明電解的時(shí)候?qū)嵸|(zhì)就是由于水的分解，因而電解的溶液是強(qiáng)含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽或強(qiáng)堿?！绢}14】將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約

2、為（A）A.410-3mol?L-1B.210-3mol?L-1C.110-3mol?L-1D.110-7mol?L-1【解析】根據(jù)題意，增重的是金屬銅，有反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，可知銅的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相等，即n(H2SO4)=n(Cu)=【題15】已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①M(fèi)+N2+==M2++N，②用Pt作電極電解同物質(zhì)的量濃度P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M，③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中，電極

3、反應(yīng)為Z2++2e－→Z，N→N2++2e－。判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是（D）A.M>N>P>ZB.M>N>Z>PC.Z>P>M>ND.P>M>N>Z【解析】由每句話可以推出一個(gè)活潑性關(guān)系：①M(fèi)+N2+==M2++N說明M>N，②說明P>M，③說明N>Z。故有P>M>N>Z?！绢}16】用惰性電極電解VL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間后，陰極有Wg金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0（體積變化可忽略不計(jì)）。析出金屬的相對原子質(zhì)量為（B）A.B.C.D.【解析】設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為

4、M。由電子守恒得解得M=?！绢}17】以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到２molFe(OH)3沉淀，此時(shí)消耗的水的物質(zhì)的量共為（D）A.2molB.3molC.4molD.5mol【解析】首先根據(jù)題意寫出總的電極反應(yīng)方程式，整個(gè)過程發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3從反應(yīng)方程式中找出H2O與Fe(OH)3之間的關(guān)系。10H2O~4Fe(OH)31045mol2mol【題18】用惰性電極電解CuC

5、l2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（B）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2【解析】用惰性電極電解CuCl2，NaCl混合溶液。陽極反應(yīng)：2Cl－→Cl2+2e－陰極反應(yīng)：Cu2++2e－→Cu陰極上得銅，陽極得Cl2?！绢}19】稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測定生成氫氣的體積。甲加入50mLpH＝３的鹽酸，乙加入50mLpH＝３的醋酸，丙加入50mLpH＝３的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了生成氫氣的

6、體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“>”“<”“=”表達(dá)三者之間的關(guān)系：（１）開始時(shí)三者反應(yīng)速率的大小為　　　　　　　　。（２）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為　　　　　　　　。（３）反應(yīng)終了，所需時(shí)間為　　　　　　。（４）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是　　　　　　　　?。ê喴f明）?！窘馕觥?1)開始時(shí)甲、乙、丙中分別加入了鹽酸、醋酸、醋酸，三者pH均等于3，所以一開始三種溶液中c(H+)相等，開始時(shí)，三者反應(yīng)速率相等。（2）反應(yīng)終了時(shí)生成氫氣一樣多，說明酸是足夠的，鋅沒有剩余，也說明了與酸反

7、應(yīng)的鋅也是一樣的，但由于丙中多了少量的CuSO4，發(fā)生了鋅置換銅的反應(yīng)，所以丙消耗的鋅會比前面兩個(gè)多一點(diǎn)點(diǎn)。(3)一開始三種溶液H+濃度一樣，由于乙和丙中盛的是醋酸，反應(yīng)起來后，弱酸是緩慢電離的而且是部分電離的，所以H+濃度會比較大。而丙構(gòu)成了原電池，所以是三個(gè)中最快的?！绢}20】工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。（１）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：陽極：　　　　　　　　　　　　　　陰極：　　　　　　　　　　　　　　總

8、反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ǎ玻╇x子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝枠O，其原因是　　　　　　　　，陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陽極室和陰極室，其作用是　　　　　。（3）為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是（ABD）A.增加陰極碳鋼網(wǎng)面積B.提高飽和氯化鈉溶液的溫度C.加大陰極與陽極間的距離D.提高電解時(shí)的電源電壓（4）如果對某離子交換膜電解槽采取下列措施：①電解時(shí)的電壓增大到原來的2倍；②電解時(shí)電流強(qiáng)度增大到原來的2倍；③電解時(shí)的