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1、高二《化學反應原理》期末考試復習題一一、選擇題1.下列說法正確的是（???）A、活化分子相應碰撞即可發(fā)生化學反應???B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率???C、某一反應的活化分子百分率是個定值???D、濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大2.下列電離方程式書寫不正確的是（???）A、2H2O??=H3O++OH－???????????????B、H2S=??H++HS－C、NaHS=??Na++HS－?????????????????D、HCO3—+H2O?=?H3O++CO32-3．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶
2、液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是?（??）A.HX、HZ、HY??B.HZ、HY、HX?????C.HX、HY、HZ?????D.HY、HZ、HX4．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是????????????????????????????????????（ ??。〢．AgNO3[Ag2O] B．NaOH[NaOH]???C．NaCl[鹽酸] D．CuSO4[Cu(OH)2]5．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是????????????????????
3、???????????（?????）?A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）?C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）?D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）6．新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列說法不正確的是（???）?A.a極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡到a極C.電池正極的電極反
4、應式為O2+2H2O+4e－=???4OH－D.電池工作時，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子7.室溫下0.1mol?L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c（H+）是（???）mol?L-1A.0.1/（a+b）??????B.0.1b/（a+b）???C.1×107??????????D.1×10-78．下列敘述正確的是?????????????????????????????????????????????????（ ??。〢．原電池中陽離子向負極移動????????????B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵
5、易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快9．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是?????????????????????????????(?????)A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性10.下列關(guān)于過程判斷的方向的說法中錯誤的是（???）???A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程???B、同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而
6、固態(tài)時熵值最小C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)???D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的反應過程11.現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為?????A．0.5%??????B．1.5%?????C．0.1%??????D．1%12.25℃時，pH＝2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（???）???A.1×10－7mol?L－1???B.1×10－12mol?L－1??C.1×10－2mol?L－1??
7、?D.1×10－14mol?L－1.13.下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是（???） A、c（Na+）＝c（HCO3－）+c（CO32－）+2c（H2CO3）B、c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）C、HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－14.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述
