高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理1

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1、章節(jié)復(fù)習(xí)及練習(xí)講評(píng)知識(shí)與能力：1.建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化的觀點(diǎn)，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并會(huì)正確書寫熱化學(xué)方程式；2.學(xué)會(huì)利用題目中所提供的信息，對電解池、原電池等電解原理實(shí)際應(yīng)用的電極材料和電極反應(yīng)式判斷和書寫；3.解決好電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系來完成電解有關(guān)計(jì)算。過程與方法：通過知識(shí)點(diǎn)的簡單回顧，以及考點(diǎn)的歸納分析，進(jìn)一步在練習(xí)上加深對知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，在講評(píng)中強(qiáng)化一些概念和多增加一些注意點(diǎn)，以協(xié)助和補(bǔ)充對課本內(nèi)容的理解和掌握。然后通過抓主干去枝葉來拓展思維，在頭腦這高層領(lǐng)域里對知識(shí)點(diǎn)的有新的認(rèn)識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

2、養(yǎng)成循序漸進(jìn)的思維歷程，在研究和探討中激發(fā)起學(xué)習(xí)的興趣。課型：練習(xí)研討課教學(xué)重難點(diǎn)：旨在讓學(xué)生了解考點(diǎn)以及對練習(xí)的把握，如何能夠?qū)⒅R(shí)融會(huì)貫通，在解決問題的過程中能夠積極開動(dòng)腦筋。課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程：（第一課時(shí)）【考點(diǎn)歸納】本章教科書以“能量轉(zhuǎn)化”為主線，首先學(xué)習(xí)了通過實(shí)驗(yàn)測定方法和理論方法來定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，然后學(xué)習(xí)了化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩種具體形式：一是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解；二是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池。（一起閱讀P26--27）【考點(diǎn)一】化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化的觀點(diǎn)

3、，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)2.書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題【考點(diǎn)二】電解原理極其應(yīng)用1.電解池判斷2.電極反應(yīng)3.電解有關(guān)計(jì)算的方法規(guī)律【考點(diǎn)三】原電池工作原理極其應(yīng)用1.原電池判斷2.電極反應(yīng)3.化學(xué)電源【題1】下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（D）A.反應(yīng)物的狀態(tài)B.生成物的狀態(tài)C.反應(yīng)物的多少D.表示反應(yīng)熱的單位【解析】反應(yīng)熱指化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱。反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與表示反應(yīng)熱的單位無關(guān)?！绢}3】已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)?/p>

4、體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ?mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ?mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ?mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ?mol-1【解析】放熱反應(yīng)中ΔH<0，所以B、D錯(cuò)誤。生成1molCO2時(shí)

5、放出bkJ的熱量，所以，生成4molCO2時(shí)放出熱量為4bkJ，所以A正確。【題4】已知：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=-110.35kJ?mol-1②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-282.75kJ?mol-1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3，則ΔH3等于（D）A.+172.22kJ?mol-1B.-172.22kJ?mol-1C.+392.92kJ?mol-1D.-392.92kJ?mol-1【解析】根據(jù)蓋斯定律，由①和②式相加可得③式。所以ΔH3=

6、ΔH1+ΔH2?！绢}5】1L0.1mol?L-1agNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（C）A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol?L-1B.陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022個(gè)D.反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化【解析】Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極，電解1L0.1mol/LAgNO3溶液，陽極電極反應(yīng)：Ag→Ag++e－，陰極電極反應(yīng)：Ag++e－→Ag，當(dāng)陰極增重2.16g，即有0.02

7、molAg析出，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，C正確。同一時(shí)間段內(nèi)，陰、陽兩極通過電子量相同，所以溶液的濃度不變，A錯(cuò)。陽極上Ag失電子，被氧化，陰極上Ag+得電子，被還原，析出0.02molAg，故B、D錯(cuò)?！绢}6】在同溫同壓下，下列各組化學(xué)方程式中，Q1

8、2(g)ΔH=-Q2kJ?mol-1C.2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=-Q1kJ?mol-12C(s)+2O2(g)==2CO2(g)ΔH=-Q2kJ?mol-1D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-Q1kJ?mol-12H2(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)ΔH=-Q2kJ?mol-1【解析】A選項(xiàng)中，生成2molH2O(l)比生成2molH2O(g)放出熱量多。B選項(xiàng)中，S