高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理

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1、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識結(jié)構(gòu)目錄緒言第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一章知識結(jié)構(gòu)132反應(yīng)熱焓變定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱,也稱“焓變”。符號：用△H表示。單位：一般采用kJ/mol?！鱄=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可直接測量，測量儀器叫量熱計(jì)。熱化學(xué)方程式△H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△H值“-”表示放熱反應(yīng)，△H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2.△H與測定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指25℃，10

2、1KPa3.系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。4.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、lg表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“↓、↑”。5.△H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。6.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)二者△H的符號相反而數(shù)值相等。燃燒熱概念:25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.注意:①可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,△H<0,以此為標(biāo)準(zhǔn)配平,其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù);②完全燃燒,下列元素要生成對應(yīng)的氧化物:C→CO2(g)H→H2O(l)S→

3、SO2(g)蓋斯定律定義:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無關(guān).注意①熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù);②熱化學(xué)方程式相加減時(shí),同種物質(zhì)之間可以相加減,反應(yīng)熱也隨之相加減;③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),△H的“+”“-”號必須隨之改變.1.化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有大小而沒有方向；2.一般計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；3.對于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不用固體、純液

4、體表示化學(xué)反應(yīng)速率；4.對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1.常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H

5、＝＋184.6kJ/mol2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是()。A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成lmol水時(shí)放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ第二章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)

6、反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡測量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動原理熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心定量表示方法化學(xué)反應(yīng)速率（一）定義及表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（二）單位mol/（L?s），mol/（L?min），mol/（L?h）等。（三）數(shù)學(xué)表達(dá)式：

7、△c

8、△tV=可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合

9、物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征逆——一定條件下的可逆反應(yīng)；動——化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡；等——正逆反應(yīng)速率相等；定——各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定；變——條件改變,平衡發(fā)生變化?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：①正逆反應(yīng)速率相等V正=V逆。②各組分濃度保持不變。相關(guān)物理量恒定不變（壓強(qiáng)、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。2、在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2+?3H2====2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A、NH3的生成速率與NH3分解的速率相等B、單位時(shí)間內(nèi)生成2molN2,

10、同時(shí)生成6molH2C、N2、H2、NH3的濃度不再變化D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化第三章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論§1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用　生成　溶解　轉(zhuǎn)移溶度積§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH應(yīng)用§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生