第十單元——課題1~2常見的酸和堿

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1、第十單元《課題1常見的酸和堿》（第2課時）教學(xué)案主備人：段宏偉參與人：張明言、李連斌、馬琦授課時間：教學(xué)目標(biāo)：1.知道幾種常見的酸的主要性質(zhì)和用途。2.認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。3.了解酸的通性及原因。教學(xué)重點：酸的特點和具有相似的化學(xué)性質(zhì)以及有關(guān)化學(xué)方程式。教學(xué)難點：酸具有的相似的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。教學(xué)流程：一、新課導(dǎo)入二、新知探究常見的酸（鹽酸和稀硫酸）㈠常見酸的物理性質(zhì)1.鹽酸（溶質(zhì)），硫酸，硝酸，醋酸（寫化學(xué)式）2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)比較鹽酸硫酸色態(tài)、氣味純凈的鹽酸色體。有氣味。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（如Fe3+）而呈黃色。色粘稠狀體打開瓶

2、蓋后現(xiàn)象（濃酸）揮發(fā)性吸水性無濃硫酸具有吸水性。用途教材P51教材P51〈問題〉⑴打開濃鹽酸的瓶蓋后為什么會出現(xiàn)白霧現(xiàn)象？⑵濃鹽酸若敞口放置在空氣中，因為濃鹽酸易，使溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，則溶液質(zhì)量______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________。⑶濃硫酸具有_______性，(可作______劑)。濃硫酸若敞口放置在空氣中，因為易吸收空氣中的______，使溶劑的質(zhì)量，而溶質(zhì)質(zhì)量，則溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________；⑷濃鹽酸和濃硫酸要如何保存？3.濃硫酸的腐蝕性和濃硫酸的稀釋教材中告訴了我們什么？〈實驗〉教材P51實驗10—3、10—4和10—5濃硫酸具有

3、腐蝕性的原因濃硫酸具有強烈______性,能把紙張、木材、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的_____。這種作用通常叫作用。稀釋濃硫酸不正確的操作，后果及原因？稀釋濃硫酸正確的操作方法在稀釋濃硫酸時，一定要把_____沿器壁_____3注入___里，并不斷____。切不可將_____________里。不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法（如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？）啟示〈總結(jié)〉①濃硫酸溶解于水放熱的原因。②濃硫酸三大特性：（變化）、（變化）、（變化）。㈡酸（特指鹽酸和稀硫酸）的化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)通性）〈問題〉為

4、什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸在水溶液中能電離出：酸==____+_____⑴與指示劑作用：酸溶液都能使紫色石蕊溶液變____色，無色酚酞溶液____。⑵酸與活潑金屬（H前）發(fā)生反應(yīng)，都生成_____氣體。寫出鎂、鋅、鐵、鋁與兩種酸溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式①從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于_______。②從反應(yīng)的速率看金屬活動性由強到弱的順序：____>____>____>____③等質(zhì)量金屬與足量同質(zhì)量同濃度的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序：____>____>____>____④在反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量逐漸，溶液的質(zhì)量逐漸。⑤注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為_

5、______、______，在化合物中鐵元素的化合價____價，溶液為_____色。⑶酸與金屬氧化物反應(yīng)，都生成_______寫出氧化鐵、氧化銅與兩種酸溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式①鐵銹的顏色，主要成分是_____，F(xiàn)e2O3中，鐵元素的化合價為__價，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成_____、_____，鐵為價，溶液為_____色。②氧化銅的顏色，溶于水但能與酸反應(yīng)，溶液呈____色?！从懻摗到滩腜54①②③觀察鐵以及氧化鐵、氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，分析反應(yīng)后主導(dǎo)溶液顏色的微粒是什么？三、學(xué)以致用小明學(xué)習(xí)了鹽酸和硫酸的知識后，他想探究食醋的主要成分----醋酸的化學(xué)性質(zhì)

6、。他的推測可能有哪些？(寫出兩點即可)四、總結(jié)體會：1.濃硫酸的三大特性：（變化）（變化）（變化）。2.濃硫酸腐蝕性和脫水性的區(qū)別：腐蝕性是酸性、氧化性、脫水性的集中體現(xiàn)。3.濃硫酸與硝酸具有氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。3課后作業(yè)：書后習(xí)題P58的課后反思：3