《化學(xué)反應(yīng)原理》高考題手冊(cè)簿

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1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案《選修4化學(xué)反應(yīng)原理》十年高考試題匯編【2005北京】CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。②若燃

2、燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是?！敬鸢浮竣?：4⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－891KJ/mol⑶①0.33②b≥5a/4【2000全國(guó)】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了（A、C）C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b【2000廣東】同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是（A）A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．

3、2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)【2000上?！慷趸诩訜釛l件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：____________精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案【答案】（1）5.5×10

4、-4mol·L-1·s-1（2）圖中實(shí)踐（3）圖中虛線（4）k=【2001上?！磕郴瘜W(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放

5、熱）。理由是。【答案】（1）0.013（2）1.0催化劑（3）＞＞（4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【2001上?！坷锰烊粴夂铣砂钡墓に嚵鞒淌疽馊缦拢阂罁?jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是。（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol。（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是。（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案（寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒?/p>

6、圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）?！敬鸢浮浚?）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2）27n（3）b（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）（5）【2003江蘇】I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol。平衡

7、時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a＜b（乙）a＞