2016屆山東省煙臺市高三(上)期末化學(xué)模擬試卷(解析版)

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2016屆山東省煙臺市高三（上）期末化學(xué)模擬試卷-1-16小題為選擇題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意.1.下列物質(zhì)肓接參與的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.維生素C用作貧血患者補(bǔ)鐵劑的搭檔B.生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑C.氯化鐵溶液用于腐蝕卬刷電路板D.高鐵酸鹽（Na2FeO4）JIJ于飲用水的處理2.下列說法正確的是（）A."02和門02都是氧的同索異形體B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.煙和霧可發(fā)牛丁達(dá)爾現(xiàn)象，都屬于膠體D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料3.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為高分了化合物B.利用滉的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C.煤中含冇苯、甲苯等，可通過煤的干餡制取D.苯滴入澳水中振蕩后水層接近無色，因?yàn)榘l(fā)牛了加成反應(yīng)4?醇類物質(zhì)屮，具有“?CH2OH〃結(jié)構(gòu)的才能被氧化成相應(yīng)的酸.分了式為CsHcO可被氧化成酸的醇共有（）A.4種B.5種C?6種D.7種5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A.過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗屮的液體以加快過濾速率B.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,因溶液被稀釋而使測最值變?nèi)薈.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差6.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是（）A.水蒸氣通過Na?。？固體B.鎂粉投入FeCb溶液屮C.鋁粉與FezOs發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.焦炭在電爐屮還原二氧化硅7.Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L內(nèi)烷中含有的共用電子對數(shù)為NaB.25°C時，pH=l的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1NaC.利用雙氧水制氧氣，每牛成11"0102轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4“人D.100mL12mol?I/i的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成C"分子數(shù)為0.3NA8.X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素.下列說法正確的是（）A.原了半徑大小順序?yàn)閃>X>Z>YB.W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性C.M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D.W的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)9.下列各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號中氣體后仍能大量共存的是（）A.NH4+、Mg2+、so/-、cr（NH3）B.Na+、Ba"、Cl、N03'（SO2）C.Na+、Ca2+.C1ONO3'（HCI）D.K+.Fe3+>NO3SO42-（C12） 5.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)1=1的是(標(biāo)準(zhǔn)NQH鬲屯NtiCOi丙A.甲裝置：測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度B.乙裝置：驗(yàn)證H2SO4.H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱C.丙裝置：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D.丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性11?下列離子方程式正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3*H2O—[Al(OH)4]+4NH4+B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42'+Ba2+=BaSO4JzC.硫化鈉溶液顯堿性：S2+2H2O—H2S+2OH-D.NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH'=CaCO3x|/+2H2O+CO3212.下列說法正確的是()A.用鍍錫鐵做罐頭盒，當(dāng)鍍層破壞后錫能對鐵提供保護(hù)誦申B.用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4CuSO4+H2^C.某原電池的電極材料分別為Mg和Al,則Mg—定做負(fù)極D.某可逆反應(yīng)升高溫度，活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增人程度小13.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的結(jié)論正確的是()選項試驗(yàn)操作結(jié)論A向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性c(Na+)>c(SO42')>c(NH4+)B常溫下將鋁片插入濃硝酸屮無明顯變化濃硝酸與鋁片不反應(yīng)C向雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4溶液，析出白色物質(zhì)蛋白質(zhì)發(fā)生變性而聚沉D某溶液含有和同濃度的和Ci-O42-,逐滴加入AgNO3溶液，已知心(AgCl)=1.56x1O10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10"12CrO『「先沉淀A.AB.BC.CD.D14.在恒溫恒容的密閉容器小，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4.則下列說法正確的是()A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率B.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小C.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體D.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H>015.常溫下，用0.10mol?L?】KOH溶液滴定10.00mL0.10mol?L?i某二元弱酸HgR溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列敘述正確的是() pH<10*A.c點(diǎn)所示溶液中：c(K+)>c(HR)>c(H2R)>c(R2-)B.e點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HR)+2c(H2R)+c(OH)C.五個點(diǎn)中d點(diǎn)時c(HR)最大14.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO?-+2H++2IAsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖.卜?列有關(guān)敘述錯誤的是（)A.a點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動B.b點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C.c點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為AsO43_+2H++2e-=AsO33-+H2OD.pH>0.68,氧化性I2>AsO43'二、解答題（共4小題，滿分52分）15.硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體.硫化亞鐵在空氣中鍛燒時生成二氧化硫氣體和燒渣.（1）實(shí)驗(yàn)室常MFeS固體與酸反應(yīng)制取H2S.已知10°C吋，F(xiàn)eSO4*7H2O的溶解度是20.5g,FeCl2*4H2O的溶解度是64.5g.從氧化還原反應(yīng)、平衡移動和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制収HqS時最好選用的酸是（填字母）.a.濃硫酸b.鹽酸c.稀硫酸d.稀硝酸實(shí)驗(yàn)室制取H?S時，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是（填序號）.（2）硫化亞鐵熾燒得到的燒渣的主要成分為FeO、FC3O4和代2。3等?利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下： 匕知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示.請回答下列問題: ①檢驗(yàn)加入鐵粉過濾示的濾液屮是否含有Fe*的方法是.該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是.②(NH4)2SO4溶液加入KC1后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為、、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為?③實(shí)驗(yàn)室鍛燒FeCO3(s)的操作屮需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需耍.(3)FeS鍛燒后生成的SO?通入下列裝置如圖1：S1團(tuán)2該實(shí)驗(yàn)的冃的是?若將SO?通入水屮制成飽和溶液，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì).實(shí)驗(yàn)方案.(提供的藥品及儀器：蒸憎水、0」moleL^fl勺NaOH溶液；pH計，其他儀器自選)abcd14.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)主產(chǎn)屮有重要的應(yīng)用.(1)希臘化學(xué)家提出采用高質(zhì)了導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨.則裝置中B電極連接電源極，A電極反應(yīng)式為?(2)把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被C1取代牛成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨(N2H4).寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.(3)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另-?種氮的蛍化物，該紅化物的相對分子質(zhì)最為43.0,其屮氮原子的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為0.977,計算確定該氫化物的分了式.該氫化物可置于安全氣囊，受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.(4)聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成重要的化工原料鹽酸腓(N2H6C12)，鹽酸腓是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH4CI類似.請寫出鹽酸腓第一步水解反應(yīng)的離子方程式.下列鹽酸臍溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是(填序號).a.c(CD>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)b.c(CD>c(H+)>c([N2H5*H2O]+)>c(OH)c.c(N2H62+)+c([N2H5*H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH)d.c(CD=2c(N2H62+)+2c(LN2H5eH2O]+) h；固體介雋吧電極A14.草酸亞鐵品體(FcC2CU?2H2O)是一種淺黃色固體，難溶丁?水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料,也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：硫酸濾液硫酸亞鐵飲FeCzdHQ(1)配制硫酸亞鐵窗(NH4)2Fe(SO4)2］溶液時，需加少量硫酸，目的是?(2)加熱到沸騰時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnCU溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同吋有氣體生成.已知反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+,則該過程中被氧化的元素是.若反應(yīng)中消耗1molFeC2O4*2H2O,則參加反應(yīng)的n(KMnO4)=?(4)草酸亞鐵品體在氮?dú)鈿夥罩羞M(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示(TG%表示殘胡固體質(zhì)最占原樣品總質(zhì)最的百分?jǐn)?shù))，請回答下列問題：①ATB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.②精確研究表明，BTC實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)最較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學(xué)式是:釋放第二種氣體時的化學(xué)方程式為.15.第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減少溫家氣體排放量.(1)處理co2的方法之一是使具與氫氣反應(yīng)合成甲醇.①已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=-283.0KJ?mol」2CH3OH(1)+3O2(g)T2C0?(g)+4H2O(1)；AH=-726.0KJ*mor1寫出二氧化碳與氮?dú)夂铣杉状家后w的熱化學(xué)方程式.②圖1是科學(xué)家現(xiàn)止研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常下合成甲醇的裝置.寫出甲槽的電極反應(yīng)式?(2)將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣：CH4(g)+CO2(g)#2CO+2H2(g)AH.在恒容密閉容器中通入nmolCH4,nmolCO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.a.CO2的濃度不再發(fā)生變化 a.v1E(CH4)=2v逆(CO)b.co與H2的物質(zhì)的量比為1：1c.容器內(nèi)的氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化②據(jù)圖可知，P］、卩2、卩3、P4由大到小的順序?yàn)?，理山是③用n和P4列式計算X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓二總壓X物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)).(1)工業(yè)上可用CO?與NH3合成制尿素的原料氨基「卩酸錢(H2NCOONH4).氨基「卩酸錢極易發(fā)生:H2NCOONH4+2H2O^NH4HCO3+NH3*H2O,該反應(yīng)酸性條件下更徹底.25C,向1LO.lmol.L】的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸鞍粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸鐵若此時溶液中兒乎不含碳元索，則該溶液屮c(NH4+)=,NH4+水解平衡常數(shù)Kh=. 2015-2016學(xué)年山東省煙臺市高三（上）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一?1?16小題為選擇題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意.1.下列物質(zhì)直接參與的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.維生素C用作貧血患者補(bǔ)鐵劑的搭檔B.牛石灰用作煤炭燃燒的固硫劑C.氯化鐵溶液用于腐蝕印刷電路板D.高鐵酸鹽（Na2FeO4）用于飲用水的處理【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】A.維生素C具有還原性，鐵離子具有氧化性；A.牛石灰和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣；B.氯化鐵和Cu發(fā)牛氧化還原反應(yīng)牛成氯化亞鐵和氯化銅；C.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使病菌變性而殺菌消毒.【解答】解：A.維生素C具有還原性，鐵離了具冇氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；A.反應(yīng)方程式為CaO+SO2=CaSO3,該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；B.發(fā)牛的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；C.高鐵酸鈉屮Fe元素具冇高價態(tài)，所以具有強(qiáng)氧化性，能將病菌氧化而使病菌變性，從而實(shí)現(xiàn)殺菌消毒,與氧化還原反應(yīng)冇關(guān)，故D不選；故選B.2.下列說法正確的是（）A.和門。2都是氧的同素異形體B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.煙和霧町發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)彖，都屬于膠體D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料【考點(diǎn)】同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；無機(jī)非金屬材料.【分析】A、同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；B、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；D、合成纖維小含碳元索?.【解答】解：A、同素杲形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)，和門02均是氧氣，故是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是金屬氧化物，但是兩性氧化物，故B錯誤；C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，煙和霧能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明均為膠體，故C正確；D、合成纖維小含碳元素，是有機(jī)高分子材料，故D錯謀.故選C.3.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.糖類、油脂和蛋111質(zhì)均為髙分子化合物B.利用澳的四氯化碳溶液可除去甲烷屮的乙烯C.煤中含有苯、甲苯等，可通過煤的干憎制取D.苯滴入漠水中振蕩后水層接近無色，因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng) 【考點(diǎn)】冇機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；冇機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用.【分析】A.單糖、二糖、油脂的相對分子質(zhì)量均在10000以下；A.乙烯與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能；B.煤的干憎產(chǎn)物中含苯、甲苯等；C.苯與漠水不反應(yīng).【解答】解：A.單糖、二糖、油脂的相對分了質(zhì)量均在100()0以下，不是高分了化合物，而多糖、和蛋白質(zhì)均為高分子化合物，故A錯誤；B.乙烯與浪水發(fā)牛加成反應(yīng)，而甲烷不能，則利用浪的四氯化碳溶液、洗氣可除去甲烷中的乙烯，故B正確；C.煤的干徭產(chǎn)物中含苯、甲苯等，而煤中不含有苯、甲苯等，故C錯誤；D.苯與漠水不反應(yīng)，苯滴入滉水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了萃取，故D錯誤；故選B.1.醇類物質(zhì)小，具有“-CH2OH"結(jié)構(gòu)的才能被氧化成相應(yīng)的酸.分子式為C5H12O可被氧化成酸的醇共有()A.4種B.5種C.6種D.7種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的杲構(gòu)現(xiàn)彖.【分析】分子式為c5h12o可被氧化成酸的醇，則分子中含有-ch2oh,剩余部分為丁基，然后根據(jù)丁基的種類來確定結(jié)構(gòu)，由此確定醇的結(jié)構(gòu)簡式.【解答】解：分子式為C5H2O可被氧化成酸的醇，則分了屮含有?CH2OH,剩余部分為丁基，丁基有4種，含冇-CH2OH基團(tuán)的戊醇也冇4種：CH3CH2CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH,故選A.2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的叔述正確的是()A.過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B.川濕潤的pH試紙測溶液的pH,因溶液被稀釋而使測量值變大C.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價.【分析】A.過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體；B.川pH試紙測定未知溶液的pH時，iE確的操作方法為丿IJ玻璃棒蘸取少量待測液滴在十燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；C.帶有活塞、玻璃塞的儀器需要檢查是否漏水；D.錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液屮溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過程屮消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大.【解答】解：A.過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故A錯謀；B.不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故B錯誤；C.分液漏斗、滴定管利容量瓶都對用來盛裝溶液，在使用前應(yīng)首先檢查是否漏水，故C正確；D.滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏人，測定結(jié)果偏高，故D錯誤.故選C.3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是()A.水蒸氣通過固體B.鎂粉投入FcC13溶液中 A.鋁粉與FC2O3發(fā)生?鋁熱反應(yīng)D.焦炭在電爐中還原二氧化硅【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì).【分析】A.水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成紅氧化鈉和氧氣，過氧化鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，固體質(zhì)最一定增加;A.如果鎂粉過量，則反應(yīng)牛成鐵，根據(jù)關(guān)系式3Mg?2Fe判斷；B.鋁AiFe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，固體質(zhì)量不變；C.碳與二氧化硅反應(yīng)牛成一氧化碳?xì)怏w和硅，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少.【解答】解：A.水蒸氣通入足量“屯。2粉末，反應(yīng)前固體為”辺。2，反應(yīng)后固體為氫氧化鈉，反應(yīng)后的固體中增加了H元素，故A錯誤；B.鎂粉投入到FeCb溶液中，如果錢足雖，根據(jù)關(guān)系式3Mg?2Fe,固體質(zhì)量變化為：72T112,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，故B錯誤；c.A1與用2。3反應(yīng)生成AI2O3和Fe,反應(yīng)前固體為FC2O3、A1,反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe,均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯謀；B.碳粉與SiO2混合物在試管屮加熱，反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)后生成了CO氣體，則固體質(zhì)量一定減少，故D正確；故選D.1.Na為阿伏伽徳羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷屮含有的共用電了對數(shù)為NaB.25°C時，pH=l的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1NaC.利用雙氧水制氧氣，每生成1皿0102轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4“人D.100mL12mol.L1的濃鹽酸與足量MnO?加熱反應(yīng)，生成C1?分子數(shù)為0.3NA【考點(diǎn)】阿伏加徳羅常數(shù).【分析】A、求出丙烷的物質(zhì)的最，然后根據(jù)lmol丙烷中含lOmol共用電子對來分析；B、溶液體積不明確；C、用雙氧水制取氧氣，氧丿匸素的價態(tài)由?1價變?yōu)?價；D、二氧化猛只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng).【解答】解：A、標(biāo)況下2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol,而lmol丙烷屮含lOmol共用電子對，故0」mol丙烷屮含lmol共用電了對即Na個，故A正確；B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離了的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、用雙氧水制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成lmol氧氣吋轉(zhuǎn)移2mol電子即2g個,故C錯誤；D、二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則牛成的氯氣分子數(shù)小于0.3Na個，故D錯誤.故選A.2.X、Y、Z、W、M五種矩周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元索小原子半徑最人的元素?下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Z>YB.W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性C.M、X只能形成離子化合物，口形成的離子化合物中只含離子鍵D.W的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y形成化合物種類最多，則Y為C元素；M為短周期主族元素中原子半徑最人的元素，則M為Na；X2W族具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y同周期，則X為。元素、W為A1；X、Z同主族，則Z為S元素，據(jù)此解答.【解答】解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y形成化合物種類最多，則Y為C元素；M為短周期 主族元素中原子半徑最大的元素，則M為Na；X2W%具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y同周期，則X為O元素、W為A1；X、Z同主族，則Z為S元素. A.同周期白左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越人，故原子半徑：W(Al)>Z(S)>Y(C)>X(O),故A錯誤；B.鋁鹽溶液呈酸性，但偏鋁酸鹽溶液呈堿性，故B錯誤；C.鈉與氧形成氧化鈉、過氧化鈉，均屬于離子化合物，但過氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；D.氧化鋁屬于兩性氧化物，既能M硫酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確，故選：D.1.下列各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號中氣體后仍能大量共存的是()A.NH4+>Mg"、SO42-sCl-(NH3)B.Na+、B?+、ClNO3'(SO2)B.Na+、Ca2+.C1ONO「(HCI)D.K+.Fe3+>NO3SO42-(C12)【考點(diǎn)】離子共存問題.【分析】A.通入氨氣后，鎂離了與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B.二氧化硫溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸與頓離子生成硫酸鎖沉淀；C.次氯酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成次氯酸；D.四種離子之間不反應(yīng)，通入氯氣后也不反應(yīng).【解答】解：A.Mg2+與通入的NH3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入NH3后不能大量共存，故A錯誤;B.NO3SO2Z間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，硫酸與反應(yīng)生成硫酸頓沉淀，通入SO?后不能大量共存，故B錯誤；C.C1OHC1之間反應(yīng)牛成次氯酸，通入HC1后不能大量共存，故C錯誤；10.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)D.K+、Fe叭NO3SO??之間不發(fā)生反應(yīng),通入C"后也不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D.甲乙丙TA.甲裝置：測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度B.乙裝置：驗(yàn)證H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱C.丙裝置：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D.丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價.【分析】A.NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中；B.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)牛:成弱酸；C.制取乙酸乙酯時導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；D.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，應(yīng)該將碳酸氫鈉放置在溫度較低位置.【解答】解：A.堿式滴定管只能盛放堿性溶液、酸式滴定錚只能盛放酸性溶液，所以NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，故A錯誤；B.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)牛:成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)牛成硅酸沉淀，所以可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷酸性強(qiáng)弱，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確； B.制取乙酸乙酯時導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液屮，否則易引起倒吸，應(yīng)該將導(dǎo)氣管放置在剛好接觸飽和碳酸鈉溶液位置，H.加熱時應(yīng)該用外焰加熱，不能用焰心加熱，故c錯誤；C.比綾碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，應(yīng)該將碳酸氫鈉放置在溫度較低位置，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉位置應(yīng)該互換，在較低溫度下碳酸氮鈉分解說明碳酸氮鈉穩(wěn)定性不如碳酸鈉，故D錯誤；故選B.5.下列離了方程式止確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3*H2O—[Al(OH)4]+4NH4+B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42+Ba2+=BaSO4xkC.硫化鈉溶液顯堿性：S2+2H2O—H2S+2OH'D.NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3'+Ca2++2OH_=CaCO34z+2H2O+CO32_【考點(diǎn)】離了方程式的書寫.【分析】A.氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B.漏掉了鎂離子與氮氧根離子生成勾氧化鎂沉淀的反應(yīng)；C.硫離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式需要分步書寫，且主要以第一-步為主；D.氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鎖沉淀和水.【解答】解：A.氯化鋁溶液中加入過量如水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鞍，止確的離了方程式為：A13++3NH3*H2O=A1(OH)3O+3NH4+,故A錯誤；B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成硫酸頓和氫氧化鎂沉淀，止確的離子方程式為：SO42_+Ba2++Mg2++2OH=Mg(OH)2xk+BaSO44/,故B錯謀；C.硫化鈉溶液小，硫離子部分水解，溶液顯堿性，其水解主要以第一步為主，正確的水解方程式為：s2-+H2O—HS+OH,故C錯誤；D.NaHCO3溶液加入少SCa(OH)2溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成[!；寫，反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3'+Ca2++2OH-=CaCO3x|/+2H2O+CO32「，故D正確；故選D.6.下列說法正確的是()A.B.用鍍錫鐵做罐頭盒，為鍍層破壞后錫能對鐵提供保護(hù)用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4通電CuSOq+HgTC.某原電池的電極材料分別為Mg和Al,則Mg—定做負(fù)極B.某可逆反應(yīng)升高溫度，活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】A、錫的金屬性小于鐵、鋅的金屬性人于鐵，所以鍍層破損后諭形成原電池，鍍錫鐵更容易被腐蝕;B、金屬銅是活潑電極，電解硫酸溶液在陰極上是硫酸小的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、在原電池中，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；D、正逆反應(yīng)的活化能大小是相同的.【解答】解：A、鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后，鐵和錫、鐵和鋅構(gòu)成了原電池，其中鍍錫的鐵桶中,鐵為原電池的負(fù)極，更容易被腐蝕，故A錯誤；B、用銅作電極電解稀硫酸，金屬銅是活潑電極，電解硫酸溶液在陰極上是硫酸小的氫離子發(fā)牛得電子的誦申還原反應(yīng)，發(fā)牛:總反應(yīng)為Cu+H2SO4C11SO4+H2T,故B正確；C、原電池的電極材料分別為Mg和A1,若是氫氧化鈉作電解質(zhì)，此則Mg不做負(fù)極，做止極，故C錯誤;D、可逆反應(yīng)升高溫度，吸熱方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度大，故D錯誤.故選B. 選項A試驗(yàn)操作向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性結(jié)論c(Na+)>c(SO42')>c(NH4+)常溫下將鋁片插入濃硝酸屮無明顯變化濃硝酸與鋁片不反應(yīng)0向雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4溶液，析出白色物質(zhì)某溶液含有相同濃度的c「和CrO產(chǎn)，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp(AgCl)=1.56xlO-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0x1012蛋白質(zhì)發(fā)生變性而聚沉CrO『「先沉淀A.AB.BC.CD?D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價.【分析1A.溶液呈中性,NH4HSO4、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1,小于2：1,則溶液中存在硫酸鈉、硫酸錢以及一水合氨,混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),結(jié)合物料守恒判斷;B.常溫下，A1和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C.錢鹽能使蛋口質(zhì)發(fā)牛鹽析現(xiàn)象，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等能使蛋口質(zhì)變性；Ksd(AgCl)|Ksp(AgCrO4)D.析出沉淀時，AgCl中c(Ag+)~=—,Ag2CrO4中c(Ag+)二J—,c(Ag+)c(Cl)yc(Cr042)越小，先生成沉淀.【解答】解:A.溶液呈中性,NH4HSO4、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1,小于2：1,則溶液中存在硫酸鈉、硫酸鞍以及一水合氨,混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),結(jié)合物料守恒知c(Na+)>c(SO42'),錢根離子水解，所以存在c(SO42-)>c(NHf),則溶液屮離子濃度人小順序是c(Na+)>c(SO?-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH),故A正確；B.常溫下，Al和濃硝酸發(fā)牛?氧化還原反應(yīng)牛:成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是二者不反應(yīng)，故B錯謀；C.錢鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等能使蛋白質(zhì)變性，向雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4溶液,析出白色物質(zhì),該現(xiàn)象屬于鹽析,故c錯誤;Ksd(AgCl)|KSP(AgCr04)D.析出沉淀吋，AgCl中c(Ag+)二嚴(yán)~,Ag2CrO4c(Ag+)=J—,c(Ag+)c(Cl)yc(Cr0/)越小，先生成沉淀，溶液中相同濃度的C「和CrO42',根據(jù)溶度積常數(shù)知，得到的c(Ag+)AgClc(HR)>c(H2R)>c(R2-)C.e點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HR)+2c(H2R)+c(OH)D.五個點(diǎn)中d點(diǎn)時c(HR)最大【考點(diǎn)】酸堿混合吋的定性判斷及有關(guān)ph的計算.【分析】A.O.lOmoleL^H.R(二元弱酸)不能完全電離；B.c點(diǎn)溶質(zhì)為KHR,溶液顯酸性，HL的電離程度大于水解程度；C.e點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為K2R,根據(jù)質(zhì)了守恒分析；D.c點(diǎn)溶質(zhì)為KHR,則c(HR)最大.,c(H+)IO【解答】解：A.0」0mol*L,H2R(二元網(wǎng)酸)不能完全電離，c(H+)<0.1mol/L,則=—<1012,c(0H)故A正確；B.c點(diǎn)為KHR,溶液顯酸性,HR-的電離程度大于水解程度,則c(K+)>c(HR)>c(R2')>c(H2R),故B錯誤；C.e點(diǎn)所示溶液屮溶質(zhì)為K2R,溶液屮質(zhì)了守怛?yàn)椋篶(H+)=c(HR)+2c(H2R)+c(OH),故C正確；D.c點(diǎn)溶質(zhì)為KHR,HR?的電離程度和水解程度都很小，則c點(diǎn)時c（HR）最人，故D錯謀;故選AC. 14.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO?-+2H++2IAsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.a點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動B.b點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C.c點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為AsO43_+2H++2e-=AsO33_+H20D.pH>0.68,氧化性I2>AsO43'【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】A、原電池中陽離子向正極移動；B、pH=0.68時,電壓為零;C、pH=5時，電壓小于0,反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子；D、pH>0.68時，電壓小于0,反應(yīng)逆向進(jìn)行.【解答】解：A、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故A正確；B、pH二0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、pH=5時，電壓小于0,反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e*+H2O=AsO43_+2H+,故C錯誤；D、pH>0.68時，電壓小于0,反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2>AsO43_,故。疋確.故選C.二、解答題（共4小題，滿分52分）15.硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體.硫化亞鐵在空氣中鍛燒吋牛:成二氧化硫氣體和燒渣.（1）實(shí)驗(yàn)室常川FeS固休與酸反應(yīng)制取HqS.己知10°C時，F(xiàn)eSO4*7H2O的溶解度是20.5g,FeCl2*4H2O的溶解度是64.5g.從氧化還原反應(yīng)、平衡移動和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制取H?S時最好選用的酸是b（填字母）.a.濃硫酸b.鹽酸c.稀硫酸d.稀硝酸實(shí)驗(yàn)室制取H2S時，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)牛:裝置可選用的是一be（填序號）.（2）硫化亞鐵鍛燒得到的燒渣的主耍成分為FeO、FesCU和氏2。3等.利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下： 已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示.請|叫答下列問題：①檢驗(yàn)加入鐵粉過濾后的濾液中是否含冇F?+的方法是取少量濾液于試管中，滴加2?3滴KSCN溶液,溶液變紅說明含有鐵離了，否則不含鐵離了.該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_Fc2++2HCO]=FeCO3l+CO?個+H?O.②（NH4）0SO4溶液加入KC1后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NHQ?S0g+2KCl二KRO2+2NH4CI.③實(shí)驗(yàn)室鍛燒FeCO3（s）的操作審話要斤勺儀器除/三咖架、泥三角、酒精燈，還需要玻璃棒、J甘堀、卅璃鉗?（3）FeS鍛燒后生成的SO?通入下列裝置如圖1：S1@2該實(shí)驗(yàn)的日的是一比較亞硫酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱.若將SO?通入水中制成飽和溶液，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì).實(shí)驗(yàn)方案用pH計可測左溶液小氫離/的濃度，用小和滴泄法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液屮亞硫酸的濃度，比較業(yè)硫酸的濃度和蛍離了的濃度，若亞硫酸的濃度人于蛍離了的濃度，則亞硫酸為弱酸.（提供的藥品及儀器：蒸憎水、0」mol?L/】的NaOH溶液；pH計，其他儀器白選）abcd【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計.【分析】（1）驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取HqS,硫化氫冇還原性，所以制取時不能用強(qiáng)氧化性的酸，如濃硫酸、硝酸等，由于鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，所以制得的硫化氫不純，實(shí)驗(yàn)室制?ZH2S吋，用固體為液體反應(yīng)，不需要加熱，據(jù)此答題；（2）Fe2O3.Fe3O4.FeO川稀硫酸溶解，再川鐵還原牛成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液與碳酸氫錢反應(yīng)得到碳酸亞鐵和硫酸鍍，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鍛燒操作所需儀器有酒精燈、泥三許J、三腳架、玻璃棒、甜堀、堆堀鉗;根據(jù)硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可川蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，以此解答該題.（3）根據(jù)裝置圖可知，二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中能產(chǎn)生二氧化碳，通過高猛酸鉀溶液，二氧化硫被吸收，站紅可以檢驗(yàn)二氧化硫被吸收干凈，再通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明在碳酸軾鈉溶液中有二氧化碳產(chǎn)生；用pH計可測定溶液屮氫離子的濃度，用小和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液小亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和蛍離子的濃度可知亞硫酸是否完全電離，據(jù)此答題；【解答】解：(1)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S,硫化氫有還原性，所以制取時不能用強(qiáng)氧化性的 酸，如濃硫酸、硝酸等，由于鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，所以制得的硫化氫不純，所以只能川稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)制取硫化氫氣體，故選b,實(shí)驗(yàn)室制取H2S吋，用固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，所以可選裝置be,故答案為：b；be；(2)Fe2O3>Fe3O4>FeO用稀硫酸溶解，再用鐵還原生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液與碳酸氫謖反應(yīng)得到碳酸亞鐵和硫酸較，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鍛燒操作所需儀器冇酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、塩埸、I甘蝎鉗;根據(jù)硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，對用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，①檢驗(yàn)加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe?+的方法是：取少量濾液于試管中，滴加2?3滴KSCN溶液,溶液變紅說明含有鐵離子，否則不含鐵離子，硫酸亞鐵溶液與NH4HCO3發(fā)牛反應(yīng)牛成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3'=FeCO34/+CO2/r+H2O,故答案為：取少量濾液于試管中，滴加2?3滴KSCN溶液，溶液變紅說明含冇鐵離了，否則不含鐵離了;Fe2++2HCO3=FeCO34z+CO2/r+H2O；②(NH4)2SO4溶液加入KC1后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為蒸發(fā)結(jié)品、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4xk+2NH4Cl,故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；(NH4)2SO4+2KC上K2SO4O+2NH4CI；③實(shí)驗(yàn)室鍛燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器冇酒精燈、泥三飭、三腳架、玻璃棒、壞堀、塩圳鉗，故答案為：玻璃棒、塩埸、塩堰鉗；(3)根據(jù)裝置圖可知，二氧化硫通入碳酸氮鈉溶液中能產(chǎn)牛:二氧化碳，通過高鎰酸鉀溶液，二氧化硫被吸收，品紅可以檢驗(yàn)二氧化硫被吸收干凈，再通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明在碳酸氫鈉溶液小有二氧化磧產(chǎn)生，所以該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)H的為比較亞硫酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱，證明亞硫酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用pH計nJ測定溶液中氫離了的濃度，川中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比鮫亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸，故答案為：比較亞硫酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱；用pH計可測定溶液中氫離了的濃度，用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液屮亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度人于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸；14.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)屮有重要的應(yīng)用.(1)希臘化學(xué)家提岀采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨.則裝置中B電極連接電源正極,A電極反應(yīng)式為N?+6Z+6H+=2NHg?(2)把氯*通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被C1取代生成氯氨，然后加入過雖的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨(弘出).寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式一Cb+NH?二NH?C1+HC1、NH^+NH*上NgHg+HCl.(3)聯(lián)氨用亞硝酸氧化牛:成另-?種氮的氫化物，應(yīng)氮化物的和對分子質(zhì)量另43.0,其幣菽原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計篦確定該氫化物的分了式HN3.該氫化物可置于安全氣囊，受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L.(4)聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成重要的化工原料鹽酸肘(N2H6C12),鹽酸肘是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理AiNH4CI類似.請寫出鹽酸月井第一步水解反應(yīng)的離子方程式N?H『++H20g^[N2Hs*H2O1++H+.卞列鹽酸聊溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是ac(填序號).a.c(CD>c(N2H62+)>c(屮)>c(OH)b.c(CD>c(H+)>c([N2H5*H2O]+)>c(OH)c.c(N2H62+)+c([N2H5>H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH)d.c(CD=2c(N2H62+)+2c([N2H5c(N2H62+)>c(H+)>c(OH),故a正確；b.N2H62+離子水解溶液顯酸性，口水解程度微弱，溶液中氧離子源于N2H6?+離子水解及水的電離，則c(CD>c(H+)>c([N2H5*H2O]+)>c(OH),故b正確;c.根據(jù)電荷守恒可得：2c(N2H62+)+c(IN2H5?H2O+])+c(H+)=c(CD+c(OH)故c錯誤；d.根據(jù)物料守恒c(CD=2c(N2H62+)+2c([N2H5>H2O]+)+2c([N2H4*2H2O]),故d錯誤,故答案為：[N2H5*H2O]++H+；ab.14.草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2。)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料,也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下： 硫酸小eg涪液濾液硫酸亞鐵飲FeC2O4-2H2O(1)祀制硫酸亞詼咬(NH4)2Fe(S04)2］溶液時，盂加少量硫酸，1~1的是抑制Fe?+水解.(2)加熱到沸騰吋發(fā)綸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NHQ2Fe(SOQ2+H2C2O4+2H2O=FeC2Og?2H?OO+H2S(h+(NH4)7SQ4-(3)向盛有草酸亞鐵品體的試管屮滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體定成.己知反應(yīng)小MnO4?轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+,則該過程小被氧化的元素是_碳和鐵.若反應(yīng)中消耗1molFeC2O4*2H2O,則參加反應(yīng)的n(KMnCU)=0.6.(4)草酸亞鐵品體在氮?dú)鈿夥罩羞M(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示(TG%表示殘昭固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))，請回答下列問題：①ATB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC?Qg?2H?0山FeC?O2+2H?O.②精確研究表明，BTC實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學(xué)式是一CO:釋放第二種氣體時的化學(xué)方程式為FeCOg^^FeO+CO?個_?【考點(diǎn)】-制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計.【分析】在稀硫酸溶液中配置硫酸亞鐵氨，加入草酸沉淀沉淀亞鐵離子牛:成草酸亞鐵，靜置傾去上層溶液后處理得到草酸晶體，(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2*6H20溶液時，需加少量硫酸的目的是抑制其水解;(2)加熱到沸騰時產(chǎn)生草酸亞鐵沉淀、硫酸和硫酸氨；(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管屮滴入兒滴硫酸酸化的KMnCU溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO?牛成，說明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)化合價的變化判斷被氧化的元素，草酸亞鐵具有還原性，依據(jù)電子守恒計算得到消耗的高鎰酸鉀物質(zhì)的量；(4)根據(jù)圖屮提供的信息，通過計算可以判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式和物質(zhì)的化學(xué)式；①過程ATB發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水；②草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生氣體是含有碳元素的化合物：一氧化碳和二氧化碳，笫二步釋放的氣體二氧化碳的相對■分子質(zhì)量較第一步一?氧化碳的大，據(jù)此來回答.【解答】解：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O溶液時，溶液屮亞鐵離子水解顯酸性，需加少量硫酸的目的是抑制其水解，故答案為：抑制Fe?+水解；(2)沉淀時發(fā)生反應(yīng)硫酸亞鐵氨溶液中加入草酸反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀、硫酸和硫酸氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)原子守恒配平寫岀為：(NHj)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4P2>P°>P|,理由是反應(yīng)是氣體體積增人的反應(yīng)，增人壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降憶③用n和P4列式計算X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp二丄豐4工(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).(3)工業(yè)上可川CO?與NH3合成制尿索的原料氨基甲酸餒(H2NCOONH4).氨基甲酸彼極易發(fā)牛：H2NCOONH4+2H2O^NH4HCO3+NH3a(P2)>a(P3)>a(P4),據(jù)此結(jié)合方程式判斷壓強(qiáng)對平衡移動的影響進(jìn)行解答；③反應(yīng)在圖彖中X點(diǎn)的甲烷轉(zhuǎn)化率為50%,結(jié)合化學(xué)三行計算列式計算平衡狀態(tài)物質(zhì)的量，氣體壓強(qiáng)Z比等于其物質(zhì)的量Z比，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)p2(H2)p2(co)K=.p(CHq)p2(C02)(3)根據(jù)氨某卩酸錢極易水解成碳酸錢，即反應(yīng)式為NH2COONH4(s)+出0=(NH4)2CO3,將氨基「卩酸錢粉末逐漸加入lLO.lmol/L的鹽酸溶液中直到pH=7并且溶液中幾乎不含碳元素，所以溶液中只有NHf、OHCl,根據(jù)電荷守恒計算c(NH4+),根據(jù)N氐++比0占4比?出0+014-結(jié)合cc(H+)K=?廠+.進(jìn)行計算.c(NH4+)【解答】解：(1)?2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-283.0kJ*mor1①2CH3OH(1)+3O2(g)->2CO2(g)+4H2O(1)AH=-726.0kJ*mor1②依據(jù)蓋斯定律①x3■②得到：2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(I)+2H2O(1)△!?!=?123kJ?mo「】；熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)AH=-61.5kJ?mol'!；故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)AH=-61.5kJ*mor1；②根據(jù)圖2,叩槽為CO?得電了發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH,反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O,故答案為：CO2+6e_+6H+—CH3OH+H2O；(2)對于CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),①a?平衡時反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，CO?的濃度不再發(fā)生變化，說明到達(dá)平衡，故“正確；a.u正(CH4)=2u逆(CO),則u正(CH4)：u逆(CO)=2：1,不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未處于平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故b錯誤；b.CO與H?的化學(xué)計量數(shù)為1：1,反應(yīng)數(shù)值按物質(zhì)的量比為1：1進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故c錯誤；c.反應(yīng)混合物的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，混 合氣體的平均相對分子質(zhì)最不發(fā)生變化，說明到達(dá)平衡，故d正確； 故答案為：ad；②由圖可知，溫度一定時，甲烷的轉(zhuǎn)化率a(Pi)>a(P2)>a(P3)>a(P4)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P4>P3>P2>Pi，故答案為：P4>P3>P2>Pi；反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低；③在恒喬密閉容器屮通入nmolCHq與，nmolCO?,反應(yīng)在圖象屮X點(diǎn)的甲烷轉(zhuǎn)化率為50%,起始量(mol)nn00變化量(mol)0.5n0.5nnn平衡量(mol)0.5n0.5nnn則P(CH4)=p(CO2)0?5nnR號P4,P(CO)=P(H2):—X1A—0.5n+0.5n+n+nCH4(g)+CO2(g)M2CO+2H2(g),2“P2(co)p2(h2)Kp=P(ch4)p(co2)(凱)2(凱)故答案為：7P/；9(3)因?yàn)榘被姿徨X極易水解成碳酸錢，即反應(yīng)式為NH2COONH4(s)+H2O=(NH4)2CO3,加入lL0.1mol/L的鹽酸溶液中直到溶液pH=7并J1溶液中幾乎不含碳元素，所以溶液中只有H+、nh4ohcr,根據(jù)電荷守恒c(NH4+)=c(CD=0.1mol/L,乂用去0.052mol氨基甲酸鞍,所以開始溶液中的鞍根離子濃度為0.052mol/Lx2=0.104mol/L,開始轉(zhuǎn)化NH4++H2O^NH3*H2O+H+；0.104mol/L00.004mol/L0.004mol/L平衡0.1mol/L0.004mol/L“c(NHo^HJO)c(H)又溶液為pH=7,所以氫離了濃度為l()-7mol/L,則NH4+水解平衡常數(shù)K二.c(NH「)一7=0.004X10二小嚴(yán)，0.1故答案為:0.1mol/L；4x10-9；2016年4月20日