10氧化還原反應(yīng)的配平

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1、統(tǒng)一教育鑄就專一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第（3.2）節(jié)知識目標(biāo)1、知道常見的氧化劑和還原劑。2、會應(yīng)用化合價升降法配平。知識點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系2、常見的氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：【討論】1、元素化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性之間有什么關(guān)系？2、在反應(yīng)中原子失電子越多，還原性越強(qiáng)？3、氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟化合價升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”?！耙粯?biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價“二等”指的是化合價升降總數(shù)相等“三定”定最小公倍數(shù)。“四平”通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)“五查”檢查原子守恒，電荷守恒

2、。【例1】Fe2O3+CO=Fe+CO2【練習(xí)】配平以下反應(yīng)，并找出氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。（1）CrCl2＋HCl＋O2===CrCl3＋H2O學(xué)習(xí)反思4統(tǒng)一教育鑄就專一（2）FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2（3）NH3+O2=NO+H2O【例2】Cu+H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O(1)MnO2+HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O（2）Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO2+H2O(3)Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O《選作》(4)KMnO4＋HBr===Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O(5)___KMnO4＋Na2SO

3、3＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋Na2SO4＋H2O【例3】Cl2＋KOH===KCl＋KClO3＋H2O(1)ClO3－＋Cl－＋H＋===Cl2＋H2O(2)FeCl3+Fe=FeCl2(3)NO2+H2O=HNO3+NO[選擇題]4統(tǒng)一教育鑄就專一1、按反應(yīng)式N2H5＋＋4Fe3＋=4Fe2＋＋Y+……在水溶液中，N2H5＋將Fe3＋還原為Fe2＋，作為N2H5＋的產(chǎn)物Y是（）A．NH3B．N2C．NOD．NO22、離子M2O7x－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7x－＋3S2－＋cH＋=2M3＋＋eS↓＋fH2O，則M2O7x－中M的化合價為

4、（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋71、【作業(yè)】1、原子X轉(zhuǎn)移2個電子給原子Y，形成化合物XY，下列說法正確的是AY被氧化了BX是氧化劑CX發(fā)生了氧化反應(yīng)DY是還原劑2、下列反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)3、下列敘述正確的是A凡是有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B由X變?yōu)閄2—的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑4、已知氮元素的最高正化合價為+5，最低負(fù)化合價為—3。當(dāng)亞硝酸（HNO2）作還原劑參加反應(yīng)時，可能生成的產(chǎn)物是AN2BNH

5、3CN2O3DHNO35、下列實(shí)驗(yàn)中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水變渾濁B石灰石放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡C硫酸銅溶液中加入燒堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵絲在氧氣中燃燒，火星四濺6、（1）金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，只能電子，顯價，故只能作劑，被。（2）非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中即可得到電子，呈價，被，作劑；也可失去電子，被，作劑。4統(tǒng)一教育鑄就專一（3）在S2—、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I—、H+中，只有氧化性的是；只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。7、一定條件下,RO3n-與I－發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:RO3n-＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。試

6、根據(jù)化合價規(guī)則和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則,推斷RO3n－中n的數(shù)值為______,R元素的化合價為_________。8、實(shí)驗(yàn)室用50ml濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(未配平)：KClO3＋HCl(濃)KCl＋Cl2↑＋H2O(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____KClO3＋_____HCl(濃)_____KCl＋_____Cl2↑＋_____H2O(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____(填寫編號，多選倒扣分)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)若產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

7、為________mol。9、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2→O2認(rèn)真分析上述知識完成下列問題（1）該反應(yīng)中的還原劑是（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（3）反應(yīng)中的生成物有種物質(zhì)。（4）當(dāng)有WgH2CrO4（相對分子質(zhì)量為118）發(fā)生上述氧化還原反應(yīng)時，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4