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《高二化學(xué)反應(yīng)原理月考題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、珠海市實驗中學(xué)2016-2017學(xué)年第一學(xué)期10月份月考高二化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：C:12；O:16；Fe:56；S:32；Si:24；H:1;Ca:40一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共40分）1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH為( )A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－12．下列變化為吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A．S
2、（g）═S（s）△H＜0 B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時共吸收能量436kJ的化學(xué)反應(yīng) C．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol D．氯化銨固體溶于水3．25℃和101kPa時，下列哪個反應(yīng)放出的熱量表示乙烷的燃燒熱(單位：kJ/mol)( )A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝Q1B．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q2C．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝Q3D．C2H6(g
3、)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝Q44．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位：kJ)為( )A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0
4、.4Q1＋0.2Q25．已知乙炔和乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/molC2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol珠海市實驗中學(xué)2016--2017學(xué)年第一學(xué)期高二10月份月考化學(xué)試卷第-7-頁（共7頁）又已知，氧炔焰的溫度比氧烯焰的溫度高，據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是( )A．1mol烴完全燃燒時，放熱多的，火焰溫度也高B．烴完全燃燒時，火焰溫度高低不僅僅取決于燃燒反
5、應(yīng)熱的大小C．相同條件下，等體積的兩種烴完全燃燒，乙炔放熱少，耗氧較少，生成物的物質(zhì)的量也較少D．1mol乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出熱量比1411kJ少6．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/molH2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molHNO3(aq)＋
6、KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為( )A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2＝Q3>Q17．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為( )A．＋262.6kJ·m
7、ol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－18．H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===
8、CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－19．在298k、101×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則C
