高二化學(xué)元素化合物性質(zhì)總結(jié)賀新

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1、元素化合物性質(zhì)總結(jié)北京四中賀新元素的單質(zhì)及其重要化合物，占教材7章，涉及100多個(gè)知識點(diǎn)，內(nèi)容繁雜、零碎、分散、難記，更難掌握運(yùn)用，但卻是所有化學(xué)知識點(diǎn)的載體。元素化合物知識是構(gòu)成中學(xué)化學(xué)知識的基礎(chǔ)和骨架，是中學(xué)化學(xué)的主干內(nèi)容；是化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等知識學(xué)習(xí)和技能訓(xùn)練的載體。元素化合物的重要性化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論的發(fā)展要依賴于元素化合物知識的擴(kuò)展和深入；同時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是對元素化合物知識生動(dòng)的再現(xiàn)和認(rèn)識；化學(xué)計(jì)算是對元素化合物知識的定量研究。元素化合物約占15%，但在高考試

2、卷中，有相當(dāng)一部分試題很難歸類，實(shí)際情況真正屬于元素化合物知識的分值遠(yuǎn)超過15%。1．會做與做對的關(guān)系2．基礎(chǔ)與提高的關(guān)系3．記憶與能力的關(guān)系復(fù)習(xí)中應(yīng)該處理好的幾個(gè)關(guān)系1．懂—老師講解能明白，能理解答案；2．會—不需要講解和提示，自己能明白；3．對—自己會做而且能做得正確。兩個(gè)落實(shí)1.記憶落實(shí)2.書寫落實(shí)元素化合物的復(fù)習(xí)目標(biāo)根據(jù)物質(zhì)類別，可以一般地判斷元素及其化合物的通性；應(yīng)用同主族元素或同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以推斷其他元素的性質(zhì)特點(diǎn)；根據(jù)氧化還原理論，能判斷一種物質(zhì)的氧化性、還原性以及發(fā)

3、生反應(yīng)的可能性；化學(xué)鍵理論主要解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)活性、穩(wěn)定性等問題；利用化學(xué)基本理論指導(dǎo)元素化合物復(fù)習(xí)應(yīng)用電解質(zhì)溶液理論，可以分析溶液中物質(zhì)粒子之間的關(guān)系(粒子守恒、電荷守恒)；鹽溶液中?？紤]電離和水解平衡（待學(xué)）；根據(jù)化學(xué)平衡理論、勒夏特列原理，電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等理論,可以解釋物質(zhì)發(fā)生變化的一些現(xiàn)象和本質(zhì)原因（待學(xué)）；應(yīng)用物質(zhì)的量和守恒概念，建立有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。1．按照元素族進(jìn)行復(fù)習(xí)2．按照物質(zhì)的分類進(jìn)行復(fù)習(xí)（1）單質(zhì)的性質(zhì)（2）氫化物的性質(zhì)（3）氧化物性質(zhì)（4）酸的性質(zhì)

4、（5）堿的性質(zhì)（6）鹽的性質(zhì)3．按照專題進(jìn)行復(fù)習(xí)元素化合物復(fù)習(xí)的方法物質(zhì)（變化主）線：氣態(tài)氫化物←非金屬單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)的水化物（酸）→鹽金屬單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)的水化物（堿）→鹽知識（內(nèi)容）線結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、保存、鑒別……兩條反應(yīng)規(guī)律：1.離子反應(yīng)規(guī)律：依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律；2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律：依據(jù)氧化性還原性的強(qiáng)弱1.鈉的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途2.氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)的比較3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較4.燒堿的一系列的反應(yīng)5.鋁和鋁的化合物的性質(zhì)6.氫氧化鋁的制備7.鐵

5、和鐵的化合物的性質(zhì)8.氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制備9.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)金屬應(yīng)落實(shí)鹵族應(yīng)落實(shí)1.氯氣的物理性質(zhì)2.與氫氣的反應(yīng)3.與水,堿的作用4.與金屬的作用5.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法6.次氯酸7.鹽酸的性質(zhì)8.鹵離子的檢驗(yàn)氧族應(yīng)落實(shí)1.氧氣與臭氧的比較：O3、O2相互轉(zhuǎn)化2.與氫氣的反應(yīng)3.水在化學(xué)性質(zhì)上的作用4.雙氧水H2O2的知識5.SO2漂白性規(guī)律：生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后可以恢復(fù)原來的顏色。遇到具有氧化性的物質(zhì)漂白作用降低或喪失。6.濃硫酸的特性1.氮?dú)獾男再|(zhì)2.氨的性質(zhì)

6、3.氨的制備4.氨、液氨、氨水、銨鹽的區(qū)別5.濃、稀硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的規(guī)律氮族應(yīng)落實(shí)例、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）均呈紫色。A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題：（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A；B；C；D。（2）A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為。（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為。參考答案：（1）A：K2CO3B：KOH

7、???C：KHCO3D：KCl（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-（3）OH-+HCO3-==H2O+CO32-例、現(xiàn)有x、y、z三種元素，已知：（A）三種元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體；（B）x的單質(zhì)可以在z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，生成xz；（C）xz極易溶于水，其水溶液可使石蕊試液變紅；（D）x、y兩種單質(zhì)化合可以得到x2y，x2y在常溫下為液態(tài)；（E）z的單質(zhì)溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。請根據(jù)以上事實(shí)推斷：（1）x的元素符號是；z單質(zhì)的化學(xué)式是。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方

8、程式：z單質(zhì)與x2y反應(yīng)；x單質(zhì)在y單質(zhì)中燃燒。參考答案：（1）H；Cl2（2）Cl2+H2O==HCl+HClO（3）2H2+O22H2O例、X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大20。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④WY2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。請回答下列問題：（1）X、Y、Z、W的元素符號為X，Y，Z，W。（2）寫出WY2的化學(xué)式；（3）寫出用X2Y2制氧氣的化學(xué)方程式；（4）由