課題1常見(jiàn)的酸和堿（1）

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1、課題1常見(jiàn)的酸和堿酸、堿與指示劑的作用常見(jiàn)的酸學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會(huì)用石蕊、酚酞鑒別溶液酸堿性。2.了解濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及用途。3.理解濃硫酸的稀釋方法。自學(xué)指導(dǎo)細(xì)讀P50-P54的內(nèi)容，1.熟記石蕊、酚酞遇酸堿的變色情況。2.找出濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。3.哪些現(xiàn)象說(shuō)明濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的腐蝕性？怎樣稀釋濃硫酸？滴入紫色石蕊溶液滴入無(wú)色酚酞溶液后白醋蘋(píng)果汁石灰水氫氧化鈉溶液紅色無(wú)色紅色無(wú)色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色實(shí)驗(yàn)探究1酸堿與指示劑的作用酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅。鹽酸硫酸顏色、狀

2、態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味實(shí)驗(yàn)探究2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色液態(tài)黏稠、油狀液體瓶口有白霧（有揮發(fā)性）無(wú)現(xiàn)象有酸味無(wú)氣味檢測(cè)題1長(zhǎng)期敞口放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變?cè)黾釉黾訙p少由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑H2H2O蒸氣H2濃硫酸紙張出現(xiàn)黑色字體木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑布上出現(xiàn)小洞濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕使用濃硫酸時(shí)要特別小心實(shí)驗(yàn)探究3濃硫酸的腐蝕性啟發(fā)結(jié)論或原因一段時(shí)間后的現(xiàn)象將濃硫酸滴到布上用木棍蘸濃硫酸濃硫酸在紙上寫(xiě)

3、字實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)探究4：濃硫酸的稀釋現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水沒(méi)有沸騰。酸入水慢慢倒不斷攪實(shí)驗(yàn)探究5酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O檢測(cè)題1長(zhǎng)期敞口放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變?cè)黾釉黾訙p少由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑2、化學(xué)晚會(huì)上，某同學(xué)把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白

4、紙用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻，不一會(huì)白紙上出現(xiàn)一只小兔子，大家驚奇不已，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋：（1）該同學(xué)事先用____畫(huà)了一只小兔。（2）使白紙變黑的物質(zhì)是_____.此現(xiàn)象說(shuō)明該物質(zhì)具有____性。3、將生銹的鐵釘分別放入盛有鹽酸和稀硫酸的試管中，一會(huì)兒取出，鐵釘表面和溶液的顏色有什么變化？并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若將鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在鹽酸或稀硫酸中，又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。完熟記1.濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性。2.舉例說(shuō)明濃硫酸的腐蝕性。3.怎樣稀釋濃硫酸4.用鹽酸和稀硫酸除鐵銹時(shí)的現(xiàn)象及相關(guān)的化學(xué)方程式。加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚

5、酞溶液稀鹽酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)探究41酸與指示劑的反應(yīng)變紅不變色變紅不變色1、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)怎樣處理？2、如果稀硫酸沾到皮膚或衣服上是否也要進(jìn)行這樣處理？為什么？根據(jù)濃硫酸的腐蝕性回答：