玉山中學(xué)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化精品課件

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1、玉山中學(xué)夏振寧定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化[實(shí)驗(yàn)]白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）白磷燃燒的文字表達(dá)式（3）反應(yīng)前后天平是否平衡[現(xiàn)象]有大量白煙，放出熱量反應(yīng)前后天平平衡文字表達(dá)式磷點(diǎn)燃+氧氣五氧化二磷[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定[步驟]（1）在小燒杯中加入適量的藍(lán)色硫酸銅溶液，在小試管中加入適量的無色氫氧化鈉溶液（2）把小試管小心放入小燒杯中（3）將小燒杯放到托盤天平上用砝碼平衡（4）取下小燒杯，使試管傾斜，兩種溶液混合反應(yīng)（5）把小燒杯放到托盤天平上一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和+硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫SOOOS

2、O+水通電氫氣+氧氣OHHOHHHHHHOO二、質(zhì)量守恒的原因宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變微觀：原子種類不變原子個(gè)數(shù)不變原子質(zhì)量不變應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意：（1）適用的是化學(xué)反應(yīng)，物理變化不適用此定律（2）研究的內(nèi)容是質(zhì)量，不能推廣到其他物理量（4）總質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的總質(zhì)量和所有生產(chǎn)物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（3）守恒的范圍是參加反應(yīng)的各物質(zhì)，沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)C１、在A+B=C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，生成3克C，則生成D的質(zhì)量為（）A、5克B、3克C、6克D、4克練習(xí)2、下列各項(xiàng)：（1）原子數(shù)目（2）分子種類（3）元素種類（4）物質(zhì)

3、的總質(zhì)量（5）物質(zhì)的種類，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）A、（1）（4）B、（1）（3）（4）C、（1）（3）（5）D、（1）（3）（4）（5）B３、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知Ａ2+Ｂ2＝2Ｘ中，Ｘ的化學(xué)式為（　?。?、ＡＢＢ、ＡＢ2Ｃ、Ａ2ＢＤ、Ａ2Ｂ3Ａ4、某化合物隔絕空氣加熱完全分解生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（）AC、H、OBN、H、OCC、H、O、NDC、N、OC5、在某化學(xué)變化A+B=C+D中，有12克A和8克B，其中A完全反應(yīng)，B有2克剩余，反應(yīng)后生成10克C，，則生成D克，在此反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為克，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

4、和為克，兩者相等，稱為定律818質(zhì)量守恒186、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A、鋅粒放入稀硫酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉D、在空氣中加熱銅粉C謝謝指導(dǎo)１、下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類是一樣的C、化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)是一樣的D、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是一樣的D２、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中，正確的是（　?。?、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的分子總數(shù)一定等于生成物的分子總數(shù)Ｂ、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子之間的重新組合Ｃ、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等

5、于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量Ｄ、對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的體積一定不變Ｃ３、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定由（　?。痢⑻荚亟M成Ｂ、氫元素Ｃ、碳、氫、氧三種元素組成Ｄ、碳、氫兩種元素組成Ｄ４、下列敘述與質(zhì)量守恒定律矛盾的是（）A、堿式碳酸銅分解后，生成的氧化銅質(zhì)量小于反應(yīng)前堿式碳酸銅的質(zhì)量B、鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量C、32克硫和32克氧氣反應(yīng)后生成64克二氧化硫D、物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，生成物的總質(zhì)量大于反應(yīng)物的總質(zhì)量D５、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，２ＸＹ＋Y2＝２Ｚ，可知Ｚ的化學(xué)式為XY27、鎂燃燒后，生成的氧化鎂的質(zhì)量比鎂增加了，蠟燭燃燒后完全消

6、失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？答鎂燃燒是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂m（鎂）+m（氧氣）=m（氧化鎂）故m（氧化鎂）>m（鎂）蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水m（蠟燭）+m（氧氣）=m（二氧化碳）+m（水）其中生成物二氧化碳和水都表現(xiàn)為氣態(tài)，故似乎消失所以這兩個(gè)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律