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《第十單元《常見的酸和堿》課件4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第一課時食醋為什么會有酸味?CH3COOH這些水果為什么都有酸味?果酸溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸。科學研究證明：而且：醋、胃液等是不同的物質(zhì)，也都有酸味，為什么?那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？某些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子電離：1．生活中的酸有哪些？“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如楊梅
2、很酸——望梅止渴、蘋果中有蘋果酸、檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。3．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。名稱最后一個字都是“酸”，結(jié)構(gòu)上都含有氫元素（一般位于第一個字母）。HCl=H++Cl-通過常見酸的電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-酸根離子鹽酸：硝酸：硫酸：已知硫酸氫鈉電離方程式為： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？
3、思考氫離子電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物酸：在實驗室我們用什么方法能簡單而 快速地知道哪一種溶液是酸性的呢？用PH試紙：思考：pH＜7，酸性，pH＝7，中性pH＞7，堿性那么，你知道還有什么方法可以測 定物質(zhì)的酸堿性?PH試紙使用方法：酸堿指示劑我們曾學過氨水能使無色酚酞溶液變紅色；也學過稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色。哪么，有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢？1．酸堿指示劑：滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏
4、色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。紅色無色紅色無色藍色藍色紅色紅色石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。討論：上述屬于酸溶液的是：上述屬于堿溶液的是：食醋和鹽酸是酸溶液。石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液。鞏固練習：1．鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變______，使無色酚酞溶液_______。2．氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變____，使酚酞溶液變______。紅色無色藍色紅色3．紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如
5、稀硫酸)變______。4．無色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變____，在無色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_____。藍色紅色紅色無色注意：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。自制指示劑原料玫瑰花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜活動與探究：自制酸堿指示劑。⑴取幾種植物的花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗指示劑在上述4種溶液中的顏
6、色變化。指示劑(溶液)在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液指示劑(溶液)在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紫色菊花瓣汁紅色綠色紅色綠色金盈菊花瓣汁黃色黃色黃色黃色三角梅花瓣汁紅色黃色紅色黃色紫色包菜葉汁紅色綠色紅色綠色討論：上述實驗結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實驗結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？金盈菊花瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。鞏固練習：5．下表是四種花的提取液實驗的(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是
7、；____________⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。酒精中酸溶液中堿溶液中大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花、紫羅蘭橙色紫色鞏固練習：6．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液()A．變紅色B．變藍色C．呈無色D．變紫色A7．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC鹽類、中性變成氨水后是堿類鹽
8、酸是酸類是堿類探索酸的性質(zhì)第2課時一、鹽酸（HCl）的個性1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%~38%，密度為1·19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3·打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。[思考]打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會發(fā)生什么變化？答：打
