第十單元 常見的酸和堿

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1、西城中學(xué)導(dǎo)學(xué)稿九年級(jí)化學(xué)（人教版）第十單元常見的酸和堿課標(biāo)解讀1．了解常見的酸，知道酸的一般通性和每種酸的特性，知道酸有共性的原因。2．了解常見堿的性質(zhì)和用途，知道堿的組成。著重掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)演繹其他堿的性質(zhì)3．學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用氫氧化鈉溶液吸收CO2,探究CO2和NaOH溶液的反應(yīng)，用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2,。4．了解會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。5.認(rèn)識(shí)濃硫酸的特性及稀釋濃硫酸的方法6．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理、方法。了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用

2、7．認(rèn)識(shí)用pH—表示溶液酸堿度的方法。學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度。8．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)鹽酸硫酸金屬金屬氧化物鹽石蕊試液酚酞試液酸和堿氫氧化鈉氫氧化鈣非金屬氧化物鹽pHpH試紙常見的酸常見的堿酸的通性堿的通性酸堿性酸堿度中和反應(yīng)知識(shí)梳理一、常見的酸1．鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)?濃鹽酸濃硫酸12西城中學(xué)導(dǎo)學(xué)稿九年級(jí)化學(xué)（人教版）顏色?狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性主要用途2濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有腐蝕性。（2）濃硫酸具有性，可做某些氣體的干燥劑（3）濃硫酸具有脫水性（使木材炭化）

3、（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，（因此，金屬與硫酸的反應(yīng)時(shí)不能是濃硫酸）（5）在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。3．酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸（1）與指示劑作用：叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。、是常用的指示劑（2）金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵鋁規(guī)律：活潑金屬+酸（除硝酸和濃硫酸）→+（3）與金屬氧化物規(guī)律：金屬氧化物+酸→+現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸Fe2O3+HCl=鐵銹＋硫酸Fe2O3

4、+H2SO4=CuO+HCl=ZnO+H2SO4=12西城中學(xué)導(dǎo)學(xué)稿九年級(jí)化學(xué)（人教版）MgO+HNO3=Al2O3+HNO3=CuO+H2SO4=CaO+HNO3=二、常見的堿1．幾種常見的堿:氫氧化鈉【NaOH】氫氧化鈣【Ca(OH)2】氫氧化鉀【KOH】氨水【NH3·H2O】2．氫氧化鈉的物理性質(zhì)它的俗名叫做：、或.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁（1）怎樣保存NaOH固體？（2）它能做干燥劑嗎？（3）NaOH在生產(chǎn)

5、生活中有哪些作用？3.氫氧化鈣【Ca(OH)2】（1）俗稱或,（2）物理性質(zhì):色體，溶于水，（3）制取：由生石灰【CaO】與水反應(yīng),現(xiàn)象：，化學(xué)方程式（4）Ca(OH)2的用途是什么？4．堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因（1）指示劑:氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液使紫色石蕊溶液變色，使無色酚酞溶液變SO2+NaOH=　　　　，SO3+NaOH=三、中和反應(yīng)NaOH解離出Na+和OH-HCl解離出H+和Cl-，溶液中的離子進(jìn)行重新組合，Na+與Cl-結(jié)合成NaCl,H+和OH－結(jié)合成H2O分子，代表酸的標(biāo)志H+和代

6、表堿的標(biāo)志OH-發(fā)生了中和.12西城中學(xué)導(dǎo)學(xué)稿九年級(jí)化學(xué)（人教版）1.中和反應(yīng)的定義：。Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaOH+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=Mg(OH)2+HNO3=KOH+HNO3=規(guī)律：酸+堿→　　　　　　,由和構(gòu)成的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO2.中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改變土壤的酸堿性不同的農(nóng)作物適宜的生長(zhǎng)土壤的酸堿性不同。利用中和反應(yīng)，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,改良酸性土壤(2)處理工廠的廢水H

7、2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)用于醫(yī)藥用含有氫氧化鋁的藥片可以中和過多的胃酸.HCl+Al(OH)3=Mg(OH)2+HCl=3.溶液酸堿度的表示方法:(1)酸堿指示劑只能試驗(yàn)溶液的性，溶液的酸堿度常用來表示。(2)溶液的酸堿度常用來表示，pH的范圍通常在之間。酸性溶液的pH7；酸性溶液的pH7；酸性溶液的pH7。Na2CO3屬于鹽，而Na2CO3溶液卻顯堿性，說明堿性溶液不一定是（3）測(cè)定溶液的最簡(jiǎn)單的方法是使用。測(cè)定方法：四、酸、堿溶液的導(dǎo)電性1．導(dǎo)電的原因是什么？2.酸、堿為何具有相似

8、的化學(xué)性質(zhì)？？典例精析1.固體氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的原因是(C)A.易見光分解B.易與氧氣反應(yīng)C.易潮解和易與反應(yīng)D.易與氮?dú)夥磻?yīng)2.人體胃液的pH為0.9～1.5，胃液（B）A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.酸堿性無法確定3.向盛有鹽酸溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，下列圖中能正確表示燒杯中溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系的是(A)pH氫氧化鈉溶液質(zhì)量07pH氫氧化鈉溶液質(zhì)量