鈉、氯復(fù)習(xí)總結(jié)

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1、氯筆記一.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法。實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法。分類法：分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和物性。比較法：運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系,對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。%1.通過對(duì)Na、Na2O.Na2O2>CI2等具體物質(zhì)的研究，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和一般程序。可歸納為：觀基色態(tài)—聞其氣味.類比遷移,…預(yù)測(cè)性質(zhì);—役辻實(shí)驗(yàn)廠察其變化;…分析歸納，究其原因「書寫報(bào)告,

2、反思提高。1.鈉的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有個(gè)電子，容易成為肘。它可以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與水反應(yīng)（水中預(yù)先加入幾滴酚釀試液）①?。衡c浮在水面。②熔：熔化成閃亮液態(tài)小球。③游：在水面無規(guī)則迅速游動(dòng)。鈉與水接觸部分放出氫氣，但各個(gè)方向產(chǎn)生的氣體不均勻，推動(dòng)鈉球迅速無規(guī)則游動(dòng)。④響：發(fā)出喚尷聲反應(yīng)劇烈且放出氣體⑤紅：鈉球經(jīng)過處溶液變,過一會(huì)燒杯中溶液全部成為紅色。與水、S非金屬單質(zhì)、鹽溶液等發(fā)生反應(yīng)。與。2反應(yīng)常溫下在空氣中迅速失去金屬光澤，由銀白色變成灰白色生成白色的恥0在空氣中燃燒，產(chǎn)生色火焰，生成色固體生成色的與C】2反應(yīng)加熱熔化的鈉，在氯

3、氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量煙生成白色固體NaCl與CuSO4溶液反應(yīng)※高效總結(jié)：鈉存放于：鈉的取用，用到的儀器、物品有取用鈉強(qiáng)調(diào)，一是要將剩余的鈉放回原試劑瓶，二是鈉塊要小，為什么？鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受到的影響鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)“有酸先與酸（HJ,無酸先與水Na20Na2（）2與水反應(yīng)后滴加酚用棉花包少量固體后，通入CO?或吹氣白色粉末結(jié)論※強(qiáng)調(diào)堿性氧化物是指能與反應(yīng)生成鹽與水的氧化物過氧化鈉為什么不是堿2.Na2O＞血2。2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究性氧化物?過氧化鈉也有漂白性。鈉長期置于空氣中，發(fā)生的一系列變化為?鈉著火，若用水或是二氧化碳滅火，會(huì)有哪些后果？3

4、.氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氯是活潑非金屬，其原子最外層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易1個(gè)電子成為C「。氯氣能與水、金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式與水反應(yīng)得到色溶液氏在C12中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，集氣瓶口有大量,加水后得無色溶液，滴加石蕊試液呈色細(xì)銅絲在C12中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒,產(chǎn)生色,加水振蕩稀釋得色溶液細(xì)鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生色濃煙，加水振蕩得色溶液※高效總結(jié)：氯氣與金屬發(fā)生反應(yīng)，變價(jià)金屬元素在產(chǎn)物中化合價(jià)處于燃燒一定要有氧氣參加嗎?是指霧是指氯氣與堿作用，兩個(gè)重要的方程式:其中實(shí)驗(yàn)

5、室多余氯氣的處理用,干燥氯氣用它們殺菌、消毒、漂白的本質(zhì)原因是4、氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋1觀察并小心聞其氣味呈色,有刺激性氣味2取2mL新制氯水于小試管中，加無水硫酸銅粉末白色粉末就變藍(lán)色有比03取2mL新制氯水于小試管中，滴加紫色石蕊試液4取2mL新制氯水于小試管中，滴加硝酸銀溶液5在小試管中加入3小塊石灰石固體，再加入10mL新制氯水6用小試管盛滿新制氯水后用橡皮塞塞緊，倒置固定在鐵架臺(tái)上，放在陽光直射處7將幾片有色鮮花花瓣放在50mL燒杯中，再加入lOmL新制氯水浸沒花瓣結(jié)論新制氯水中有出0、COHC1O等分子，有H+、cr、C1(T等

6、離子。氯水的酸性是由引起的，漂白性是由引起的與碳酸鹽作用主要考慮。※高效總結(jié)：氯水成分的復(fù)雜性，導(dǎo)致性質(zhì)復(fù)雜。其中與次氯酸有關(guān)的性質(zhì)有：氯水的不穩(wěn)定性，氯水能殺菌、消毒、漂白等。不要將次氯酸無限擴(kuò)大。氯水與殿顒指示劑作用時(shí)，耍先考慮其酸性，再考慮漂白性。%1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制［實(shí)驗(yàn)步驟］1.算——通過計(jì)算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。2.量——用托盤天平（精確到O.lg）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確到0.ImL）量取所需液體溶質(zhì)的體積。3.溶——在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體積的l/2）o溶

7、解或稀釋時(shí)可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時(shí)，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餡水中而不能將順序搞反，同時(shí)要及時(shí)攪拌散熱。4.冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。5.移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。6.洗——用少量蒸憎水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。7.定——即定容，把蒸餡水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下I?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餡水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。8.搖——蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。9.轉(zhuǎn)——將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（

8、寫明溶液名稱、濃度、配制日期）。［注意