弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt

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1、水溶液中的離子平衡始終是高考中的熱點(diǎn)內(nèi)容，在高考試題中所占比例較大，涉及內(nèi)容較多，且與其他基本理論原理及元素化合物聯(lián)系較緊密。對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的考查多在第Ⅰ卷中出現(xiàn)，如2009山東理綜15、2009寧夏理綜11、2009四川理綜12、2009上?；瘜W(xué)14,17、2009海南化學(xué)6等。水的電離和溶液的酸堿性也往往以選擇題形式考查，如2009全國Ⅰ理綜6、2009全國Ⅱ理綜10、2009北京理綜11、2009天津理綜4、2009重慶理綜10、2009上?；瘜W(xué)20等。鹽類水解和沉淀溶解平衡的考查形式多樣靈活，既有選擇題，也

2、有填空題，如2009安徽理綜13、2009江蘇化學(xué)13、2009廣東化學(xué)9,18、2009天津理綜2、2009海南化學(xué)4、2009山東理綜27等。第八章水溶液中的離子平衡作為高考重點(diǎn)、熱點(diǎn)的水溶液中的離子平衡在未來高考中仍然占有重要的位置，是命題的綜合核心。據(jù)此預(yù)測(cè)2011年高考會(huì)出現(xiàn)以下趨勢(shì)走向。1．以弱電解質(zhì)電離平衡為中心，以溶液的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)電離平衡體系，外界條件對(duì)電離平衡的影響以及與水的電離有密切相關(guān)的溶液的酸堿性、鹽類水解為線索的重要知識(shí)能力點(diǎn)，以常見離子濃度或溶質(zhì)粒子濃度大小比較題型為依托，進(jìn)行全方位考查

3、。2．三大部分知識(shí)的整合仍是高考綜合性試題的命題方向，題設(shè)條件千變?nèi)f化。正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理等試題在2011年高考中出現(xiàn)可能性較大，題目難度可易可難，推理性會(huì)有所增強(qiáng)。另外，難溶電解質(zhì)的溶解平衡是新教材的新增知識(shí)面，有很大的出題空間，應(yīng)予以留意重視。1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，正確書寫電離方程式。3．理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電

4、解質(zhì)：在里或狀態(tài)下能導(dǎo)電的；(2)非電解質(zhì)：在里和狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能夠的電解質(zhì)，如、和。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里的電解質(zhì)，如、和少部分鹽及H2O等。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽部分電離弱酸弱堿3．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)用，弱電解質(zhì)用。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：，(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式：===Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)的離子和。自由移動(dòng)離子越大，越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。酸式鹽的電離方程式怎么寫？提示：強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離，又有部分電離，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)下的電離為KHSO4K＋＋HSO。濃度離子所帶電荷多少濃度離子所帶電荷1．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡是指。如下圖所示：在一定條件(溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等的狀

6、態(tài)(2)電離平衡的特點(diǎn)是：①“等”是指：弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率。②“動(dòng)”是指：動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)弱電解質(zhì)電離成離子的過程與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過程。③“定”是指：在一定條件下平衡建立以后，溶液中弱電解質(zhì)分子及其電離出的各離子濃度。④“變”是指：條件改變，平衡被破壞，在新條件下建立新的。相等都在進(jìn)行保持不變平衡(3)影響電離平衡的因素①溫度：升高溫度，平衡向移動(dòng)，這是因?yàn)椤＂跐舛龋喝蹼娊赓|(zhì)溶液的濃度越小，電離程度，向弱電解質(zhì)溶液加水時(shí)，平衡向的方向移動(dòng)。其他條件對(duì)電離平衡的影響，

7、符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，電離平衡向移動(dòng)，c(H＋)減小，c(CH3COO－)。電離的方向電離的過程是吸熱過程，升溫向吸熱方向移動(dòng)越大電離逆方向增大③如條件改變時(shí)對(duì)0.1mol·L－1的CH3COOH電離平衡及溶液性質(zhì)的影響如下：CH3COOHCH3COO－＋H＋條　件平衡移動(dòng)方向c(H＋)H＋數(shù)目導(dǎo)電能力加水稀釋升高溫度加NaOH(s)加CH3COONH4(s)右移右移右移左移減小增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大2.電離常數(shù)(1)概念對(duì)于一元弱酸HA在溶液中存在如下電離平衡：HA

8、H＋＋A－，電離常數(shù)表達(dá)式為：Ka＝。對(duì)于一元弱堿BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)表達(dá)式為：Kb＝。(2)K的意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越電離，所對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿相對(duì)越。易強(qiáng)(3)影響因素電離平衡常數(shù)的影響因素只有，溫度越高，K越。(4)多元弱酸各步的電離常數(shù)因?yàn)槎嘣跛岬碾婋x是分步的，第一步電離程