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《弱電解質(zhì)的電離平衡ppt課件.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、3.1弱電解質(zhì)的電離下列物質(zhì)是否可以導電？為何？1.氯化鈉晶體2.氯化鈉溶液3.銅4.氫氧化鈉溶液5.酒精導電原理電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物分類酸、堿、鹽、水、多數(shù)金屬氧化物非金屬氧化物、多數(shù)有機物電解質(zhì)和非電解質(zhì)HCl完全電離H+Cl-未電離時的濃度電離后的濃度HAc部分電離HAcH+Ac-強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義分類在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水強酸、強堿、（大多數(shù)）鹽元素強酸弱酸ⅣACH2CO3、CH3COOHSiH2SiO3VANHNO3
2、HNO2PH3PO4ⅥASH2SO4H2S、H2SO3ⅦAFHFClHCl、HClO4HClO常見的強堿、弱堿：除四大強堿外，一般屬于弱堿。四大強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常見的強酸、弱酸：練習1：判斷下列物質(zhì)，哪些屬強電解質(zhì)？哪些屬弱電解質(zhì)？NaCl、NaOH、HNO3、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu、濃H2SO4把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是()A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸練習2：BD判斷下列說法是否正確：1、強
3、電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)的強。2、硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)。3、1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液導電能力一樣。4、NaCl是強電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導電能力很強。5、SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。練習3：3、電離方程式的書寫強等號,弱可逆,多元弱酸分步寫1、特點：(電離都是吸熱的)不完全——可逆——存在平衡。2、弱電解質(zhì)電離平衡的特征：逆、等、動、定、變二、弱電解質(zhì)的電離(1)NH3·H2O(2)HClO(3)Fe(OH)3(4)Ba(OH)2寫出下列各物質(zhì)的電離方程式NH4++OH-H++ClO-Fe3++3OH
4、-Ba2++2OH-練習2：下列電離方程式書寫正確的是（）A、Al2(SO4)32Al3+＋3SO42-B、HFH++F-C、H2S2H++S2-D、Ca(OH)2Ca2++2OH-B4、電離平衡常數(shù)——K對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)⑴表達式：一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－
5、11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－133、電離平衡常數(shù)——K⑵影響K的因素：①K值越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，對應(yīng)酸的酸性或堿的堿性相對越強。K只受溫度影響；升溫，K增大。⑶意義：②多元弱酸，分步電離，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3…，故其酸性取決于第一步。練習：酸性強弱順序：Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L已知：Ka值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電
6、離出的H+越多，酸性越強。HF>CH3COOH>HCN【本課小結(jié)】本節(jié)課主要學習了：1.強弱電解質(zhì)2.電離方程式書寫3.電離平衡及電離平衡常數(shù)右左左右加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向c(NH4+)c(OH-)右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-例：在氨水中存在電離平衡,討論下列條件對該電離平衡有什么影響？增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)c(H+)c(Ac-)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小
7、減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小增大越熱越電離，a越大。弱電解質(zhì)溶液越稀，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越小，5、影響電離平衡的因素內(nèi)因：越強越電離，a越大。同離子效應(yīng)溫度：濃度：加水稀釋離子反應(yīng)效應(yīng)越稀越電離，a越大。增大生成物濃度，a減小減小生成物濃度，a增大外因：以弱電解質(zhì)AB的電離為例：ABA-+B-為例：小結(jié)：影響電離平衡的外因升溫、加水、增大c(AB)、減小c(A-)或c(B-)平衡右移降溫、增大c(A-)或c(B-)平衡左移C化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）
