《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件.ppt

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1、弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)目的和要求介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。包括：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。------蔗糖、酒精思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離

2、出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）強(qiáng)調(diào)與辨析強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)水合離子水合離子、分子強(qiáng)酸HCl/HNO3強(qiáng)堿NaOH絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱堿NH3·H2OMg（OH）2水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離程度電離過程離子化合物,某些含極性鍵的共價(jià)化合物另一部分含有極性鍵的共價(jià)化合物完全電離部分電離不可逆過程,無電離平衡可逆過程,存

3、在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看電離的是否完全.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l

4、.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.3、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系?！祭?〗把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離速率=分子化速率逆、等、動(dòng)、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征意義：特征：反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子的

5、速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)3.外界條件對(duì)電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)2）濃度：稀釋促進(jìn)電離以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體氫硫酸中存在的電離平衡是_______;1)當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡____移動(dòng),c(S2-)____c(H+)____;2)當(dāng)加入固體NaOH時(shí),電離平衡____移動(dòng),c(S2-)____c(H+)____;3

6、)若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)______4.電離方程式的正確書寫強(qiáng)調(diào):強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫多元弱堿一步完練習(xí)一寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習(xí)二下列電離方程式書寫正確的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C5、一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)比較項(xiàng)目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)

7、產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時(shí)比較項(xiàng)目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率