弱電解質(zhì)電離平衡ppt課件.ppt

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1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一講弱電解質(zhì)的電離平衡第八單元水溶液中的離子平衡醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7B⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)的導(dǎo)電性。⒊理解弱電解質(zhì)

2、的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，化學(xué)平衡知識(shí)是為電離平衡服務(wù)的。高考命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同pH）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都

3、不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。知識(shí)歸納從分類角度來(lái)看強(qiáng)弱電解質(zhì)!物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多

4、數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋投㈦娊赓|(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)——部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)注意:（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步

5、完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成1.定義：2.特點(diǎn)：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)与婋x平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等V電離=V分子化=0逆弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡3.弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV即時(shí)訓(xùn)練1一二三12①氫硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－?，F(xiàn)使該溶液中pH值增大，則

6、c(S2－)如何變化？②請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)原理解釋為何Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿？【思考與交流】(1)加水(2)加堿(3)加Na2SAl(OH)3酸式和堿式電離一二三14一二三15例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小一二三17一二三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉18一二三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉19四、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)

7、于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)K=c(H+).c(A-)c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)K=c(M+).c(OH-)c(MOH)1、計(jì)算方法：Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-Kb=————————c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O)1、電離常數(shù)意義K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強(qiáng)。2、影響電離常數(shù)的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)越強(qiáng)，電離越徹底，K值越大。(2)外因：溫度越高，越有利于電離，K值越大。(不受濃度影響

8、)例如:0.1mol/L