化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題1質(zhì)量守恒定律.ppt

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1、第五單元課題一質(zhì)量守恒定律分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成　　重新組合　　聚集成想一想：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？一、提出問(wèn)題：化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生改變呢？增加了？減少了？不變？分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定每四人分成一小組，分別選做以上一個(gè)實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。方案一：白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定密閉體系P　+　O2P2O5點(diǎn)燃現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大后變癟m1＋m2＝m3想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有

2、此現(xiàn)象？（先脹大后變癟）4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球白磷防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。引燃白磷燃燒時(shí)放出大量的熱，同時(shí)也消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，瓶?jī)?nèi)的氣體氣體熱脹冷縮。（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）探究二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定Fe　+　CuSO4Cu　+　FeSO4現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色m1+m2=+m4m3實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大后變癟鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和參加化

3、學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒。1、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，則有______克氧氣參加了反應(yīng)。2、現(xiàn)有一反應(yīng)A　　B＋C1、6克碳與一定量

4、的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，則有______克氧氣參加了反應(yīng)。2、現(xiàn)有一反應(yīng)A　　B＋C1、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，則有______克氧氣參加了反應(yīng)。2、現(xiàn)有一反應(yīng)A　　B＋C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量______克。1623、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。②高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少。生成物的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物細(xì)鐵絲的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量，但氧氣沒(méi)有被稱(chēng)量。高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體的質(zhì)

5、量加上生成的氧氣的質(zhì)量，氧氣擴(kuò)散到空氣中沒(méi)有被稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)5－1：在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請(qǐng)想一想？現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，天平不再平衡。生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，沒(méi)有被稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有白色固體生成。天平不平衡。完全燃燒后稱(chēng)量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？請(qǐng)想一想？生成大量的白煙擴(kuò)散到空氣中去了，沒(méi)有被稱(chēng)量。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意所選的反應(yīng)是有氣體參加或有氣體生成否；如有，則該反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)

6、了質(zhì)量守恒定律。我們知道了：水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的、和沒(méi)有改變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類(lèi)不變。2、微觀；原子的種類(lèi)、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量反應(yīng)物生成物2H2O=2H2+O2通電化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類(lèi)，原子的數(shù)目，元素的種類(lèi)；物質(zhì)的總質(zhì)量，分子的種類(lèi)，物質(zhì)的種類(lèi)。分子的數(shù)目。不變不變不變不變改變改變可能改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不　變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？質(zhì)

7、量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)?？蛇\(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)烘V條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧

8、化鎂的質(zhì)量為克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有__