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《化學(xué)人教版九年級上冊課題1 質(zhì)量守恒定律 .ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì)。可知反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化?想一想方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定活動與探究一:實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量分析反應(yīng)表達式白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等P+O2P2O5點燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。例如:有20g水通電分解,
2、得到2g氫氣和16g氧氣.問電解了g水18拆分重新組合電解水的微觀過程守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)為什么會質(zhì)量守恒呢?活動與探究二：方案一：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體.實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光,生成白色固體。實驗結(jié)果:反應(yīng)前質(zhì)量大于反應(yīng)后質(zhì)量實驗結(jié)果:反應(yīng)前質(zhì)量大于反應(yīng)后質(zhì)量討論：１.書本P93中1、2題２.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的水、氯化鈉和二氧化碳的總質(zhì)量,因為沒有稱到二氧化碳質(zhì)量,所以總質(zhì)量
3、減小.2、生成氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。因為反應(yīng)前沒有稱到參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。試解釋為什么鎂在空氣中燃燒質(zhì)量增加?根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大.小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后原子數(shù)目沒有增減化學(xué)反應(yīng)前后：原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.10g水和10酒精混合,總質(zhì)量為20gC.鐵在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增加D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變理解應(yīng)用:
4、C課堂練習(xí)：1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為＿＿2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是＿＿A、8克B、5克，C、3克D、2克0.48gC3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有()A、氧氣氫氣碳B、氫氣碳C、氧元素氫元素碳元素D、氫元素碳元素D二、化學(xué)方程式二.化學(xué)方程式:1.定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子.2.意義:(1).表明反應(yīng)物.生成物和反應(yīng)條件.(2).表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)例說出C+O2====CO2的意義點燃(1)
5、.在點燃的條件下,碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳.(2).在點燃的條件下,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳.練習(xí):說出2H2O====2H2+O2表示的意義通電(1).水在通電的條件下生成氫氣和氧氣.(2).在通電的條件下,每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣.36432說出下列化學(xué)方程式的信息(參照P書95頁)2Mg+O2====2MgO點燃1.鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂.3.2個鎂原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個氧化鎂分子.2.反應(yīng)條件是點燃.4.屬于化合反應(yīng).5.反應(yīng)物都是單質(zhì)(或生成物是氧化物).練習(xí)：<新課標(biāo)>
6、P61-62練習(xí)：書P94討論
