化學(xué)人教版九年級上冊課題１質(zhì)量守恒定律.ppt

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1、第五單元化學(xué)方程式課題１質(zhì)量守恒定律拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問題進(jìn)行了研究，并做出了科學(xué)結(jié)論你們覺得化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是守恒的嗎？回憶一下我們學(xué)過的知識，哪些是能夠用來說明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的呢？我的問題？化學(xué)反應(yīng)中為什么質(zhì)量守恒呢通電2H2OO22H2OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程+2H2O2

2、H2O2===通電分子原子新分子新物質(zhì)重新組合分裂聚集原子種類變了嗎？原子數(shù)目變了嗎？原子質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后元素種類呢？物質(zhì)總質(zhì)量呢？不變不變質(zhì)量守恒的原因：宏觀：元素種類不變。微觀：原子種類沒變。原子個(gè)數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。（六不變）元素質(zhì)量不變物質(zhì)總質(zhì)量不變質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后總質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)一：磷燃燒前后質(zhì)量的測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系分析表達(dá)式現(xiàn)象②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)①白磷燃燒名稱產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大又變小鐵釘表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生,溶液由藍(lán)色變成淺綠色反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變反應(yīng)

3、前后物質(zhì)總質(zhì)量不變鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成五氧化二磷的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃結(jié)果質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。2.僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)、催化劑不計(jì)算在內(nèi)。溫馨小提示實(shí)驗(yàn)探究實(shí)

4、驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)四：鎂條的燃燒想一想：這種現(xiàn)象違背了質(zhì)量守恒定律嗎？探究實(shí)驗(yàn)：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)：（1）取半藥匙碳酸鈉粉末放在燒杯中。（2）向燒杯中倒入少量稀鹽酸溶液。（3）觀察現(xiàn)象。若此時(shí)再稱量，剩余質(zhì)量有無變化？交流與表達(dá)碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2鎂+氧氣→氧化鎂Mg+O2→MgO點(diǎn)燃探究實(shí)驗(yàn)：請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng)能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，即讓反應(yīng)后天平繼續(xù)保持平衡。探究實(shí)驗(yàn)：可選儀器探究實(shí)驗(yàn)：裝置：如果設(shè)計(jì)在密閉容器

5、中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在。1673年，英國化學(xué)家波義耳就是在一只敞口容器中加熱金屬，結(jié)果與質(zhì)量守恒擦肩過?？偨Y(jié):所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍意義。因?yàn)橛袝r(shí)考慮問題不全面或?qū)嶒?yàn)方案不完善，而導(dǎo)面上的不相等。2.某大師說他能發(fā)功使水發(fā)生化學(xué)變化變成油。他的說法是否有科學(xué)道理？1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？不對。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，

6、仍符合質(zhì)量守恒定律。沒有。化學(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。形成性評價(jià)動動腦，練一練1.光合作用的過程為：H2O+CO2淀粉+O2則淀粉中一定含有元素催化劑光照C、H２、KMnO4受熱分解后，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)前KMnO4的質(zhì)量相比是否改變？請用質(zhì)量守恒定律解釋。加熱KMnO4K2MnO4+MnO2+O2３、將79克KMnO4受熱完全分解后,剩余固體為71克，則同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為g。４、鐵在O2中燃燒，生成物質(zhì)量與參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量相比較，固體質(zhì)量是否發(fā)生改變？解釋原因。8知識小結(jié)1.質(zhì)量守恒定律涵義；2.能利用分子、原子

7、的觀點(diǎn)來解釋質(zhì)量守恒的原因；3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。謝謝