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《專題五化學(xué)計(jì)算.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、熱點(diǎn).考向例析1．主要考查方式求相對(duì)分子質(zhì)量、求化合物中各元素的質(zhì)量比、求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量的互運(yùn)算，利用比例守恒法求混合物中某元素質(zhì)量(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計(jì)算。2.解答此類題目應(yīng)注意的問題(1)明確化學(xué)式表示的含義及其應(yīng)用(2)從化學(xué)式中找到計(jì)量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系常用的計(jì)算公式有：(以化合物AmBn為例)①相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量×n)②A、B元素的質(zhì)量比:A元素的質(zhì)量∶B元素的質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)∶(B的相對(duì)原子質(zhì)量×n)③A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)
2、÷AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量×100%④A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn)的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例1】(2010·徐州中考)2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。下列說(shuō)法不正確的是()A.聞到消毒劑氣味是因?yàn)槲⒘Ｔ诓粩噙\(yùn)動(dòng)B.NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的C.NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%D.NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3【解析】選B。本題主要涉及根據(jù)化學(xué)式求其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素原子的
3、相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))÷該分子的相對(duì)分子質(zhì)量×100%，由此可以求出NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaClO2是由Na+和ClO2-構(gòu)成的；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零求氯元素的化合價(jià)。1.主要考查方式(1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；(2)由含雜質(zhì)的反應(yīng)物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù)，求反應(yīng)后某一個(gè)物理量；(4)與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)解題時(shí)要把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵
4、，明確兩個(gè)注意事項(xiàng)。即：兩個(gè)注意事項(xiàng)：計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(2)解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時(shí)，以化學(xué)方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標(biāo)含義、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷并計(jì)算。(3)對(duì)于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：①溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。②求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要明確溶質(zhì)是什么，還要
5、求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：【典例2】(2011·達(dá)州中考)26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g。求：(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成氫氣的質(zhì)量為26g+100g-125.8g=0.2g，設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，則Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65∶x=2∶0.2gx=6.5g161∶
6、y=2∶0.2gy=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答案：(1)75%(2)15.1%1.主要考查方式有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算。2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)明確計(jì)算中常用的計(jì)算公式(1)有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算：溶解度=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶劑的質(zhì)量×100g(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%(3)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【
7、典例3】(2010·瀘州中考)25℃時(shí)，將ag碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3)溶解于100g水中恰好形成飽和溶液。(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，此溫度下碳酸鈉的溶解度為______g。(2)向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________?！窘馕觥?1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=根據(jù)溶解度定義：25℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為ag；(2)碳酸鈉溶于水后所得溶液即碳酸鈉溶液，向此溶液中加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)即碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)。答
8、案：(1)(2)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑檢測(cè).智能升級(jí)Thankyou!
