人教版中考化學專題復習五《化學計算》word教案

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1、專項五化學計算題型一有關(guān)化學式的計算有關(guān)化學式的計算涉及內(nèi)容有物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量及某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算等。例1.（2011·云南昆明）生活中有些胃藥含有氫氧化鋁[Al(OH)3]。請回答下列問題：（1）它在人的胃內(nèi)起什么作用。Al(OH)3中鋁、氧、氫三種元素的質(zhì)量比為。（2）鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為。（計算結(jié)果精確到0.1%）【解析】氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，它在人的胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。根據(jù)該物質(zhì)的化學式，可計算該物質(zhì)的組成元素的質(zhì)量比。Al（O

2、H）3中鋁、氧、氫三種元素的質(zhì)量比=27：：（16×3）：（1×3）=9：16：1。計算鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：【答案】（1）能中和胃酸；（2）9：16：1；（3）34.6%。變式訓練1.（2014·山東濟寧）最近，網(wǎng)上有文章報道：一些廠家為了使生產(chǎn)出來的米線更白凈、更筋道，在米線中添加一些名為焦亞硫酸鈉（化學式：Na2S7O5）的食品添加劑，若長期食用，對人體危害很大。閱讀以上信息后，請回答：（1）焦亞硫酸鈉的化學式量為350；（2）焦亞硫酸鈉中S、O兩種元素的質(zhì)量比為14:5?！军c撥】（1）根據(jù)相

3、對分子質(zhì)量（化學式量）為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，焦亞硫酸鈉的對分子質(zhì)量（化學式量）為23×2+32×7+16×5=350。（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，焦亞硫酸鈉中S、O兩種元素的質(zhì)量比為（32×7）：（16×5）=14：5。2.（2014·天津）維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。計算：（1）維生素C的相對分子質(zhì)量_____176___。（2）維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比____9:

4、1___（寫最簡比）。（3）維生素C中___氧___元素的質(zhì)量分數(shù)最大。題型二有關(guān)溶液的簡單計算有關(guān)溶液的計算有溶液的稀釋、溶液的配制和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，通常試題會結(jié)合化學方程式的相關(guān)計算綜合考查。例2.（2014·廣東梅州）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.5錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g4

5、57080.3（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0~25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g。（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）?！窘馕觥肯驓溲趸}和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0~25g時，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)，（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2

6、g（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈣的質(zhì)量及其氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈣（2）2.2（3）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x2.2g=，x=5g，樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=59.7%，答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為59.7%。變式訓練3.（2013·云南紅河）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取該石灰石樣品10g放入燒杯中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸使之充分反應(yīng)，所加稀鹽酸質(zhì)量

7、與生成的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）求：（1）生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100??????????????????44x?????????????????2.2gx=5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)50%4.（2013·云南德宏）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液

8、洗滌200g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。（提示：反應(yīng)的方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）請計算：（1）求所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量8g，（2）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：（2）依據(jù)化學方程式進行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由氫氧化鈉計算H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?80???98?8g???x×200g80/98=8g/x×200g