2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)課件：1.3.1(魯科版必修2)

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1、第3節(jié)　元素周期表的應(yīng)用第1課時　認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．能運用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。4．初步學(xué)會運用元素周期表。一、鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實驗探究(1)鈉、鎂與水反應(yīng)的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_______,失電子能力的強弱順序為________。(2)鎂、鋁與酸反應(yīng)的比較兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_______,失電子能力的強弱順序為_______。(3)鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)的比較Al(OH)3為兩性

2、氫氧化物,Mg(OH)2為中強堿,堿性________>_______,故Mg的失電子能力強。Na>MgNa>MgMg>AlMg>AlMg(OH)2Al(OH)32.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為：___________。[開放探究]1.元素原子得(失)電子數(shù)目越多,得(失)電子能力越強嗎？提示：元素原子得失電子能力只與得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。例如,Na比Al易失電子,即Na的失電子能力強于Al,但失電子數(shù)目Na比Al少；同理,得電子數(shù)目N＞F,但得電子能力N＜F。Na>Mg>Al二、硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質(zhì)與H2化

3、合的難易程度為:___________。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__________________。3.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：____________________。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱順序為：__________。SiS>P>Si[開放探究]2.請結(jié)合已有知識思考:同一周期中,非金屬元素對應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)增大而增強嗎？提示:不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)酸性逐漸增強,但低價的含氧酸沒有此

4、規(guī)律,如HClO是一種很弱的酸。三、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)律1.規(guī)律同周期由左到右,元素的原子得電子能力______,失電子能力_____。增強減弱一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右稀有氣體除外)最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7主要化合價最高正價＋1→＋7,負價－4→－1原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)原子得、失電子能力失電子能力減弱,得電子能力增強單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱,氧化性增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱,酸性增強氣態(tài)氫化物生成由難到易,穩(wěn)定性由弱到強(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性元素SiPSCl最高

5、價氧化物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性不溶性弱酸中強酸強酸強酸名師點撥:解答本題應(yīng)抓住以下兩點:(1)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式標(biāo)出中心元素的化合價。(2)根據(jù)最高化合價確定X、Y、Z在元素周期表中的位置。答案:BD名師點睛:O、F兩元素常見化合價無正價,最高正價≠最外層電子數(shù),也無最高價氧化物及其水化物。解析:本題中元素為同一周期,從左至右最外層電子數(shù)依次增加；而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性,單質(zhì)氧化能力還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān),如N2；由于F無正化合價,所以第2周期元素的最高化合價不符合W

6、性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表愈位于左下方的元素,其金屬性就愈強。(2)最高價氧化物的水化物的堿性愈強,金屬性則愈強。(3)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易,愈易則金屬性愈強。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),強置換弱。(5)根據(jù)元素陽離子的氧化性強弱,陽離子氧化性越強,則元素金屬性越弱。如氧化性Na＋＜Cu2＋,則金屬性Na＞Cu。2.判斷元素非金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表右上方的元素非金屬性較強。(2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度,愈易反應(yīng),非金屬性愈強。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性愈高,非金屬性愈強。(4)最高價氧化物的水化物的酸性強弱,酸性愈強則

7、非金屬性愈強。(5)置換反應(yīng),強置換弱。(6)與同一種金屬反應(yīng)后金屬價態(tài)的變化。例如:Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS,說明非金屬性Cl＞S。(7)元素陰離子還原性強弱,強則非金屬性愈強。(8)非金屬原子結(jié)合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量多的,元素非金屬性強。名師點撥:答案:C解析:根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可說明M比N的非金屬性強,故①對；根據(jù)得電子的難易程度可以說明M比N的非金屬性強,故②對；根據(jù)