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《2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)課件：2.1.1(魯科版必修2)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.了解化學(xué)鍵的定義。2．了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。3．了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程。4．了解電子式的書寫。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵:__________間的強(qiáng)相互作用。2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):__________的斷裂和________的形成。相鄰原子舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵[開放探究]1.(1)含有化學(xué)鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎？化合物中一定含有化學(xué)鍵嗎？(2)物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才有化學(xué)鍵的變化嗎？提示:(1)含化學(xué)鍵的物質(zhì)不一定是化合物,如單質(zhì)H2中存
2、在化學(xué)鍵;化合物中一定含化學(xué)鍵。(2)化學(xué)變化中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,即生成新物質(zhì)。但在有些物理變化中也會(huì)有化學(xué)鍵的變化,如氯化鈉溶于水或熔融后,原來的Cl－與Na＋之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂。二、共價(jià)鍵和離子鍵1.共價(jià)鍵(1)概念:______________________的化學(xué)鍵,叫做共價(jià)鍵。(2)成鍵元素:_______元素之間或某些不活潑的金屬和非金屬之間。(3)成鍵微粒:_____。2.離子鍵(1)概念:_______________________________的化學(xué)鍵,叫做離子鍵。(2)成鍵元素:___________元素和__________
3、__元素。(3)成鍵微粒:___________。原子間通過共用電子形成非金屬原子陰、陽離子之間通過靜電作用形成活潑的金屬活潑的非金屬陰、陽離子三、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1.離子化合物:__________的化合物。2.共價(jià)化合物:_____________的化合物。四、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)1.離子化合物熔化時(shí)要破壞______,由于這種作用力很強(qiáng),因此它們的熔點(diǎn)_____。2.由共價(jià)鍵組成的很多物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)要先破壞_______,由于這種作用力很強(qiáng),故這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_____。含有離子鍵只含有共價(jià)鍵離子鍵很高共價(jià)鍵穩(wěn)定[開放探究]2.(1)離子化合物中一定含有金屬元素嗎
4、？(2)含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？提示:(1)離子化合物的組成微粒是陰、陽離子,其中陽離子可以是NH,不含金屬元素,反之含有金屬元素的化合物有可能為共價(jià)化合物,如AlCl3。(2)離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;含有共價(jià)鍵的可能是非金屬單質(zhì)(如H2、O2、S、Si、金剛石等),也可能是共價(jià)化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是離子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。五、用電子式表示化合物的形成一、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷1.根據(jù)化合物類別判斷(1)強(qiáng)堿、鹽、大多數(shù)堿性氧化物
5、屬離子化合物;(2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、有機(jī)化合物屬共價(jià)化合物。2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷(1)熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物;(2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)一般為共價(jià)化合物;(3)溶于水和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。3.根據(jù)組成物質(zhì)的微粒間的成鍵類型判斷一般來說,活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中也可能含共價(jià)鍵,如銨鹽、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。(2)只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中
6、一定沒有離子鍵。(3)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素,但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如(NH4)2SO4。名師點(diǎn)撥:根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵條件―→確定每個(gè)選項(xiàng)中可能形成的化學(xué)鍵―→確定可能形成化合物的類型。根據(jù)元素的類別和形成化學(xué)鍵的條件分析,A項(xiàng)中全部為非金屬元素,且不能形成銨鹽,只能形成共價(jià)化合物;B組為ⅠA、ⅡA族金屬元素與鹵素,只能形成離子化合物;C項(xiàng)中既可形成HCl、NH3等共價(jià)化合物,又可形成離子化合物NH4Cl;D項(xiàng)中既可形成共價(jià)化合物H2S,也可形成Na2S、NaH、NaHS等離子化合
7、物。故C、D兩選項(xiàng)均符合題意。答案:CD解析:A項(xiàng),共價(jià)化合物在水溶液中可能導(dǎo)電,如:HCl;B項(xiàng),由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物為離子化合物,而某些金屬性較弱的金屬與非金屬元素可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3;C項(xiàng),共價(jià)鍵在熔化狀態(tài)下不斷裂,在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物;D項(xiàng),熔點(diǎn)高的物質(zhì)可能不是化合物,如石墨。答案:C二、電子式的書寫電子式既可以表示原子,又可以表示離子、分子、離子化合物,亦可表示化學(xué)鍵的形成過程。1.原子及離子電子式的書寫方法(1)原子的電子式,如:(2)離子陰離子:不僅要畫出最外層
