2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)課件：1.3.2(魯科版必修2)

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1、第2課時(shí)　預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1.掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2．能根據(jù)同主族中熟悉元素的性質(zhì)特點(diǎn)預(yù)測不熟悉元素的性質(zhì)。3．了解元素周期表中各個(gè)區(qū)域元素的應(yīng)用。4．了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。一、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1．鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(1)預(yù)測依據(jù)①原子結(jié)構(gòu)的相似性元素(名稱與符號(hào))氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________最外層電子數(shù)都為__7②原子結(jié)構(gòu)的遞變性(從F―→I)原子半徑:_________;得電子能力:________。(2)預(yù)測鹵族元

2、素的性質(zhì)①相似性由小到大由強(qiáng)到弱元素FClBrI最高正價(jià)無為_____價(jià)最低負(fù)價(jià)都為____自然界中存在形態(tài)全部以______態(tài)形式存在最高價(jià)含氧酸無_______HBrO4HIO4氣態(tài)氫化物_________________＋7－1化合HClO4HFHClHBrHI②遞變性(從F―→I)a.與氫氣化合的難易程度:_________;b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________;c.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:_________(F除外);d.X－失電子能力:_________。由易到難由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱由弱到強(qiáng)(2)遞變性(從Li―→Cs)①原子

3、半徑:__________;②原子失電子能力:_________;③單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度:___________;④與氧氣反應(yīng)的劇烈程度:______;⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:______。由小到大由弱到強(qiáng)變的更劇烈變強(qiáng)變強(qiáng)3.結(jié)論及解釋(1)結(jié)論:同主族元素性質(zhì)既具有______性又有______性。(2)解釋:相似遞變[開放探究]1.依據(jù)元素周期表推斷,自然界中得電子能力最強(qiáng)的元素和失電子能力最強(qiáng)的元素分別是什么？提示:自然界中,F是得電子能力最強(qiáng)的元素;Cs是失電子能力最強(qiáng)的元素。二、元素周期律和元素周期表的具體應(yīng)用1.在___

4、_________________的交界處尋找半導(dǎo)體材料。2.在_________中尋找優(yōu)良的催化劑。3.對(duì)________區(qū)域研究,生產(chǎn)新型農(nóng)藥等。4._____新元素的性質(zhì)。金屬元素和非金屬元素過渡元素非金屬預(yù)測[開放探究]2.請分析造成堿金屬元素、鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性的結(jié)構(gòu)原因？能否從中體會(huì)出元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系和內(nèi)部規(guī)律性？提示:堿金屬元素、鹵素性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)原因是各自的最外層電子數(shù)目相同,遞變性是由于隨著核電荷數(shù)的增大電子層數(shù)逐漸增多、原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的作用力逐漸減弱所致。體會(huì)到的內(nèi)部規(guī)律性是:最外層電

5、子數(shù)相同的元素的原子,性質(zhì)具有一定的相似性,且隨著電子層數(shù)的增多又具有一定的遞變性一、元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同遞增最外層電子數(shù)遞增(1～8或2)相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)遞增遞增性質(zhì)原子半徑遞減(稀有氣體元素除外)遞增主要化合價(jià)＋1→＋7－4→－1相似元素原子失電子能力減弱增強(qiáng)元素原子得電子能力增強(qiáng)減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱增強(qiáng)性質(zhì)應(yīng)用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱氣態(tài)氫化物的還原性減弱增強(qiáng)金屬單質(zhì)置換氫氣的難易程度變難變易C項(xiàng)(√)Na與Cs同主族,

6、隨著核電荷數(shù)的增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),即失去電子的能力:Cs>NaD項(xiàng)(×)根據(jù)同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng),所以酸性:H3PO4>H3AsO4答案:C解析:Cl、Br、I為第ⅦA族元素,其最高價(jià)含氧酸的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,而X－的還原性應(yīng)為Br－>Cl－>F－。Mg、Ca、Ba為第ⅡA族元素,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)。P、S、Cl為第3周期元素,隨原子序數(shù)增大,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。答案:A二、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系1.位、構(gòu)、性的關(guān)系圖2.原

7、子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(2)主族元素的最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)(4)最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值＝8－主族序數(shù)(ⅣA～ⅦA)(5)原子半徑越大,失電子越易,還原性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小,得電子越易,氧化性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),其離子的還原性越弱。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其

8、中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。