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《2012新課標同步導學高一化學課件：1.2(魯科版必修2)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的實質。2．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。3．了解元素周期表(長式)的結構。4．理解原子結構與元素在元素周期表中的位置之間的關系。5．了解ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素的某些性質和用途。一、元素周期律1．原子序數(shù)(1)概念：元素在___________中的序號。(2)與構成原子微粒數(shù)間的關系原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝______數(shù)2．元素周期律的含義元素的性質隨著元素__________的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期表核內(nèi)質子核外電子核電荷原子序數(shù)3．元素周期律的表現(xiàn)隨原子序數(shù)的
2、遞增：原子結構與元素性質每周期內(nèi)變化規(guī)律原子的最外層電子排布______(1個電子層的元素除外)電子層數(shù)相同元素原子半徑_________電子層數(shù)相同元素化合價最高正價________，最低負價_________1～8由大到小＋1到＋7－4到－14.元素周期律的實質元素性質的周期性變化是由_________________呈周期性變化的必然結果。原子核外電子排布[開放探究]1.在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素化合價的基礎上，探索：為什么有的元素既有正化合價又有負化合價，而有的元素只有正價而沒有負價，又有的只有負價沒有正價？同一元素的最高正價與最低負價在數(shù)值上有何關
3、系？提示：金屬元素在化學反應中只失電子而不能得電子，所以只有正價；非金屬元素在反應中既可得電子也可失電子，所以既可顯正價，亦可顯負價；有的元素氧化能力很強(如氟)在反應中只能得電子,不能失電子，所以只顯負價而沒有正價。同一種元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8。二、元素周期表1．元素周期律與元素周期表的關系元素周期表是___________的具體表現(xiàn)形式。2．元素周期表的編排原則(1)把原子____________的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。(2)把________________的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同
4、3．元素周期表的結構(1)周期周期序數(shù)1234567元素種類_______________未填滿周期分類______________不完全周期周期序數(shù)與原子結構的關系為：_____________________________288181832長周期短周期周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)(2)族①元素周期表中共有18個縱列，16個族，包括7個______,7個_____,1個_____,1個______。主族副族Ⅷ族零族②主族序數(shù)與原子結構的關系：主族序數(shù)＝_________________。核外最外層電子數(shù)4．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分區(qū)分界線附近元素的性質:既能表現(xiàn)出
5、一定的_______,又能表現(xiàn)出一定的_________。金屬性非金屬性[開放探究]2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？提示：第3列，第6周期第3列的鑭系和第7周期第3列的錒系各包括15種元素。三、周期表中的部分重要元素1．ⅡA族元素(堿土金屬元素)——國防金屬(1)包括:_______________________、鍶(Sr)、______、鐳(Ra)。(2)物理共性:_____色,導電性,傳熱性,延展性。(3)化學共性：R－2e－―→______。(4)存在:在自然界中只以_____態(tài)存在。鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)鋇(Ba)亮白R2＋化合2．ⅤA族元素(1)包
6、括:_____________________、銻(Sb)、鉍(Bi)。(2)元素特點從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素,其中_________為非金屬元素,_______為金屬元素。(3)存在在自然界中磷只以_____態(tài)存在,主要存在形式為________,________被稱為“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸鹽3．過渡元素(1)包括元素周期表中第______列,全部是_____元素。(2)大部分過渡元素的單質堅硬而有光澤,具有良好的導電性,化學性質比較穩(wěn)定,與空氣和水的反應緩慢或根本不反應。3～12金屬[開放探究]3.請結合元素周期表的
7、結構推斷,若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為a,則同一周期ⅢA元素的原子序數(shù)為多少？提示:(1)增加1(第二、三周期),如4Be―→5B,即a＋1；(2)增加11(第四、五周期),如38Sr―→49In,即a＋11；(3)增加25(第六、七周期),如56Ba―→81Tl,即a＋25。一、微粒半徑大小的比較規(guī)律1．一看電子層數(shù)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大；如r(F)
