資源描述：
《分子的立體構(gòu)型.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、分子的立體構(gòu)型一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）３、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40
2、C70資料卡片：形形色色的分子分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢物理方法：紅外光譜測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。紅外光譜的基本原理：分子是不斷震動著的，分子的立體構(gòu)型其實是分子中的原子處于平衡位置時的模型，當一束紅外線透過分子時，分子吸收跟它的某些化學振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。紅外光譜可以測得分子中有什么樣的化學鍵，經(jīng)綜合分析得知分子的立體結(jié)構(gòu)。用質(zhì)譜儀測定分子結(jié)構(gòu)：基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子（如C7H8C6H5CH
3、3+）、碎片離子。由于其各自不同的相對分子質(zhì)量。在高壓電場加速后，通過狹縫進入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，相對質(zhì)量與其電荷比（m/z）簡稱質(zhì)荷比。最大質(zhì)荷比等于相對分子質(zhì)量。m/z=92失去一個氫原子的甲苯正離子C6H5CH2+。思考：為什么不同的分子空間構(gòu)型不同呢？同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形V形同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形二、價電子對互斥理論（VSEPR）－預測分子的立體結(jié)構(gòu)理論要點：原子周圍的價電子對
4、之間存在著排斥力，因此他們傾向于相互遠離以減少這種斥力，從而使分子采取某種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。價層電子對是指：分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對1.孤電子對對數(shù)的求法中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)a為中心原子的價電子數(shù)，x為中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)2.價層電子對的求法價層電子數(shù)=孤電子對數(shù)+σ鍵電子對對于陽離子a為中心原子價電子減去離子的電荷數(shù)。對于陰離子a為中心原子價電子數(shù)加上離子電荷的絕對值計算下列分子或離子的價層電子對數(shù)n水、二氧化硫、二氧化碳、氨氣
5、、三氟化硼、碳酸根離子、硫酸根離子、硝酸根離子、甲烷、銨根離子3.價層電子對互斥模型（VSEPR）基本要點ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價電子對數(shù)（n），價電子對盡量遠離，使它們之間斥力最小。平面三角形1200正四面體109.50MMM直線1800價電子對空間構(gòu)型432n1.中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預測。ABn立體結(jié)構(gòu)舉例n=2直線形CO2HgCl2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體CH4n=5三角雙錐PCl5n=6正八面體S
6、F62.中心原子上的有孤對電子的分子，中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。分子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)式直線型平面三角型四面體BeCl2,HgCl2BF3，BCl3(CH4,CCl4,NH4+)中心原子價電子都用于形成共價鍵,不含孤對電子三角錐V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤對電子分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4+H3O+SO2BF3分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4+H3O+HCNOHHH++NHHHH+應用反饋:化學式中心原子孤對電
7、子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形V形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體1、C的價電子中只有兩個未成對電子，為什么CH4分子中C形成四個共價鍵？3個相互垂直的2p和一個球形的2s與氫原子4個1s原子軌道重疊不可能得到正四面體構(gòu)型的甲烷分子。疑問？三、雜化軌道理論－解釋分子的立體結(jié)構(gòu)Pauling（鮑林）在價鍵理論基礎(chǔ)上提出了“雜化”假設(shè)，補充了價鍵理論的不足。（一）雜化理論要點：1.在形成分子時，每一原子中能量相近的“軌道
8、”會發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個過程稱“雜化”，新的原子軌道稱“雜化軌道”。2.雜化前后原子“軌道”總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌道”的對稱性更高,更有利于成鍵。3.原子可用“雜化軌道”與其它原子的軌道（或“雜化軌道”）重疊形成共價鍵。CH4分子（二）
