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《分子立體構(gòu)型.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)型共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱分子的立體結(jié)構(gòu)溫故知新活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子
2、有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。一.形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）直線形180°V形105°2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（常見(jiàn)的是平面三角形、三角錐形）HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)（最常見(jiàn)的是正四面體）CH4正四面體4、其它P4正四面體60°C2H2直線形180°C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？二．價(jià)層互斥理論（VSEPR）1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子
3、或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?（a-xb)δ鍵電子對(duì)數(shù)a:對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子
4、數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)615-1=404+2=60224132孤電子對(duì)的計(jì)算6212=?（a-xb)剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型(VSEPR模型)電子對(duì)數(shù)目：234VSE
5、PR模型：直線平面三角形正四面體(VSEPRmodels)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1、中心原子上無(wú)孤對(duì)電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體形CH4、CCl42.中心原子上存在孤對(duì)電子的分子：先由價(jià)層電子對(duì)數(shù)得出含有孤對(duì)電子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型，然后略去孤對(duì)電子在價(jià)層電子對(duì)互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)。分子的VSEPR模型分子立體構(gòu)型4.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子
6、立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形應(yīng)用反饋2023空間構(gòu)型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)23平面三角形20AB2直線形CO230AB321AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形BF3V形SO2小結(jié):直線形模型4正四面體40AB431AB322AB2正四面體CH4三角錐形NH3V形H2O1.
7、若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確C牛刀小試2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿形和形，大多數(shù)四原子分子采取形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是形
