身邊的化學(xué)物質(zhì)-知識點.docx

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1、主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)知識點一空氣1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94、二氧化碳占0.03，其他氣體和雜質(zhì)占0.03。因此空氣是混合物。2.通過實驗測定了空氣組成的科學(xué)家是()A.門捷列夫，B.達(dá)爾文，C.拉瓦錫3.空氣中氧氣含量的測定(見圖1-3-1)：實驗步驟如下：先用彈簧夾夾住乳膠管，再點燃紅磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打開彈簧夾(1)紅磷燃燒時可觀察到的主要現(xiàn)象是冒白煙，產(chǎn)生黃色火焰，待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是水倒吸入集氣瓶，約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5，說明空氣中的氧氣被消耗了，約占

2、空氣體積的1/5。圖1-3-1(2)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)某同學(xué)所做實驗的廣口瓶中水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，產(chǎn)生問題的原因可能是紅磷量不足、沒等冷卻就打開了彈簧夾。某同學(xué)所做實驗的廣口瓶中水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，產(chǎn)生問題的原因可能是紅磷點著后沒有迅速伸入集氣瓶中、點燃紅磷前沒有夾好彈簧夾。(3)通過該實驗可推出氮氣的性質(zhì)有氮氣不燃燒，不支持燃燒，不與水反應(yīng)，難溶于水。(4)此實驗中能否用鐵、鋁代替紅磷？不能，原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。此實驗中能否用碳、硫代替紅磷？不能，原因：碳、硫燃燒后會生成新的氣體。(5)此實驗中，瓶底預(yù)先放

3、水的作用是吸收熱量和白煙。(6)此實驗中選用紅磷做可燃物的原因是紅磷能在空氣中燃燒；紅磷燃燒后的產(chǎn)物是固態(tài)；紅磷不能與氮氣反應(yīng)。4.氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水。5.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：(1)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。(2)氧氣具有助燃性，能支持燃燒。6.氧氣用途：供給呼吸：醫(yī)療急救、登山、潛水等助燃性：物質(zhì)燃燒時作助燃劑、氣割、氣焊等。7.二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。降溫條件下，會變?yōu)楣腆w，稱作“干冰”。8.二氧化碳的化學(xué)性

4、質(zhì)：(1)一般情況下，二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。(2)二氧化碳能與水反應(yīng)：二氧化碳可使紫色石蕊溶液變紅，原因是CO2+H2OH2CO3(用方程式)。(3)二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)：二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，方程式為CO2+CaOH2CaCO3↓+H2O。9.二氧化碳的用途：(1)二氧化碳可做滅火劑，原因不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大；(2)二氧化碳可供植物進(jìn)行光合作用；(3)二氧化碳的固體叫干冰，可用于人工降雨、制冷劑、舞臺效果等。知識點二水和溶液1.水的物理性質(zhì)：純凈的水是無色無味的液體。當(dāng)壓強為101kPa時，凝固點

5、是0℃，沸點是100℃。水（H2O）是純凈物、化合物、氧化物。2水的組成：電解水實驗。做電解水實驗時，試管1產(chǎn)生的氣體是氫氣，用點燃的木條檢驗，現(xiàn)象是氣體燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰；試管2產(chǎn)生的氣體是氧氣，用帶火星的木條檢驗，現(xiàn)象是木條復(fù)燃。正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比是1∶2。電解水的化學(xué)方程式是2H2O2H2↑+O2↑。結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。電解水的結(jié)論可簡記為：正氧負(fù)氫，氫二氧一。能與水反應(yīng)的物質(zhì)有氧化鈣和二氧化碳，涉及的化學(xué)方程式為CaO+H2O═CaOH2，CO2+H2OH2

6、CO3相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。4.水的凈化：天然水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑得到不同程度的凈化。綜合幾種方法單一凈化程度較高的是蒸餾。(1)過濾：分離不溶性固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。(注意“一貼、二低、三靠”)(2)吸附：用活性炭可除去有異味的物質(zhì)和色素等，以及部分可溶性雜質(zhì)。(3)經(jīng)過以上凈化處理的水是純凈物嗎？不是。(4)凈水過程中往往通入氯氣以達(dá)到消毒殺菌作用，發(fā)生的是化學(xué)變化。二、溶液1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一的、穩(wěn)定的混合物，特征是均一、穩(wěn)定。均一是指各部分組成和性質(zhì)一樣，穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。最常見的溶劑是

7、水，還可以是酒精或汽油。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，溶液的體積=溶質(zhì)的體積+溶劑的體積，哪個對？前者，為什么？分子之間有間隔?？扇芪镏g的反應(yīng)大都在溶液中進(jìn)行的原因是接觸面積大，反應(yīng)快。溶質(zhì)和溶劑的判斷：③灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水。②碘酒的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。③稀鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水。④食鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。⑤大理石和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，溶劑是水。⑥碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)判斷：a.稀鹽酸過量氯化鈉和氯化氫，b.碳酸鈉溶液過量碳酸鈉和氯化鈉，c.兩者恰好完全反應(yīng)氯化鈉。2.檢驗一瓶溶

8、液是否飽和的方法是外界條件不變，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，不溶則為飽和溶液。大多數(shù)溶質(zhì)來說，飽和溶液