身邊的化學(xué)物質(zhì).doc

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1、身邊的化學(xué)物質(zhì)(3)主講：黃岡中學(xué)教師　舒寶生一、復(fù)習(xí)策略(一)酸、堿、鹽的組成（二）酸1、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)　　(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色　　(2)金屬＋酸→鹽＋氫氣　　在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫(濃硫酸、硝酸除外)?！　?3)某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水　　(4)堿＋酸→鹽＋水　　(5)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸2、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途　鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)揮發(fā)性易揮發(fā)(敞口置于空氣中，瓶口有

2、白霧)難揮發(fā)用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃液中含有鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油3、鹽酸、硫酸的特性　　(1)鹽酸：揮發(fā)性(觀察濃鹽酸時(shí)常會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，重新結(jié)合成鹽酸小液滴。)　?、儆捎邴}酸易揮發(fā)，濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶液的質(zhì)量會(huì)變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小?！　、谌粲孟←}酸制H2、CO2時(shí)，H2和CO2氣體中會(huì)含HCl氣體雜質(zhì)。　　(2)濃硫酸(H2SO4)　?、傥裕嚎捎米髂承怏w的干燥劑?！　、诿撍浴　、垩趸裕号c金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣?！　、芰蛩崛苡谒懦龃罅康臒帷Ｏ♂対饬蛩釙r(shí)，一定要把濃

3、硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里?！　∽⒁猓簼饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的腐蝕性，使用濃硫酸時(shí)要十分小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。（三）堿1、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色　　(2)某些非金屬氧化物+堿→鹽+水　　如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于檢驗(yàn)CO2氣體)　　　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2氣體)　　　　2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、　　(3)酸+堿→鹽+水　　(4)可溶性堿+可溶性鹽→另一種堿+另一種鹽2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途　氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑材料　　注意：氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。同時(shí)氫氧化鈉吸水后還會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而

5、變質(zhì)。（四）鹽1、鹽的化學(xué)性質(zhì)　　(1)可溶性鹽+金屬1→金屬2＋新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)　　(2)鹽＋酸→新鹽＋新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)　　(3)可溶性鹽+堿→新鹽＋新堿(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)　　(4)可溶性鹽+可溶性鹽→兩種新鹽(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)　　注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2、常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和用途　氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石的主要成分物理性質(zhì)無(wú)色晶體，易溶于水白色粉末，易溶于水白色晶體，易溶于水白色固體難溶于水用途①調(diào)味品；②腌漬食品

6、；③制生理鹽水；④選種；⑤消除積雪；⑥化工原料用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)①制焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉；②醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多①補(bǔ)鈣劑；②重要建筑材料；③實(shí)驗(yàn)室制CO2（五）酸堿性與酸堿度酸堿性酸堿度(pH值)石蕊酚酞酸性<7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色說(shuō)明：　　(1)不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色，而是酸或堿的溶液使酸堿指示劑變色?！　?2)酸性溶液和堿性溶液也可使指示劑變色。　　(3)pH的測(cè)定：用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))（六）化學(xué)肥料1、化學(xué)肥料的種類　　(1)氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛

7、、葉色濃綠?！　∪钡喝~黃　　(2)鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。　　(3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿，增強(qiáng)抗寒和抗旱能力?！　∪绷祝荷L(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)　　(4)復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種2、化肥的區(qū)別方法　氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲　加Ca(OH