資源描述：
《人教版中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第4單元《自然界的水》word講練結(jié)合 .doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第4單元自然界的水1．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可
2、以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)
3、量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí)，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)
4、反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單
5、計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是
6、，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需
7、要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一． 2．從組成上識(shí)別氧化物從組成上識(shí)別氧化物【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】從組成上識(shí)別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點(diǎn)上，來分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．根據(jù)氧化物的概念
